山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期4月月考化学试题

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期4月月考化学试题

和诚中学2019—2020学年度高二4月月考 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 一、 选择题（每个3分，共48分）‎ ‎1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)‎ A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族 ‎2．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 ‎3．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Z的简单氢化物分子中含有10个电子 B．Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．Y、Z组成的化合物属于离子化合物 ‎4．有五种元素、、、、。元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；Z原子的电子层的亚层上有一个空轨道；原子的电子层的亚层上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．元素和可形成化合物 ‎ B． 与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强 C． 和结合生成的化合物为离子化合物 D．是由极性键构成的非极性分子 ‎5．的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。若配合物与作用生成沉淀，则的值是(　　)‎ ‎ A．2 B．‎3 ‎C．4 D．5‎ ‎6．下列几组微粒互为等电子体的是(　　)‎ ‎①SO32-和PO33- ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3‎ A．仅①②③ B．仅④⑤ C．仅①③④ D．①②③④⑤‎ ‎7．下列物质的熔点或沸点比较正确的是(　　)‎ A．沸点：H2O>H2S>H2Se B．熔点：F2>Cl2>Br2‎ C．沸点：CH4>SiH4>GeH4 D．熔点：Li>Na>K ‎8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）‎ 晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）‎ NaCl S8‎ HCN 结构模型示意图 备注 熔点2573K ‎——‎ 易溶于CS2‎ ‎——‎ A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C．S8分子中的共价键为非极性键 D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．含阳离子的晶体一定含有阴离子 B．沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HCl C．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度 D．空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积 ‎10．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)‎ A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 ‎11．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比(　　)‎ A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢 ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键 A．②⑥ B．①②③ C．②④⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎13．硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(　　)‎ ‎ A．Mg3B2 B．MgB‎2 C．Mg2B3 D．Mg2B ‎14．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)‎ A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 ‎15．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的(　　)‎ A．正硼酸晶体属于分子晶体 B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关 C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 ‎ D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连 ‎16．下列说法不正确的是(　　)‎ A．CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8 B．沸点: CH4O>C O>N>C Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 ‎ ‎18．sp3 60º As>Se>Ge PH3 三角锥形 < S 原子半径小于P原子半径故 S－Cl 键要比 P－Cl 键短 GaAs ‎ ‎19．3d104s1 Cr 光谱分析 减弱 金属键 HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强 HCHO CH4中C原子采取sp3杂化，HCHO中C原子采取sp2杂化 六方最密堆积 ‎ ‎20．3d104s2 O>Cl V形 sp3 ClO3- SO32- 分子 分子间作用力（范德华力）和共价键 CaTiO3 ‎