2020版高中化学 第二章 化学物质及其变化 学业分层测评10 氧化还原反应 新人教版必修1

2020版高中化学 第二章 化学物质及其变化 学业分层测评10 氧化还原反应 新人教版必修1

学业分层测评(十) 氧化还原反应 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ‎【答案】　C ‎2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)‎ A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和氧化铁反应 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原CuO ‎【解析】　A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应；C中的反应为置换反应，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。‎ ‎【答案】　C ‎3．下列反应中，硫元素的化合价升高的是(　　)‎ A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4‎ D．S＋O2SO2‎ ‎【解析】　A项中硫元素的化合价保持＋6不变；B项中硫元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，硫元素的化合价不变；D项中硫元素化合价由0升高为＋4。‎ ‎【答案】　D ‎4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)‎ A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 4‎ ‎【解析】　氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。‎ ‎【答案】　D ‎5．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)‎ A．2P＋3Cl2===2PCl3‎ B．2NaCl2Na＋Cl2↑‎ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎【解析】　氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。‎ ‎【答案】　B ‎6．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　) ‎ A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 ‎【解析】　标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。‎ ‎【答案】　C ‎7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) ‎ 4‎ ‎【解析】　A项中，Cu失电子，HNO3中的N得电子，箭头指向氮元素；C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：‎ D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：‎ ‎【答案】　B ‎8．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)‎ A．MnO2发生还原反应，被还原 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，转移电子4 mol D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为‎11.2 L ‎【解析】　消耗1 mol MnO2转移电子2 mol。‎ ‎【答案】　C ‎[能力提升]‎ ‎9．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2‎ 4‎ ‎↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素为－1价)(　　)‎ A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2‎ B．NaBH4中的Na失去1个电子 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1‎ ‎【解析】　‎ 故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为1∶1。‎ ‎【答案】　D ‎10．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)‎ ‎(1)生成物A的化学式是_________________________________________。‎ ‎(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________________________________________________。‎ 若是，则被还原的元素是________。‎ ‎【解析】　(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；‎ ‎(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是＋22＋2 ===3＋3↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2的氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。‎ ‎【答案】　(1)KHCO3‎ ‎(2)是　有元素化合价的升降　氧元素 4‎