【化学】广西百色市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】广西百色市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

广西百色市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 ‎（试卷总分100分，考试时间90分钟）‎ 注意事项：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。‎ ‎3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题共16题，每题3分，每题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ ‎① PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体② 明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化 ‎③ 氢氟酸可用于玻璃（含SiO2）饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性 ‎④ 氯气、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同 A. ‎①② B. ②③ C. ①②③④ D. ①②③ ‎ ‎2.下列有关实验的仪器选择和部分实验操作均正确的是（ ）‎ 选项 实验 所选主要仪器铁架台等忽略 部分操作 A 用浓硫酸配制480ml0.1m硫酸溶液 ‎500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 将刚稀释所得的硫酸溶液立刻转移至500mL容量瓶，并加水至刻度线即可 B 从食盐水中得到NaCl晶体 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 当加热至大量晶体出现时，停止加热，利用余热继续蒸干 C 从碘的四氯化碳溶液中得到碘 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管 温度计水银球插入液液面以下 D 分液漏斗、烧杯 用汽油提取溴水中的 分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NA ‎ B. 标准状况下，0.5molCu与1mol浓H2SO4在加热时充分反应，生成11.2L的SO2‎ C. 标准状况下，8.8g的CO2和N2O的混合气体所含的原子总数为0.6NA D. 1L0.1mol/L的稀硝酸溶液中所含的氧原子数目为0.3NA ‎4.下列物质分类的正确组合是（ ）‎ 分类组合 纯净物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A.‎ 漂白粉 氨水 二氧化碳 氧化铝 B.‎ 干冰 碳酸钙 一氧化氮 四氧化三铁 C.‎ CaCl2▪8NH3‎ 水 三氧化硫 过氧化钠 D.‎ 液氨 氯化氢 二氧化硅 氧化钙 ‎5.下列有关胶体的说法正确的是（ ）‎ ‎① 血液透析利用了胶体粒子带电的性质 ‎② 向稀氨水中滴加适量饱和FeCl3溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体 ‎ ‎③ 氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应 ‎④ 在制备Fe(OH)3胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分 ‎⑤ 向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎6.下列反应中，水作为还原剂的是（ ）‎ A. Na2O + H2O=2NaOH B. 2F2 + 2H2O=4HF + O2 ‎ C. Cl2 + H2O =HCl + HClO D. 3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2‎ ‎7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）‎ A. 在无色透明的溶液中： Na+ 、K+、MnO4-、 SO42-‎ B. 在酸性溶液中： Fe2+、 Ca2+-、 NO3- 、Cl- C. 在强碱溶液中： Na+、 K+ 、 CO32-、 NO3-‎ D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、 SO42-、 Fe3+‎ ‎8.下列反应离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 过量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO3- ‎ B. 足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓‎ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. 碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎ ‎9.金属是重要的资源，下面有关金属及其化合物的说法错误的是（ ） ‎ A. 电解熔融MgCl2制备Mg B. 钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件 C. 高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢 D. 因为Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料 ‎10．在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（ ）‎ A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3‎ C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 ‎11.下列除杂方案正确的是（ ）‎ A. 要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可加入铜粉 B. 除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤，洗涤，干燥 C. CO2中混有HCl气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 D. MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，过滤，洗涤，干燥 ‎12.下列卤族元素有关性质比较不正确的是（ ）‎ A. 新制氯水久置后酸性增强。‎ B. HF是弱酸，且酸性强弱关系为: HF < HCl< HBr Cu2+‎ D 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色 浓硫酸具有吸水性 ‎15.下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热可制得氨气 B. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气做保护气 C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3‎ D. 气体NO和液体H2O能形成喷泉实验 ‎16.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用2.24L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）‎ A. 9.6g B. 6.4g C. 12.8g D. 1.6g 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题 （共5个小题，共52分）‎ ‎17.（11分）实验室欲用Na2SO4▪10H2O固体来配制100mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液，试回答下列各题： (1) 需要用托盘天平称量_______Na2SO4▪10H2O固体； (2) 下列仪器中，不需要用到的是(填序号)______________。 ① 漏斗 ② 180ml容量瓶 ③ 烧杯 ④ 玻璃棒 ⑤ 药匙 ⑥ 托盘天平 ⑦ 冷凝管 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ______________________；‎ ‎(3) 容量瓶上除有刻度线外还应标有__________，在使用前必须先_________；‎ ‎(4) 配制过程有以下操作： ‎ ‎① 称量 ② 移液 ③ 冷却 ④ 洗涤 ⑤ 定容 ⑥ 溶解 ⑦ 摇匀 其正确的操作顺序应是 （把序号填在括号内）‎ ‎          ‎ ‎(5) 下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有 （填序号）； ‎ ‎① 称量时，左物右码放反了 ‎ ‎② 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎③ Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水 ‎④ 定容时观察液面的情况如图所示（俯视）‎ ‎⑤ 定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处 ‎18.（10分）已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：‎ ‎(1) 写出B、G的化学式：B． ； G . 。‎ ‎(2) 检验D中阳离子的方法为 。‎ ‎(3) 保存C溶液时要加固体A的原因是 。‎ ‎(4) 写出E在空气中转化为F的化学方程式： 。‎ ‎(5) 取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是 ；‎ 相应的离子反应方程式为 。‎ ‎19.(10分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) NaClO2中Cl的化合价为__________;电解产生的Cl2‎ 是______色，实验室制备氯气的化学方程式为：____________________________________。‎ ‎(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________。‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要 加入的试剂分别为__________、__________。‎ ‎20.（10分）某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示：‎ ‎(假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4 ，也不溶于NaOH)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) cd段反应的离子方程式是 ；‎ ‎(2) 图中b点溶液中的溶质有 ；‎ ‎(3) 铝铵矾溶于水时的电离方程式是 ；‎ ‎(4) H2SO4的物质的量的浓度为 ； ‎ ‎(5) 该样品中铝铵矾的质量分数为 。‎ ‎21.(11分）如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。 ‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）A处的化学反应方程式为______,所用的硫酸一般为 （此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液）。‎ ‎（2）根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D：______,E：______。 ‎ ‎（3）用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间,最后测得E处装置增重1.28g SO2,则此时SO2的转化率为______%。‎ ‎（4）若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是______。‎ ‎（5）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是_________________________。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎