2020届高考化学一轮复习离子反应作业

2020届高考化学一轮复习离子反应作业

课时达标作业4　离子反应 基础题 ‎1.下列叙述中正确的是(　　)‎ A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C．‎1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋‎ D．‎1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋‎ 解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。‎ 答案：C ‎2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)‎ A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－‎ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ 解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。‎ 答案：A ‎3．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析：A项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，正确的离子方程式为SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D项，过量的铁粉会与Fe3＋反应生成Fe2＋。‎ 答案：C ‎4．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C项，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。‎ 答案：D ‎5．下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)‎ A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑‎ D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O 解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C项错误；S2O具有强还原性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，D项错误。‎ 答案：B ‎6．下列解释实验事实的方程式正确的是(　　)‎ A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．‎90 ℃‎时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH<0‎ C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ 解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，‎ ‎90 ℃‎时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0；D项，CO的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为CO＋H2OHCO＋OH－。‎ 答案：C ‎7．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl－＋H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑‎ D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 解析：A项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A不正确；B项，醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C项，NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO＋NH＋2OH－CO＋2H2O＋NH3↑，C不正确；D项，过氧化氢具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，D正确。‎ 答案：D ‎8．[2016·四川卷，3]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O 解析：MnO在水溶液中显紫红色，A项不正确；酸性溶液中SiO不能大量存在，且NH与SiO在溶液中会发生双水解，B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2‎ O，D项不正确。‎ 答案：C ‎9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－‎ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－===‎ Fe(OH)3↓‎ B K＋、NH3·H2O、CO 通入少 量CO2‎ ‎2OH－＋CO2===‎ CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2‎ 溶液 SO＋Ba2＋===‎ BaSO4↓‎ D Na＋、Al3＋、Cl－‎ 少量澄清 石灰水 Al3＋＋3OH－===‎ Al(OH)3↓‎ 解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ 答案：D ‎10．某溶液中可能含有H＋、NH、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是(　　)‎ A．向原溶液中加入Cu片发生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑‎ B．向原溶液中加入BaCl2溶液发生：2Ba2＋＋CO＋SO===BaCO3↓＋BaSO4↓‎ C．向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3＋＋H＋＋4NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋4NH D．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2＋＋2OH－＋SO＋NH＋H＋===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O 解析：加入铝片产生H2，原溶液中一定含H＋、一定不含NO，Al与H＋、NO反应不会放出H2，CO与H＋不能大量共存，原溶液中一定不含CO；根据电荷守恒，溶液中一定含SO；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有H＋、NH、SO，一定不含Fe3＋、CO、NO。A项，溶液中没有NO，错误；B项，溶液中没有CO，错误；C项，溶液中不含Fe3＋，错误；D项，Ba(OH)2过量，H＋、NH、SO以等物质的量被完全消耗，正确。‎ 答案：D ‎11．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na ‎＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。‎ 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)‎ A．Al3＋、Mg2＋、SO　　B．Mg2＋、CO、I－‎ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 解析：根据①溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。‎ 答案：A ‎12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)‎ A．无色透明的溶液中： Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ ‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO ‎ C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1的溶液中： K＋、NH、MnO、SO ‎ D．能使甲基橙变红的溶液中： Na＋、NH、SO、HCO 解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。‎ 答案：B 能力题 ‎13.(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。‎ ‎(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。‎ 写出钙化作用的离子方程式：______________。‎ ‎(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(4)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为__________________。‎ 答案：(1)H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O ‎(2)Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎(3)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ‎(4)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：‎ ‎(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和________________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为____________________________。‎ ‎(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为______________________________________。‎ ‎(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。‎ 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2还原Fe3＋同时生成S沉淀，因此滤渣I中有S、FeS2、SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配平。‎ ‎(3)滤液I中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。‎ ‎(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。‎ 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S ‎(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O ‎(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净