2020高考化学冲刺600分选择题标准练9含解析

2020高考化学冲刺600分选择题标准练9含解析

选择题标准练9‎ ‎7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品 答案：C 解析：氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，但碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，A项错误；蚕丝的成分为蛋白质，人造丝的成分为纤维素，蛋白质水解生成氨基酸，纤维素水解生成葡萄糖，B项错误；食盐有咸味，无毒，生活中常作调味品；盐渍能杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，C项正确；硫酸与二氧化硅不反应，不能用硫酸刻蚀石英制作艺术品，一般用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，D项错误。‎ ‎8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2‎ C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 答案：C 解析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，A项正确；固体1中一定含有SiO2‎ 4‎ ‎，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，B项正确；在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，C项错误；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，D项正确。‎ ‎9．[2019·重庆二诊]下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上 B．苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 D．篮烷(结构简式如图)的一氯代物有4种(不含立体异构)‎ 答案：A 解析：旋转羧基中的C—O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，A项错误；苯与高锰酸钾不反应，甲苯与高锰酸钾反应使溶液褪色，所以苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别，B项正确；食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，C项正确；该分子属于高度对称结构，有如图所示的4种H原子，故其一氯代物就有4种同分异构体，D项正确。‎ ‎10．[2019·青岛二模]下列有关实验的图示及分析均正确的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验图示 实验分析 A 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液 摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出 B 石油分馏时接收馏出物 为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶 C 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积 4‎ D 用四氯化碳萃取碘水中的碘 充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出 答案：A 解析：实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A项正确；分馏时接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B项错误；稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C项错误；用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D项错误。‎ ‎11．下列有关实验的描述正确的是(　　)‎ A．向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成 B．向分别装有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3‎ C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质 D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 答案：B 解析：Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，碘溶于水呈棕色，A错误；Na2CO3溶于水放热，温度升高，B正确；Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生反应3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故滴加KSCN溶液变红，不能说明样品变质，C错误；环形玻璃搅拌棒不是顺时针搅拌，是上下搅拌，D错误。‎ ‎12．Romanenko利用微生物电池将Cr2O催化还原的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．b极为负极 B．a极反应式：CH3COOH＋2H2O－8e－===2CO2↑＋8H＋‎ C．每处理1 mol Cr2O，生成CO2(标准状况下)3.36 L D．每生成1 mol Cr(OH)3，右池n(H＋)减少2 mol 4‎ 答案：B 解析：根据电极上物质之间的转化可知，a极为负极，电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋，b极为正极，电极反应式为Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，A错误，B正确；根据两极转移电子数相等可知，处理1 mol Cr2O时生成1.5 mol CO2(标准状况下的体积为33.6 L)，C错误；正极的电极反应式为：Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，Cr3＋发生反应生成Cr(OH)3：2Cr3＋＋6H2O===2Cr(OH)3＋6H＋，生成2 mol Cr(OH)3，右池n(H＋)减少8 mol，所以每生成1 mol Cr(OH)3右池n(H＋)减少4 mol，D错误。‎ ‎13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>Z>Y B．化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构 C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D．简单气态氢化物的稳定性：W>X 答案：C 解析：由题意可推知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Na>S>O，A错误；ZX为NaH，H核外只有2个电子，B错误；四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4，二者的溶液均呈酸性，C正确；O元素的非金属性比S强，所以H2O比H2S稳定，D错误。‎ 4‎