2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学（必修）试题 解析版

2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学（必修）试题 解析版

江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学（必修）试题 命题人：姜晓峰 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65‎ 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。）‎ ‎1. “云锦”是南京的名片。织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是 A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 氨基酸 D. 淀粉 ‎【答案】B ‎【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案为D。‎ 点睛：蛋白质是生命活动的主要体现者和承担者．蛋白质的功能具有多样性：结构蛋白（如血红蛋白）、催化功能（如蛋白质类的酶）、运输功能（如载体蛋白）、调节功能（如胰岛素）、免疫功能（如抗体）等。‎ ‎2. 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 有机物 D. 无机物 ‎【答案】C ‎【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。‎ ‎3. 下列成语或诗句中其本意主要为化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 死灰复燃 C. 雪融山顶响流泉 D. 吹尽狂沙始到金 ‎【答案】B ‎.....................‎ ‎4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是 A. CaCl2 B. Na2O2 C. K2O D. C2H5OH ‎【答案】B ‎【解析】A、CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B、过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故B正确；C、K2O属于离子化合物，只含有离子键，故C错误；D、乙醇属于共价键化合物，只含有共价键，故D错误。‎ ‎5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，是它的一种核素。这里的“278”是指该原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 ‎【答案】C ‎【解析】左上角代表的是质量数，即278代表该原子的质量数，故C正确。‎ ‎6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 乙醇的结构简式：C2H5OH B. CO2的电子式：‎ C. Cl－离子的结构示意图： D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2+＋3SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A正确；B、CO2中碳和氧之间共用两个电子对，即CO2的电子式为：，故B错误；C、Cl－是Cl得到1个电子，质子数不变，因此Cl－结构示意图为：，故C错误；D、电荷不守恒，Fe2(SO4)3中铁元素的价态是＋3价，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－，故D错误。‎ ‎7. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 小苏打—Na2CO3 B. 消石灰—Ca (OH)2 C. 甲醛—CH3OH D. 明矾—KAl(SO4)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3是苏打，故A错误；B、消石灰是Ca(OH)2，故B正确；C、甲醛结构简式为HCHO，CH3OH为甲醇，故C错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，故D错误。‎ ‎8. 下列气体中，不能用排空气法收集的是 A. CO2 B. O2 C. NO D. NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、CO2的密度与空气密度相差较大，可以用排空气法收集，错误；B、O2的密度与空气密度相差较大，可以用排空气法收集，错误；C、NO与空气密度相差不大，且能与空气中对氧气反应，不能用排空气法收集，正确；D、NH3与空气密度相差较大，可以用排空气法收集，错误，答案选C。‎ 考点：考查气体对收集方法 ‎9. 在含有大量Ba2+、OH—、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是 A. SO42- B. HCO3— C. NH4+ D. Cl—‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A错误；B、OH－与HCO3－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，故B错误；C、NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故C错误；D、能够大量共存，故D正确。‎ ‎10. 下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是 A. 用甲干燥Cl2 B. 用乙除去CO2中的HCl C. 用丙配制一定浓度的H2SO4 D. 用丁收集一瓶H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】浓硫酸可用于干燥氯气，故A正确；CO2、HCl都能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠除去CO2中的HC，故B错误；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中配制稀硫酸，故C错误；氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故D错误。‎ ‎11. 下列有关物质性质、用途的说法都正确的是 A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 生石灰能与水反应，可用于除去CO2气体中少量的水蒸气 D. 碳酸钠具有碱性，可用于治胃酸中和剂 ‎【答案】B ‎【解析】A、光导纤维的成分是SiO2，不是晶体硅，故A错误；B、钠元素的焰色反应发出黄光，黄光透雾能力强，可用于道路和广场的照明，故B正确；C、CO2属于酸性氧化物，能与CaO发生反应，因此CaO不能作干燥CO2气体的干燥剂，故C错误；D、碳酸钠溶液碱性较强，对胃有刺激，因此碳酸钠不能用于胃酸中和剂，故D错误。‎ ‎12. 下列属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确；B．生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误；D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误，答案选A。‎ 考点：考查反应热判断 ‎13. 反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故C正确。‎ ‎14. 下列关于乙酸的说法正确的是 A. 常温下是一种无色无味的液体 B. 能与乙醇发生酯化反应 C. 不能与NaHCO3反应放出CO2 D. 能与溴水发生加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。‎ ‎15. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【答案】D 考点：考查氧化还原反应的有关知识。‎ ‎16. 下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2×6.02×1023‎ B. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5×6.02×1023‎ C. 常温下，铁片能溶于浓硝酸 D. 常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色 ‎【答案】D ‎【解析】A、Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH－=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯气参与反应，转移电子物质的量为1mol，故A错误；B、常温常压不是标准状况，因此无法直接运用22.4L·mol－1，故B错误；C、常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜阻碍反应的进行，故C错误；D、淀粉遇碘单质变蓝，故D正确。‎ 点睛：本题易错点是选项A和B，选项A学生忽略了氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯气本身既得电子又失去电子，因此1molCl2与氢氧化钠反应，转移电子物质的量为1mol，选项B，学生没有审清楚条件是常温常压，直接应用22.4L·mol－1，进行计算，忽略了22.4L·mol－1应在标准状况下使用。‎ ‎17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀H2SO4反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑‎ B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O C. Mg(OH)2固体与稀硫酸反应：OH—+ H+ = H2O D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH— + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O ‎【答案】B ‎【解析】A、铜和稀硫酸不发生反应，故A错误；B、碳酸钠与足量盐酸发生：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故B正确；C、氢氧化镁为难溶物，写离子反应方程式不能拆写成离子，应是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故C错误；D、不符合物质组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。‎ 点睛：判断离子反应方程式正误，从以下角度进行分析，①判断是否符合客观事实，如选项A，②判断是否符合所带电荷数是否相等，③物质拆写是否正确，如选项C，④物质构成是否正确，如选项D。‎ ‎18. 下列实验方法正确的是 A. 用焰色反应鉴别KCl和KOH B. 用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合物 D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、KCl和KOH都含有钾元素，焰色反应通过蓝色钴玻璃观察都呈紫色火焰，因此不能通过焰色反应鉴别KCl和KOH，故A错误；B、发生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，都有沉淀产生，不能用氢氧化钙进行鉴别，故B错误；C、乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法进行分离，故C错误；D、SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，因此可以进行鉴别，故D正确。‎ ‎19. 钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池（如下图所示）。下列有关说法正确的是 A. O2在正极参加反应，生成OH- B. 钢铁生锈过程中电能转化为化学能 C. 负极的电极反应式为：Fe - 3e -=Fe3+ D. 为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连 ‎【答案】A ‎【解析】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，构成了若干微小原电池，发生吸氧腐蚀。正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,故A正确；钢铁生锈过程化学能转化为电能，故B错误；负极的电极反应式为：Fe - 2e -=Fe2+ ，故C错误；将其与铜相连，铁为负极，加快铁制品生锈，故D错误。‎ 点睛：为减慢铁的发生速率，用牺牲阳极的阴极保护法，将铁与比铁活泼的金属连接。‎ ‎20. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量 C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度 ‎【答案】A ‎【解析】A．向稀硫酸中加水，硫酸的浓度降低，反应速率减慢，故A正确；B．增加固体锌粒的量不影响反应速率，故B错误；C．用锌粉代替锌粒，增大锌与稀硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故C错误；D．升高反应温度，反应速率加快，故D错误；答案为A。‎ ‎21. 下列反应属于加成反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、该反应是甲烷的取代反应，A错误；B、该反应乙烯的加成反应，B正确；C、该反应是乙醇的催化氧化，C错误；D、该反应是苯的燃烧反应，D错误，答案选B。‎ 考点：考查有机反应类型判断 ‎22. X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是 A. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 B. 原子半径： r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ C. 元素X和Y只能形成一种化合物 D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 ‎【答案】D ‎【解析】X2－和Y＋与氖原子具有相同电子层结构，推出X为O，Y为Na，Z元素的周期序数等于主族序数，因为原子序数依次增大，即Z为Al，X与W为同一主族，即W为S，A、W的简单氢化物是H2S，O的氢化物是H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，因为O的非金属性强于S，因此H2O的稳定性强于H2S，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数递增而减小，因此原子半径顺序是r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)，故B错误；C、O和Na可以组合成Na2O和Na2O2，故C错误；D、最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此两两相互反应，故D正确。‎ 点睛：半径大小比较是：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，三看电子数，电子层数相同、原子序数相同，电子数越多，半径越大。‎ ‎23. 已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和KMnO4反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是 A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)

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