化学卷·2019届宁夏六盘山高级中学高二下学期第一次月考(2018

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化学卷·2019届宁夏六盘山高级中学高二下学期第一次月考(2018

宁夏六盘山高级中学2017—2018学年 第二学期高二第一次月考测试卷 科目:化学 时间:100分钟 满分:100分 命题人:叶晶晶 一、选择题:(共20小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分共40分)‎ ‎1.原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干布丁模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初量子力学的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是(  )‎ A.玻尔 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.迪尔顿 ‎2.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是(  )‎ A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 ‎ C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2‎ ‎3.氰气的分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(  )‎ A.N≡C的键能小于C—C的键能 B.分子中含有2个σ键和4个π键 C.N≡C 键的键长大于C≡C键的键长 D.分子中只含有极性键 ‎4.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )‎ A.X与Y形成的化合物,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX ‎ D.最高价含氧酸的酸性:X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 ‎5.若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2,则下列说法正确的是(  )‎ A.该元素原子最外层共有4 个电子 ‎ B.该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子 C.该元素处于第五周期IVA 族 D.该元素原子第四电子层上有4 个空轨道 ‎6.R为1~18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有:①R2O42-②RO42-,③R2O32-,④RO32-,下列叙述判断正确的是(  )‎ A.当它可以形成①时,可以形成③ B.当它可以形成②时,可以形成③和④‎ C.当它可以形成①时,不可能形成④ D.当它形成②时,也可以形成①‎ ‎7.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )‎ A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B.热稳定性: HF>H2O>NH3‎ C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大 D.O、F、Ne的电负性逐渐增大 ‎8.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( )‎ A.18、6、4 B.20、8、6 C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6‎ ‎9.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下:‎ ‎①1s22s22p63s2  ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是(  ) ‎ A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①‎ C.最高正化合价:④>③>②>① D.电负性:④>③>②>①‎ ‎10.下列各元素,最易形成离子化合物的是(  )‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①④ B.③④ C.②③ D.①②‎ ‎11.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  )‎ A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎12.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(  )‎ ‎ A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 ‎ B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎ C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎ D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 ‎13.科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(  )‎ A.两粒子的1s能级上电子的能量相同 B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同 D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同 ‎14.下列分子的电子式书写正确的是(   )‎ A.氮气 B.过氧化氢 H+ [∶O∶]2- H+‎ H ‎ C.氨气H∶N∶H D.二硫化碳 ∶S∶C∶S∶‎ ‎15.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )‎ A. N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B. 卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱 ‎ C. 稀有气体一般难发生反应 D. O元素的电负性大于Cl,但Cl2比O2活泼性强 根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面(16-20)各题。‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ B ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ C ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ D ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ E ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ ‎16.在周期表中,最可能处于同一族的是(  )‎ A.B和E B.C和D C.A和D D.A和B ‎17.电解它们的熔融氯化物,阴极电极反应式最可能正确的是(  )‎ A.A++e-→A B.B2++2e-→B C.C3++3e-→C D.D4++4e-→D ‎ ‎18.它们的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最弱的是(  )‎ A.A(OH)2 B.B(OH)2 C.C(OH)2 D.D(OH)3‎ ‎19.C元素最可能是(  )‎ A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.d区元素 ‎20.符合下列电子排布式的元素中,化学性质和物理性质最像E元素的是(  )‎ A.1s22s22p1 B.1s22s2 C.1s22s1 D.1s2 ‎ 二、填空题:(本题有3小题,共36分) 21.(8分) I、在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2 ⑥ Na2O2,只含有非极性键的分子是   ,既含离子键又含共价键的化合物是   ,只存在σ键的分子是   ,只存在1个π键的分子是   。‎ ‎22.(10分)现代原子结构理论认为,在同一电子层上,可有s、p、d、f、g……等能级,各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测:‎ ‎(1)第8周期共有 种元素;‎ ‎(2)原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是 ;‎ ‎(3)第114号元素属于 周期, 族元素,原子的价电子排布式是 ‎ ‎23.(18分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值:‎ 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ 元素 Mg Na O P S Si N X的数值 ‎1.2‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.8‎ ‎3.0‎ 试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外):‎ ‎(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?‎ A.Mg3N2  B.BeCl2  C.AlCl3  D.SiC ‎①属于离子化合物的是 ; ②属于共价化合物的是 .‎ ‎(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。‎ ‎(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。‎ ‎(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。‎ ‎(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是 ‎ ‎(6)请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置 周期, 族 三、实验探究题:(12分)‎ ‎24.(12分)(1)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:‎ ‎①A元素的价电子排布式为nsnnpn;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与石灰水反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。‎ ‎(1)写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式 ;‎ ‎(2)比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 > ;‎ ‎(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是 ,砷酸钠的化学式是_ 。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,该反应的离子方程式为 ‎ 四、综合应用题(12分)‎ ‎25.(12分)已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,C原子基态时s电子数与p电子数相等,D在元素周期表的各元素中电负性最大,E 的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。‎ ‎(1)F元素的名称是 ,基态F原子的价电子轨道表示式 画出AC2的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式 。‎ ‎(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号,下同) ,第一电离能大小顺序为 。‎ ‎‎ 宁夏六盘山高级中学2017—2018学年 第二学期高二第一次月考测试答案 学科: 化学 总分: 100 ‎ 一、 选择题:(每小题只有选项符合题意,每小题2分,共40 分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B C D B B B B D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C C A C D A D A D 二、填空题:(本题有5小题,共60分)‎ ‎21.(8分)① ; ⑥ ; ③; ④‎ ‎22.(10分)(1)50 (2)7 (3)七 ⅣA 7s27p2‎ ‎23.(18分)(1) ① A ② B、C、D ‎ ‎(2)元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强)‎ 原子半径越小,X的数值越大 ‎ ‎(3)Br大于I ‎ ‎(4)N ‎ ‎(5)NaF ‎ ‎(6)六 ⅠA ‎24.(12分)(1)C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ‎(2)HClO4> HNO3‎ ‎(3)As2O5 Na3AsO4 AsO43++2I-+2H+===AsO33++H2O+I2‎ ‎25.(12分)(1)铬; ‎ ‎1s22s22p63s23p6‎ ‎(2)O >N >C N>O>C
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