2018-2019学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试题

2018-2019学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试题 考生须知：‎ ‎1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）‎ ‎1．乙烷的分子式是 ‎ A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2‎ ‎2．下列属于碱的是 A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O ‎3．下列仪器名称为“干燥管”的是 A． B． C． D． ‎ ‎4．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是 A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl2‎ ‎5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 A．pH试纸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固体 ‎6．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是 A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2‎ ‎7．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 ‎8．下列表示正确的是 A．硅原子的结构示意图： B．醛基的结构简式：— COH C．氢气的比例模型： D．CO2的电子式：‎ ‎9．下列说法不正确的是 A．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体 B．Cl与Cl互为同位素 C．CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物 D．O2与O3互为同素异形体 ‎ ‎10．下列说法不正确的是 A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中 ‎ B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” ‎ C．碘化银可用于人工降雨 D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 ‎11．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 第11题图 A． 四种元素中原子半径最大的为Z B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同 D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料 ‎ ‎12．下列方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBr ‎ C．碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－‎ D．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O ‎13．下列操作对应的现象不符合事实的是 A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存 C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅 ‎14．下列关于常见有机物的说法中正确的是 A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应 B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离 C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同 D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl ‎15．下列说法不正确的是 A．不是所有的糖类都能发生水解 B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基 C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质 D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 第16题图 ‎16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是 A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多 B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，‎ 则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1‎ D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 ‎ ‎17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，‎ 第17题图 其工作示意如图所示。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极 B．工作时K+移向Zn电极 C．Ag2O电极发生还原反应 D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2‎ ‎18．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是 ‎ A．HA是一种强酸 B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强 C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同 ‎19．下列说法正确的是 A．MgF2晶体中存在共价键和离子键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 第20题图 ‎20．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1‎ C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1 kJ·mol－1 ‎ D．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol ‎ CH3OH(g)断键所需能量 ‎21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA B．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1 mol Cl2则转移电子数为NA C．在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA ‎ D．0.3 mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA 22. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器 中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 ‎ A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1‎ B．第t min时，该反应达到平衡状态 C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等 且保持不变 D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ ‎23．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ‎（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。） ‎ ‎ ‎ A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2‎ 第24题图 ‎24．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 ‎ A．还原性强弱：Fe2＋S > F（2分） （3）F2>O2>N2 （2分）‎ ‎（4）Na2S、Na2S2等（2分，其它合理答案也给分） ‎ ‎（5）能（1分）、Cl2+H2S = S+2HCl（2分） （6）BC（2分） ‎ 28. ‎（10分） ‎ ‎（1）羧基（2分） （2）加成反应(或还原反应) （2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH（2分）‎ ‎（5）BC（2分）‎ 29. ‎（6分）‎ （1） Cl (或氯)（2分） （2）（2分）‎ ‎（3）CuCl2·2H2O （2分）‎ 30. ‎（11分）‎ ‎（Ⅰ）‎ ‎（1）过滤 （1分） （2）搅拌、适当加热等（2分，其它合理答案也给分）‎ ‎（3）空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+（2分）‎ ‎（Ⅱ） ‎ ‎（1）防倒吸（1分） （2）分液（1分）、AC（2分）‎ ‎（3）加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等（2分，其它合理答案也给分）‎ 三、计算题（4分）‎ ‎31．（1）0.6mol （2） C3H6O2‎