2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第1章 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第1章 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制

www.ks5u.com 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　B ‎2．(2020·宝鸡高三月考)下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将31 g Na2O溶于1 L水中 B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液 C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mL D．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合 答案　C 解析　根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×＝1 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L，解得c(稀)＝1 mol·L－1，选项C正确；将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。‎ ‎3．(2020·许昌质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)‎ A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 答案　A ‎4．(2019·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响 B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低 C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高 D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 答案　A ‎5．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)‎ A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案　C 解析　根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。‎ ‎6．(2019·西安期中)下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1‎ C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案　B 解析　不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。‎ ‎7．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大 D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出 答案　C 解析　温度低于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1℃、T3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w＝×100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。‎ ‎8．(2020·南阳高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1‎ C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1‎ 答案　A 解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。‎ ‎9．(2020·安康期中)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为(　　)‎ A．4 mol·L－1 B．2 mol·L－1‎ C．1.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1‎ 答案　B 解析　一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)＝＝0.4 mol；‎ 另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＝＋2×0.4 mol＝1 mol，所以c(HNO3)＝＝2 mol·L－1。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎10．(2019·太原一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　　)‎ A．配制过程只需要三种仪器 B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g 答案　BD 解析　配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项正确。‎ ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA C．常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02NA D．常温下，1 L 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋数小于0.5NA 答案　BD ‎12．(2019·江西十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA B．常温下1 L pH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA C．273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NA D．1 L 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA 答案　B 解析　氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH＝3，溶液中[H＋]＝10－3 mol·L－1，溶液中的H＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H＋的物质的量为1×10－3 mol＝0.001 mol，B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项错误；溶剂水中也含有H—O键，因此1 L ‎ ‎0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1 mol，D项错误。‎ 三、非选择题 ‎13．用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。‎ 请回答：‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。‎ A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 ‎(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。‎ A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ‎(3)AC ‎14．(2019·大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。‎ ‎(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________。‎ ‎(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________。‎ ‎(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ 用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。‎ 答案　(1)mol·L－1　(2)2 mol·L－1　(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　小于 解析　(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，‎ 还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝＝2 mol·L－1。‎ ‎15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ ‎【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。‎ ‎(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：‎ ‎2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 则方程式中的x＝________。‎ ‎(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。‎ 答案　(1)①②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2‎ 解析　(1)由图示可知①②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎(3)‎ 如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。‎ ‎(5)血液样品中Ca2＋的浓度为 ‎＝1.2 mg·cm－3。‎