2017-2018学年安徽省滁州市民办高中高二下学期第一次联考化学试题 解析版

2017-2018学年安徽省滁州市民办高中高二下学期第一次联考化学试题 解析版

安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高二下学期第一次联考 化学试题 注意事项：‎ ‎1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。‎ ‎3、请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。‎ ‎4、本次考题主要范围：人教版选修4等章节 第I卷（选择题）‎ 一、选择题 ‎1. 白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）‎ A. 有5.6 g金属被腐蚀 B. 有6.5 g金属被氧化 C. 有0.15 mol金属失去电子 D. 标准状况下有4.48 L H2逸出 ‎【答案】B ‎【解析】白铁皮是镀锌铁皮，A、因为锌比铁活泼，锌作负极，发生吸氢腐蚀，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，当通过0.2mol电子时，消耗Zn的质量为0.2×65/2g=6.5g，故A错误；B、根据A选项分析，故B正确；C、根据A选项分析，有0.2/2mol=0.1mol金属失去电子，故C错误；D、正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，析出氢气的体积为0.2×22.4/2L=2.24L，故D错误。‎ 点睛：本题的关键是知道白铁皮的成分，白铁皮是镀锌铁皮，因为锌比铁锅破，因此锌作负极，然后具体分析。‎ ‎2. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（   ）‎ A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水 C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、水部分电离属于弱电解质，A正确；B、可燃冰不是水，是甲烷和水组成的水合物，B不正确；C、氢氧两种元素既能组成水，也能组成双氧水，C不正确；D、0℃时冰的密度比液态水的密度小，D不正确，答案选A。‎ 考点：考查水的有关判断。‎ 视频 ‎3. 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　）‎ A. 0.20mol•L﹣1•min﹣1‎ B. 0.25mol•L﹣1•min﹣1‎ C. 0.30mol•L﹣1•min﹣1‎ D. 0.50mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为△c(A)=(2-1)mol/L=1mol/L，所以4～8 min期间，反应速率为v(A)= △c(A)÷△t=1mol/L÷(8min−4min)="0.25" mol/（L•min）；选项B正确。‎ 考点：考查图像方法在化学反应速率和化学平衡的应用的知识。‎ ‎4. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 则Q1＜Q2‎ C. 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2|‎ D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1‎ CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1‎ C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1‎ 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，其中H2O为液态，因此氢气的燃烧热是285.8kJ·mol－1，故A错误；B、S(g)=S(s)放出热量，S的燃烧是放热反应，即△H<0，因此有Q1>Q2，故B错误；C、浓硫酸与水放出热量，CH3COOH属于弱电解质，电离是吸热过程，即|△H1|>|△H2|，故C错误；D、①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），②CO（g）+ 1/2O2（g）═CO2（g），③C（石墨）+O2（g）═CO2（g），根据目标反应方程式，(③×3－②×3－①)×2，得出：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ·mol－1，故D正确。‎ ‎5. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （ ）‎ A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法判断 ‎【答案】A ‎【解析】正确答案：B NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2OHF＋OH―,促进水电离。后者生成的OH―多，阴阳离子总数相比后者多。‎ ‎6. 下列各组材料中不能组成原电池的是（ ）‎ A. 锌片、石墨、硫酸溶液 B. 铜片、银片、氯化铁溶液 C. 锌片、铜片、乙醇溶液 D. 铁片、铜片、稀盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与氯化铁发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B错误；C、两金属的活泼性不同，但是乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，C正确；D、铁是活泼金属，铜能导电，铁和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查了原电池的形成条件 ‎【名师点晴】掌握原电池的形成条件是解答的关键。原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应。‎ ‎7. 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka=1.8×10﹣5‎ Ka=3.0×10﹣8‎ Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11‎ 下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（   ）‎ A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO ‎ C. 图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）‎ D. 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 ‎【答案】C ‎【解析】A、CH3COOH的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，说明醋酸的酸性强于HClO，依据盐类水解的规律，越弱越水解，即ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故A错误；B、电离出H＋能力强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3－，因此通入少量CO2发生反应：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故B错误；C、根据电离平衡常数，c(R－)/[c(HR)×c(OH－)]=[c(R－)×c(H＋)]/[v(HR)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka·K－1w，Ka和Kw只受温度影响，因此a和c两处的 相等，故C正确；D、pH越大，c(H＋)越小，因此b点酸度大于a点，故D错误。‎ ‎8. 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（   ）‎ N2+3H2⇌2NH3‎ 起始浓度mol/L ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ ‎2秒末浓度mol/L ‎0.6‎ ‎1.8‎ a A. 0.2mol/（L•s） B. 0.4mol/（L•s） C. 0.6mol/（L•s） D. 0.8mol/（L•s）‎ ‎【答案】B ‎9. 铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（   ）‎ A. 放电时，H2SO4浓度增加 B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4‎ C. 在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸 D. 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、根据反应方程式，硫酸被消耗，因此硫酸浓度降低，故A错误；B、放电时，属于电池，负极上失去电子，即Pb作负极，负极电极反应式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故B正确；C、充电属于电解池装置，阴极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，转移电子物质的量为1mol，生成Pb的物质的量为1/2mol=0.5mol，根据电池总反应方程式，充电时，生成硫酸物质的量为0.5×2mol=1mol，故C错误；D、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，阴极反应式应是电池负极的逆过程，即阴极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，故D错误。‎ 点睛：充电电池，放电时属于电池，充电时属于电解池，充电时电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时电极反应式应是放电时正负极电极反应式的逆过程。‎ ‎10. 在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）‎ A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）‎ B. c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］‎ C. c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）‎ D. c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：等体积等浓度两者发生的反应是NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，溶质为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，A、水解程度非常微弱，溶液显碱性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，因此离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3），故说法正确；B、根据物料守恒，c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］，故说法正确；C、根据质子守恒，c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3），故说法正确；D、根据电荷守恒，c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-），故说法错误。‎ 考点：考查离子浓度大小比较、三个守恒等知识。‎ ‎11. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：‎ 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol ‎0.4‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ n(O2)/mol ‎0.24‎ ‎0.24‎ ‎0.48‎ SO2的平衡转化率/%‎ ‎80‎ α1‎ α2‎ 下列判断中，正确的是( )‎ A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，平衡常数值为400‎ C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；‎ B．根据 所以该温度下，平衡常数值为=400，故B正确；‎ C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；‎ D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误。‎ 考点：本题考查化学平衡转化率。‎ ‎12. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )‎ A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2‎ D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎【答案】D ‎【解析】A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，通氢气一极为负极，通氧气一极为正极，即a极为负极，b极为正极，电子从a极经外电路流向b极，故A错误；B、电解质传递H＋，因此正极反应式O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B错误；C、题目中没有指明状态，无法计算O2的体积，故C错误；D、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋向b极移动，故D正确。‎ ‎13. 700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）‎ 起始浓度 甲 乙 丙 C（H2）/mol/L ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ C（CO2）/mol/L ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％‎ B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍 C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同 ‎【答案】D ‎【解析】A、甲装置中生成H2O的物质的量浓度为0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，因此消耗CO2物质的量浓度为0.05mol·L－1，则CO2的转化率为0.05/0.1×100%=50%，乙装置相当于在甲的基础上增加0.1mol·L－1的H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即乙中CO2的转化率大于50%，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙为等效平衡，丙装置中c(CO2)是甲中2倍，故B说法正确；C、‎ H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）‎ 起始： 0.1 0.1 0 0‎ 变化： 0.05 0.05 0.05 0.05‎ 平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 根据化学平衡常数的表达式，700℃时的化学平衡常数为0.05×0.05/(0.05×0.05)=1<25/16，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，故C说法正确；D、因为反应前后气体系数之和相等，因此两个平衡中c(CO)相同，故D说法错误。‎ ‎14. 2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是 A. 乙槽中反应生成水 B. 甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-‎ C. 质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽 D. 放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、氢气失去电子，转化为氢离子，乙槽中不会产生水，A错误；B、CO2在正极通入，进而氢离子转化为甲醇，电极反应式为CO2+6e-+6H＋=CH3OH+H2O，B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，则质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽，C正确；D、放电过程中甲槽产生氢离子，乙槽的电极附近溶液的pH降低，D错误，答案选C。‎ 考点：考查燃料电池的应用 ‎15. 室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃ 其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正确的是( )‎ A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成 C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D. b点与d对应的溶度积相等 ‎【答案】C ‎【解析】A．在d点c(CO32-)=1.4×10-4 mol•L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5 mol•L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；B．在c点c(Ca2+)＞×10-5 mol•L-1，即相当于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2+)、c(CO32-)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确；故选C。‎ 点睛：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题。‎ ‎16. 如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )‎ A. 开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋‎ B. 开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 C. 开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑‎ D. 开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A错误；B、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，铁的腐蚀减缓，B正确；C、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe－2e-=Fe2＋，C错误；D、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电子从铁棒经开关K流向碳棒，D错误，答案选B。‎ ‎【考点定位】考查电化学原理的应用 ‎【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的阴极保护法：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。‎ ‎17. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的 平衡常数如表所示 t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)‎ B. 上述反应的正反应是吸热反应 C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态 D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ＝，则此时温度700℃‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、根据化学平衡常数的表达式，此反应是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，故A错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数减小，即上述反应的正反应是放热反应，故B错误；C、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ ‎ 起始：1 1 0 0‎ ‎ 变化：0.5 0.5 0.5 0.5‎ ‎ 平衡：0.5 0.5 0.5 0.5 此时的浓度商为1，而830℃时的化学平衡常数为1，故当CO2物质的量为0.5mol时，说明反应达到平衡，故C正确；D、根据关系式，c(CO2)×c(H2)/[c(CO)×c(H2O)]=3/5=0.6，此时的温度应为1000℃，故D错误。‎ ‎18. [Fe(CN)6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4−。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是 A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4−−e− [Fe(CN)6]3−‎ B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32－‎ C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)‎ D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、电解的目的是[Fe(CN)6]4－转化成[Fe(CN)6]3－，阳极是失电子，化合价升高，[Fe(CN)6]4－－e－= Fe(CN)6]3－，故说法正确；B、阴极上得到电子，发生还原反应，HCO3－电离产生H＋放电，即电极反应式为HCO3－＋2e－=H2↑＋2CO32－，故说法正确；C、电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO3－，因此有H2～2CO32－～S，产生1molH2，有1molS的产生，因此产生22.4LH2时，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故说法正确；D、根据选项C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO3－，K4[Fe(CN)6]与KHCO3不需要补充，故说法错误。‎ ‎19. 可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】可逆反应2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2 ，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡；②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ，只有正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 :‎ ‎ 1的状态，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；⑤混合气体的密度一直保持不变，所以密度不变不能说明达到平衡状态；⑥ 该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向，反应过程中气体的平衡相对对分子质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。综上所述，达到平衡状态的标志是①④⑥，选A。‎ 点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面 判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。‎ ‎20. 镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是 A. MH电极是负极 B. OH-向MH极移动 C. 正极电极反应式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-‎ D. 电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极 ‎【答案】D ‎.....................‎ ‎21. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数（25℃）‎ Ka=1.75×10－5‎ Ka=2.98×10－8‎ Ka1=4.30×10－7‎ Ka2=5.61×10－11‎ Ka1=1.54×10－2‎ Ka2=1.02×10－7‎ 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－‎ D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，A、次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO2通入NaClO溶液中发生的反应，CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，故错误；B、次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，故错误；C、亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应为SO2＋H2O＋2Na2CO3=Na2SO3＋2NaHCO3，故正确；D、亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，故错误。‎ 考点：考查离子反应方程式、电离平衡常数等知识。‎ ‎22. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1‎ B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1‎ C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1‎ D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。‎ 视频 ‎23. 常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)‎ C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅 D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、醋酸溶液稀释过程中，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故错误；B、根据电荷守恒分析，铵根离子和氯离子浓度相等，故正确；C、加热促进水解，碱性增强，故错误；D、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子继续水解还生成氢氧根离子，所以有c（HCO—3）＜c（OH—），故错误。‎ 考点：溶液中微粒浓度的比较 ‎24. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）‎ A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）‎ 起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0‎ 转化浓度（mol/L） x x x x 平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x 根据平衡常数表达式可知 解得x＝0.015‎ 所以在此条件下CO的转化率＝×100%＝75%，答案选C。‎ 考点：考查平衡常数应用 ‎25. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)‎ A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B. ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C. ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D. ④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；B．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；C．金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu-2e-═Cu2+，故C错误；D．铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误；故选B。‎ 考点：考查学生原电池的工作原理知识 第II卷（非选择题）‎ 二、综合题 ‎26. 在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）溶液①呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）在上述五种溶液中，pH最小的是___；c（NH4+）最小的是___（填序号）。‎ ‎（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②___③（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（4）在溶液④中，___离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和___离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。‎ ‎（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣‎ 的水解程度___（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）___ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎【答案】 (1). 酸 (2). NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ (3). ③ (4). ⑤ (5). ＜ (6). Cl﹣ (7). NH4+ (8). = (9). =‎ ‎【解析】试题分析：（1） 氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，水解的离子方程式为： NH4++H2O ⇌ NH3·H2O + H+。（2）五种溶液中硫酸氢铵因为电离出氢离子，所以酸性最强，pH最小；五种溶液中只有⑤是弱电解质的溶液，电离出的铵根离子浓度最小。（3）②中醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子都水解，相互促进，但③中能电离出氢离子，抑制铵根离子水解，所以③中铵根离子浓度大。（4）0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中氯离子浓度为0.1mol/L； 铵根离子浓度与一水合氨的浓度和为0.2mol/L。（5）若醋酸铵溶液为中性，说明醋酸根离子水解程度等于铵根离子水解程度，则根据电荷守恒分析，醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度。‎ 考点：弱电解质的电离，盐类的水解 ‎27. 如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：‎ ‎（1）电极A是___。（填“正极”或“负极”）‎ ‎（2）甲装置中电解反应的总化学方程式___。‎ ‎（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=___。‎ ‎（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是___（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是___（填化学式）。‎ ‎【答案】 (1). 正极 (2). 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 (3). 12 (4). 银 (5). AgNO3‎ ‎【解析】（1）F极附近显红色，说明该电极附近溶液显碱性，即F电极是阴极。则B 是电源的负极、A是电源的正极，C是阳极、D是阴极、E是阳极；（2）惰性电极电解硫酸铜，阴极和阳极的放电离子是铜离子和OH－,所以总的反应式为2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）惰性电极电解氯化钠溶液的反应式为2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阳极氯离子放电，生成氯气，物质的量为=0.0025mol，所以氢氧化钠的物质的量是0.0025mol×2＝0.005mol，浓度是=0.01mol/L，因此pH等于12；（4）B是电源的负极，则H为电镀池的阴极，G为阳极，欲用丙装置给铜镀银。G应该是银，电镀液的主要成分是AgNO3。‎ ‎28. I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：‎ 实验组 温度℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衝所需时间/min CO H2O CO2‎ ‎1‎ ‎500‎ ‎8‎ ‎4‎ ‎3.2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎700‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.8‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎700‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.8‎ ‎1‎ ‎（1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是___ （填序号）。‎ A．CO2和H2生成速率相等 B．温度不变时，压强不变 C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等 ‎②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为___。‎ ‎③实验3和实验2相比，改变的条件是___。‎ ‎（2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___（用离子方程式表示）。‎ ‎②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___（填序号）。‎ A．加适量等浓度的NaOH溶液 B．加适量的水 C．通入适量的H2S气体．‎ ‎【答案】 (1). C (2). 20% (3). 加催化剂 (4). S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ ‎ ‎ (5). BC ‎【解析】I.（1）考查化学平衡状态的判断，A、用化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成CO2和H2反应都是向正反应方向进行，因此当两者相等时，不能表示反应达到平衡，故A错误；B、组分都是气体，且反应前后气体系数之和相等，因此压强始终保持不变，所有反应不是吸热反应就是放热反应，因此当温度不变，说明反应达到平衡，故B错误；C、根据A选项的分析，故C正确；（2）考查化学平衡的计算，达到平衡，CO2的物质的量为0.8mol，则消耗CO的物质的量为0.8mol，因此CO的转化率为0.8/4×100%=20%；（3）温度相同，起始量相同，达到平衡时，CO2的量相同，说明平衡没有移动，但化学反应速率加快，改变条件是使用催化剂或增大压强；II.（1）考查水解方程式的书写，Na2S属于强碱弱酸盐，S2－发生水解，即S2－＋H2OHS－＋OH－；（2）考查影响盐类水解的因素，A、加入NaOH，c(OH－)增大，抑制S2－的水解，n(HS－)减少，n(S2－)增大，因为是同溶液中，体积相同，因此比值降低，故A错误；B、加水，促进盐类水解，n(HS－)增大，n(S2－)降低，因此比值增大，故B正确；C、发生Na2S＋H2S=2NaHS，n(HS－)增大，n(S2－)减小，因此比值增大，故C正确。‎ 点睛：本题的易错点之一是(1)中A选项，用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，注意反应方向要求是一正一逆，一个向正反应方向进行，一个向逆反应方向进行，且化学反应速率之比等于化学计量数之比；易错点（2）是水解方程式的书写，S2－是二元弱酸根，水解应是分步水解，即S2－＋H2OHS－＋OH－。‎ ‎29. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．‎ ‎ ‎ ‎（1）等量金刚石和石墨完全燃烧___（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式___。‎ ‎（2）在通常状况下，金刚石和石墨___（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______________。‎ ‎（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为___。‎ ‎【答案】 (1). 金刚石 (2). C（石墨,s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1 (3). 石墨 (4). C（石墨,s）═C（金刚石,s）△H=+1.9 kJ?mol﹣1 (5). 252.0 kJ ‎【解析】试题分析：（1）根据图像，金刚石与氧气的总能量大于石墨与氧气的总能量，生成的产物的能量相同，所以金刚石完全燃烧放出的能量多；1mol石墨与氧气完全燃烧放出的能量是ΔH2+ΔH3=－393．5 kJ·mol－1，所以石墨完全燃烧的热化学方程式是C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ·mol－1‎ ‎（2）因为金刚石与氧气的总能量大于石墨与氧气的总能量，石墨金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低越稳定，所以石墨稳定；金刚石完全燃烧放出的能量是395．4kJ，根据盖斯定律，则石墨转化为金刚石时，反应热为－393．5 kJ·mol-（－395．4 kJ·mol－1）=1．9 kJ·mol－1，则石墨转化为金刚石的热化学方程式是C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1．9 kJ·mol－1；‎ ‎（3）12g石墨的物质的量是1mol，若完全燃烧生成的气体的质量是44g，现在生成气体的质量是36g，石墨未完全燃烧，每生成1molCO，则气体质量减少44-28=16g，现在气体质量减少44-36=8g，所以是生成CO的物质的量是8/16=0．5mol，根据元素守恒，则二氧化碳的物质的量是0．5mol，所以放出的能量是0．5mol×110．5kJ/mol+0．5mol×393．5kJ/mol=252．0kJ。‎ 考点：考查化学反应与能量的计算，物质稳定性的比较 ‎ ‎