2017-2018学年山西省应县一中高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018学年山西省应县一中高二上学期期中考试化学试题

应 县 一 中 2017-2018学年高 二 年 级 期 中 考 试 ‎ 化 学 试 题 2017.10‎ 时间:90分钟 满分:100分 命题人:‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 ‎ ‎ Cl—35.5 Fe—56 ‎ 一、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共46分。)‎ ‎1.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行,则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )‎ A.△H>0、△S<0 B.△H>0、△S>0 C.△H<0、△S<0 D.△H<0、△S>0‎ ‎2.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )‎ A.HS-+H2OH3O++S2- B.CO2+2H2OHCO3-+H3O+‎ C.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ D.HCO3-+OH-CO32-+H2O ‎3.室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 ‎( )‎ A.K2SO4 B.NaHSO4 C.NaClO D.NH4NO3‎ ‎4.已知T℃时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与 bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )‎ A.a=b B.混合溶液中c(H+)=mol∙L-1 ‎ C.混合溶液的pH=7 D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 ‎5.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )‎ ‎6.常温下,下列各组离子能在指定环境大量共存的是( )‎ A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾‎ B.水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-‎ C.水电离出的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液中:Na+、HSO3﹣、K+、Cl-‎ D.1012的溶液中:SO32﹣、ClO-、K+、Na+‎ ‎7.下列叙述正确的是( )‎ A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小 B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4‎ C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1‎ D.室温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7‎ ‎8.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是( )‎ A. 向水中加入少量Na固体,平衡逆向移,c(H+)降低 B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw不变动 ‎ D. 将水加热,Kw增大,pH不变 ‎9.常温时,以下4种溶液pH最小的是(  )‎ A.0.01 mol·L-1醋酸溶液 B.0.02 mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 C.0.03 mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液 D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 ‎10.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)‎ C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③‎ D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2‎ ‎11.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )‎ A.该溶液的pH=4 ‎ B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离常数约为1×10-7 ‎ D.HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎12.下列表述中,关于“一定”说法正确的个数是( )‎ ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ‎ ‎②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ‎ ‎③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ‎ ‎④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ‎ ‎ ⑤如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡 ‎ ‎⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大 ‎ ‎⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ‎ ‎⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响 A.0 B.1 C.2 D.3‎ ‎13.已知:N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是( )‎ A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=Q1<2Q2 C.Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4‎ ‎14.已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。相同温度下,甲和乙两溶液的pH相同,甲和丙中水的电离程度相同,则甲是(  )‎ A.NH3·H2O B.AlCl3 C. CH3COOH D. NaCl ‎15.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )‎ A. V3>V2>V1    B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1     D. V1=V2>V3‎ ‎16.25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液,‎ ‎③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )‎ A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108‎ C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109‎ ‎17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( ) ‎ A. 反应在c点达到平衡状态 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.反应物浓度:a点小于b点 D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 ‎18.室温下,有物质的量浓度相等的下列物质的溶液:①NH4NO3 ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3,其中所含的c(NH4+)由大到小的顺序是( )‎ A.②①③⑤④ B.①②③④⑤ C.④⑤③①② D.⑤④③②①‎ ‎19.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g);ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是( ) ‎ A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1‎ B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(正)< v(逆)‎ C.该温度下此反应的平衡常数K=144‎ D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数不变 ‎20.现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的四种溶液各25mL:①氨水 ②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是( )‎ A.四种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②‎ B.①、②混合后pH>7,则混合溶液中c(NH4+)<c(NH3·H2O)‎ C.①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②‎ D.③、④中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后,两溶液中离子种类相同 ‎ ‎21.根据下列有关图象,说法正确的是(  )‎ A.由图①知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0‎ B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.由图③知,反应在t6时,NH3体积分数最大,t3时采取降低反应温度的措施 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)(乙烯)+H2(g)  CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化 ‎22.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?),t1时刻达到平衡,t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡后未再改变条件,如图所示。下列说法正确的是(   )‎ A.Z和W在该条件下至少有一种为气态 B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 ‎23.25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示:‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ K(CH3COOH)=1.8×10-5‎ K(HClO)=3.0×10-8‎ K(H2CO3)a1=4.4×10-7‎ K(H2CO3)a2=4.7×10-11‎ 常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(H+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)‎ B.图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—‎ 二、填空题。(54分)‎ ‎24.(10分)回答下列问题。‎ ‎(1)NH4Cl溶液显______性,用离子方程式表示原因 ‎ ‎(2)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH- △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是______(填字母序号)。‎ A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体 C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体 ‎(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀 释后两种溶液的pH仍相等,则m______n(填“<”、“>”或“=”)。将体积相同,浓度均为 ‎0.2mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为______。‎ ‎25.(12分)已知水在25℃和T℃时,其电离平衡曲线如右图所示:‎ ‎(1)某温度(T℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则该温度下水的KW = ‎ ‎(2)T℃时pH=5的硫酸溶液100 mL中,由水电离的 c(H+)=_________。将此溶液稀释至原体积的1000倍,稀释后溶液中c(H+)/c(SO42-)=____________。 ‎ ‎(3)25时,将=9的NaOH溶液与=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 =7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ‎ ‎(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因: ‎ ‎(5)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=________。‎ 26. ‎(12分) (1)现有pH=3的HCl溶液100 mL,要使它的pH=4,如果加入蒸馏水,需加水_____ mL;如果加入pH=5的 HCl溶液,需加入此HCl溶液______ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。‎ ‎(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=_______。‎ ‎(3)今有A.盐酸   B.醋酸  C.硫酸三种酸:‎ ‎①在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 .(填写酸的序号并用符号“>、<、=”连接,下同)‎ ‎②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气(同温同压下),则开始反应时速率大小关系是 ,反应所用时间长短关系是 ‎ ‎27.(8分)请回答下列问题:‎ ‎(1) 25℃、101kPa,碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为:393.5kJ·mol-1、‎ ‎285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1,写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸CH3COOH的热化学方程式 ________________。‎ ‎(2) N2、H2合成氨气为放热反应。800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙是绝热容器,三容器各自建立化学平衡。‎ ‎①达到平衡时,平衡常数K甲______K乙_____K丙(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲___c(N2)乙,c(N2)乙___c(N2)丙(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是__________。‎ A.乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态 B.在甲中充入稀有气体He,化学反应速率加快 C.向甲容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大 D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 ‎28.(12分)Ⅰ.25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:‎ 化学式 CH3COOH H2C2O4‎ H2S 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ Ka1=5.4×10-2‎ Ka2=5.4×10-5‎ Ka1=1.3×10-7‎ Ka2=7.1×10-15‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)同浓度的CH3COO-、HC2O4-、C2O42-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________‎ ‎(2)H2S的一级电离常数表达式为Ka1=________________‎ ‎(3)Na2C2O4溶液显碱性,用离子方程式表示主要原因 ‎ Ⅱ.(6分)磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒,请回答:‎ ‎(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式___________________。‎ ‎(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式 ‎24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中,当吸收2.2molPH3转移电子_____mol ‎(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂.粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______________________________________________________。‎ 高二期中化学答案2017.10‎ ‎1-5 BCDBD 6-10 BCCAD 11-15 BBACC 16-20 ADCDD 21-23 BDB ‎24.(10分)(1)酸 NH4++H2O ⇌ NH3·H2O +H+ ‎ ‎ (2)D ‎ ‎(3)< m>n ‎ ‎25.(12分)(1)1×10-12 ‎ ‎(2)1.0×10-7 mol/L ;200∶1(或200); ‎ ‎(3)10 : 1‎ ‎(4)曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12。HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5。 ‎ ‎(5)10‎ ‎26.(12分) (1)900 1000 ‎ ‎(2)11.7 ‎ ‎(3)①C>A=B ② A=B=C A=C>B 27. ‎(8分) (1) 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=-488.3 kJ·mol-1‎ ‎(2) ①= >  ② > <  ③CD ‎28.(12分)Ⅰ.(1) S2- > CH3COO-> C2O42- > HC2O4-‎ ‎(2)Ka1 = c(H+)·c(HS-)/c(H2S);‎ ‎(3) C2O42﹣+H2O ⇌ HC2O4﹣+OH﹣ ‎ Ⅱ.(1)PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O ‎ ‎(2)4.8‎ ‎(3)KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑‎
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