化学卷·2019届福建省南安一中高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届福建省南安一中高二上学期期中考试（2017

南安一中2017～2018学年上学期期中考 高二化试卷 命题者：黄文埕 本试卷考试内容为：化学反应原理。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。‎ ‎2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。‎ ‎4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。‎ ‎5．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Pb-207 S-32 N-14 Cu-64 Zn-65‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一．选择题：本大题共16小题，每小题3，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 ‎1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )‎ A．调味剂 B．抗氧化剂C．着色剂D．增稠剂 ‎2. 在一定条件下，2L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应，2 min末时，测得N2为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是（ ）‎ A. υ（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B. υ（H2）=0.75 mol·L-1·min-1‎ C. υ（NH3）=0.5 mol·L-1·min-1 D. υ（N2）=0.5 mol·L-1·min-1‎ ‎3. 下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)‎ A．正极和负极必须是金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成 ‎4. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是(　　)‎ ‎①在500 ℃，10 mol SO2与5 mol O2反应 ‎②在500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 ‎③在450 ℃，8 mol SO2与5 mol O2反应 ‎④在500 ℃，8 mol SO2与5 mol O2反应 A．①②③④ B．②①③④‎ C．②①④③ D．④③②①‎ ‎5. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1‎ ‎6. 下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)‎ A．图d中若M是NaOH溶液，接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最红变红褐色 B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D． 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－‎ ‎7. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 ‎ B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入Ar使压强增大 ‎ D．保持压强不变，充入Ar使容积增大 ‎8. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4‎ 为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是(　　)‎ A．a为O2，b为CH4 ‎ ‎ B．CO向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为2CO2＋O2＋4e－===2CO ‎9.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．该反应为吸热反应 B．升高温度，不影响活化分子百分数 C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变 ‎ D．E1－E2＝ΔH ‎10.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式为3B＋2D 6A＋4C B．反应进行到1 s时，v(A)＝3v(D)‎ C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1‎ D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 ‎11.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．H2(g)的燃烧热为-142.9 kJ·mol－1‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1‎ ‎12. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2‎ B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的C(OH-)减小 C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO D．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体 ‎13. 某蓄电池反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推断中正确的是 ‎①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ‎②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－‎ ‎③充电时，Ni(OH)2为阳极 ‎④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中 A．①②③ B．①②④‎ C．①③④ D．②③④‎ ‎14. 在水中加等物质的量的Ag+、Pb2 +、Na +、 SO42-、 NO3- 、 Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）‎ A．35.5:108 B．16:207　 C．8:1　　 D．108:35.5‎ ‎15. 下列表述不正确的是(　　)‎ A B C D 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu 正极反应式为 O2＋4e－＋2H2O==4OH－‎ ‎16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应①②均为放热反应 B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同 C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574‎ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17. 按要求填空（12分）‎ ‎（1）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：‎ ‎①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点)。‎ ‎②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。‎ ‎（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是 。‎ ‎（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛一定比例混合高温下煅烧，产物可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。‎ ‎（4）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如右图：‎ ‎①该反应的化学方程式为____________________________‎ ‎②若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 ‎ ‎③t2时刻，反应物的转化率为 。‎ ‎18.按照下列图表和有关要求回答问题：（12分）‎ ‎(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。‎ ‎(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。‎ Ⅰ.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ ‎③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H－H C－O H－O C－H E/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1 076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算ΔH1＝ kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝ kJ·mol－1。‎ Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式 。‎ ‎(3) 下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎19（9分）. 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。‎ ‎(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 处。‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。‎ ‎(3)图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量 3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。‎ ‎(4)图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是 ，若将开关K置于N处，发生的总反应是 。‎ ‎20(10分).利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3‎ 制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。‎ ‎(1)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅰ是电池的________极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 。‎ ‎(2)工作时，甲池内的NO向 极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。‎ ‎(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为 。‎ ‎(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2O，则电路中至少转移了 mol电子 ‎21. （9分）为探究H2O2制备氧气,生成氧气气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 甲 试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 乙 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 丙 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 丁 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 戊 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎ [查阅资料]　过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 ℃时就有氧气放出，加热到80 ℃时就有较多氧气产生。‎ ‎（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。‎ ‎(2)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？‎ ‎ ‎ ‎ (3)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。‎ 时间/s ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ 气体体积/mL 实验丙 ‎9.5‎ ‎19.5‎ ‎29.0‎ ‎36.5‎ ‎46.0‎ ‎54.5‎ 实验丁 ‎8.0‎ ‎16.0‎ ‎23.5‎ ‎31.5‎ ‎39.0‎ ‎46.5‎ 实验戊 ‎15.5‎ ‎30.0‎ ‎44.5‎ ‎58.5‎ ‎71.5‎ ‎83.0‎ ‎①对实验丁，20～40 s的反应速率v1＝ mL·s－1,100～120 s的反应速率v2＝ mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________________________________________________________________________。‎ ‎②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”“丁”或“戊”)。‎ 南安一中2017～2018学年上学期期中考 高二化答案及评分标准 一、 选择题：每题3分，共48分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D B C D D C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B B C D C C C 二、填空题 ‎17.（满分12分）‎ ‎（1）①污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任写其中2个）；‎ ‎……2分，答对一个1分 ‎②光能转化为化学能 ……1分 ‎(2) M ……1分 ‎(3) 98 kJ ……2分 ‎(4) ①2N M ……2分 ‎②0.25 mol·L-1·min-1 ……2分 ‎③75％ ……2分 ‎18. （满分12分）‎ ‎(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎……共4分，前两空各1分，方程式2分 ‎（2）Ⅰ. －99　＋41 ……共4分,每空2分 Ⅱ.CH3OH－6e-＋H2O ===CO2＋6H+ ……2分 ‎（3）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol ……2分 ‎19．（满分9分）‎ ‎(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ……2分 ‎(2)①N　②牺牲阳极的阴极保护法　 ……共2分，每空1分 ‎(3)< ……1分 ‎(4)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　 Cu＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cu2＋ ……共4分，每空2分 ‎20．（10分）‎ ‎(1)负极　 NO2＋NO－e－===N2O5　 ……共3分，前面1分，后面2分 ‎(2)石墨Ⅰ 1∶4　 ……共3分，前面1分，后面2分 ‎(3)Fe－2e－===Fe2＋　 ……2分 ‎(4)0.12 ……2分 ‎21.（9分）‎ ‎（1）探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 ……2分 ‎(2)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定……2分 ‎（3）①0.4 0.375 ……各1分 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小　……2分 ‎②丁 ……1分