- 2021-04-13 发布 |
- 37.5 KB |
- 9页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2018-2019学年黑龙江省大庆四中高二下学期第三次检测化学试题(Word版)
大庆四中2018~2019学年度第二学期第三次检测高二年级 化学学科试题 考试时间:90分钟 分值:100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Fe-56 一、选择题 (每小题3分,共16小题48分;每小题只有一个选项符合题意) 1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 ( ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( ) A. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O B.水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 3.下列实验不能达到目的是 ( ) 选项 目的 实验 A. 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸氢钠溶液中 B. 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C. 制备氢氧化亚铁 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液过滤 D. 净化污水(其中存在胶体物质) 向污水中投入明矾、硫酸铁等电解质 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.氯化铁溶液中:Cl-、NO、Na+、SO B.由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO、Cl- C.Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+ D.常温下pH=7溶液中:NO、I-、Na+、Al3+ 5.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3+3MgCl2 6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( ) 实验操作 实验现象 A 向盛有少量过氧化钠的试管中加蒸馏水使其溶解,然后滴加几滴酚酞试液 加水有气泡产生,加酚酞溶液变红 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 7. 下列有关说法和结论都正确的是 ( ) A.SO2和CO2都是酸性氧化物,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 B.HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2,所以用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C.SiO2和HF反应用于雕刻玻璃,所以SiO2能溶于盐酸生成SiCl4和H2O D.Na可与熔融KCl反应置换金属钾,是因为钾的沸点比钠的沸点低 8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( ) A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 9.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不再向环境排放该种有害物质。例如,铬的化合物有以下循环关系: 下列有关说法中正确的是 ( ) A.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B.发生反应⑤,一定要加入氧化剂 C.发生反应①时,消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6 D.从反应②来看,CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取 10.右图是铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是 ( ) A.若氧化铁换成二氧化锰,也能发生类似的反应 B.b为氧化铁与铝粉的混合物 C.2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个 D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 11.已知酸性条件下有反应:2Cu+===Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下: 加入 试剂 稀硫酸 浓硫酸 并加热 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 红色固体 不反应 无色气体 无色气体 蓝色溶液 红棕色气体 蓝色溶液[] 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 ( ) A.是Cu2O B. 是Cu C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 12. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( ) A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B.足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应转移的电子数为10NA 13. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.1 L0.2mol/L的Na2S溶液中溶质离子数为0.6NA B.0.5NA 个氯气分子通入水中与水反应转移电子数为0.5NA C.50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热,转移的电子数为0.3NA D.1mol NaHCO3受热完全分解,生成的气体与足量的Na2O2反应,固体质量增加15 g 14.下列说法正确的是 ( ) A.将AlCl3溶液和FeSO4溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Fe2(SO4)3 B.在溶液的稀释过程中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变 C.Al露置在空气中会形成致密的氧化膜,Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜 D.反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的原电池装置中,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液 15.下列说法中正确的个数是 ( ) ①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 ②SO2使KMnO4溶液褪色,证明其有漂白性 ③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质 ⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ⑦新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 A.4 B.5 C.6 D.7 16. 实验室中,某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 ( ) 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硝酸 Cu NO2 H2O C 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 第Ⅱ卷 二.填空题(共4小题,52分) 17.(12分)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、 S2-、SO32-、CO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下: 试回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式为: 。 (2)生成气体丙和沉淀丙的离子方程式为 。 (3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分) 步骤 实验目的 试剂 现象 1 2 3 检验CO2 澄清石灰水 溶液变浑浊 (4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有: 。 (5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是 。 18.(12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为 NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O 2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是 (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3﹣的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl﹣和NO3﹣,其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是 。 19.(14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下: 已知:物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水; (1) 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。 (2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的过程中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(产物中只有一种酸根) 。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因 (用离子方程式表示)。 (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是______和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式____________________________________。 (4)碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是_____________ _____。 (5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是__________________。 20.(14分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下: 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。 (1) 检查整套装置气密性的方法是 , 装置B中盛放的试剂是________,NH4HCO3盛放在装置________中。 (2) 实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀,操作方法是 ,发生主要反应的离子方程式为 。 (3) 干燥过程主要目的是脱去游离水,过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为 (4) 洗涤FeCO3沉淀的方法是 (5)取干燥后的FeCO3样品12.49g,与碳混合后焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量: g 大庆四中2018~2019学年度第二学期第三次检测高二年级 化学学科试题答案 一、 单选(每题3分,共16小题48分) 1-5 A D C B C 6-10 A D B C A 11-16 B C D B A D 二、填空题(共4题52分) △ 17.(共12分)(1)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O (2分) (2)NH4+ + HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ NH3↑ + 2H2O (2分) (3)(每行三项均对应正确方可得分,每行2分,共4分) 步骤 实验目的 试剂 现象 1 检验SO2 品红溶液 红色褪去 2 除尽SO2 酸性高锰酸钾 溶液紫色变浅(写褪色不得分) (4)AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+ (2分) (5)取少量沉淀丙加入足量的稀盐酸,若沉淀不完全溶解,则原溶液中含有SO42-; 若沉淀完全溶解,则没有SO42- (或取溶液甲,加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则原溶液中含SO42-;若无沉淀,则没有SO42-(2分) 18.(共12分,每空2分) (1)2NH3+2O2N2O+3H2O; (2)①BC;②NaNO3;NO; (3)①3HClO+2NO+H2O=3Cl﹣+2NO3﹣+5H+; ②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强。 19.(共14分,每空2分) (1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2)4:1 Co2O3·CoO+8H++2Cl-=3Co2++ Cl2↑+4H2O(或Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++ Cl2↑+3H2O) (3)LiF 2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)调整PH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3 (5)CoCl2·2H2O 20.(共14分,除标注外每空2分) (1)关闭活塞1,打开活塞2和3,将D处导管末端浸入水中,微热A,D 处导管口有气泡产生;停止微热,导管中形成一段水柱。 铁粉(1分) C (1分) (2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3,打开活塞2 Fe2++2HCO===FeCO3↓+H2O+CO2 (3)4FeCO3+O2+2H2O===4FeOOH+4CO2 (4) 向漏斗中加蒸馏水至没过FeCO3沉淀,待水自然流下,重复两到三次。 (5) 0.89 查看更多