【化学】陕西省西安市西安中学2019-2020高一上学期期末考试试卷

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陕西省西安市西安中学2019-2020高一上学期期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mn-55 Fe-56‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 一、 选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )‎ A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 ‎ B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 ‎ C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 ‎ D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 ‎ B．14 g氮气中含NA个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋‎ D．18 g水中所含的电子数为8NA ‎3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol ‎4．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为( )‎ A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g ‎5．下列有关溶液配制说法错误的是(　　)‎ A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%‎ D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1‎ ‎6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3‎ ‎ mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为(　　)‎ A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L ‎7．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是( )‎ A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③‎ ‎8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是( )‎ 物质 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ 密度（g•cm﹣3）‎ 水中溶解度 甲 ‎﹣98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 ‎﹣84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤 ‎9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )‎ A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎10．下列反应中可通过加入还原剂得以进行的是( )‎ A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．H2→H2O D．CuO→CuCl2‎ ‎11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )‎ A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B． C+O2 CO2‎ C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl ‎ ‎13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )‎ A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－‎ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎14．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3‎ 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是( )‎ A. 2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　 　 B. 2mol/L的NaOH溶液 C. 2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　 　 D. 硅酸溶胶 ‎15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )‎ ‎ A．取a克混合物充分加热，减重b克 ‎ B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ‎ C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 ‎ D．取a克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎16．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)‎ A．Na与O2 B．Na2O2与CO2‎ C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 ‎17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)‎ A．1:1 B．3:1 ‎ C．2:1 D．1:3‎ ‎18．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是( )‎ ‎19．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( 　　)‎ A．Al跟NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水 ‎20．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是(　 　)‎ A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液 ‎21．下列物质中，属于纯净物的是( )‎ ‎①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水 ⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦‎ ‎22．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) ‎ A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1‎ ‎23．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－‎ B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+‎ D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－‎ ‎24．下列关于物质用途的说法正确的是( )‎ ‎①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池( )‎ A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ ‎ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共52分)‎ 二、填空题（共43分）‎ ‎25．(14分)实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。‎ ‎(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。‎ ‎26．(14分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：‎ ‎①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)‎ ‎②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。‎ ‎③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。‎ ‎④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。‎ ‎(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为 。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为 ‎ ‎ ，此过程用化学方程可以表示为 。‎ ‎(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和 。‎ ‎(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。‎ ‎27．(15分)Ⅰ.向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。‎ ‎(1)反应过程中的还原剂是 和 (填化学式)。‎ ‎(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是 (填化学式)，氧化产物中碘元素是 （填“游离态”或“化合态”）。‎ ‎(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是 。‎ Ⅱ.相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为　 　；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl -，则ACl2的摩尔质量是　 　。‎ Ⅲ.某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。‎ ‎①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　 　。‎ ‎②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　 　。‎ ‎③根据上述反应可推知还原性：NH3　 　X （填＞、＜符号）。‎ 三．计算题（9分）‎ ‎28．(1)实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4‎ 做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量。‎ ‎(2) 将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D B D C B A B A C A A C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B A C ‎ B B D D A C A D B 二、非选择题 ‎25.（14分，每空2分）‎ ‎ (1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)BCE　‎ ‎(3)6.0　小于　　(4)13.6　15‎ ‎26.（14分，每空2分）‎ ‎(1)Fe Fe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe 白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色 ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎(2)Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O (1分) MgO＋2H+===Mg2+＋H2O(1分)‎ ‎(3)0.67mol·L－1　2.3mol·L－1‎ ‎27.（15分，每空2分）‎ Ⅰ.(1)NaI I2 (2)Cl2化合态(3)橙红色(各1分)‎ Ⅱ.3﹕295g/mol Ⅲ.NH3Cl2＞‎ ‎28.（9分）‎ ‎(1)0.8mol(2分) 18.25g (2分)‎ ‎(2)0.1mol/L(5分)‎