宁夏育才中学2019-2020学年高二下学期开学检测化学试题
宁夏育才中学2019-2020学年第二学期高二年级入学测试卷
（化学）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I（单项选择题）
一、 选择题 （本题共40小题，每题 2 分且各只有一项答案符合题意 ，共计80分 ）
1．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
2．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是
A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4
3．下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高：CF4
碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI
4.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质说法正确的是
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
5．下列各组元素属于p区的是
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P
C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
6．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是
A.只有s或s和p电子 B.只有s电子 C.只有p电子 D.有s、p和d电子
7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
8.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为
A.2 B.4 C.6 D.8
9.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是
A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
10．下列叙述正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键
11．下列关于电子云的说法中，正确的是
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
12．现有A元素的一种同位素，比镤91—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族
13．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
14．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．碳的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．碳的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
15．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价 D．氢氧化铊一定具有两性
16．关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
17．下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
18．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
石墨
磷酸
单质硫
B
单晶硅
硫
白磷
C
金刚石
纯碱
冰
D
铁
过氧化钠
冰醋酸
19．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是
20．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．在冰中，每1mol H2O分子形成2mol氢键
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
21.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
22.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
23.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5
C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6
24.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A．F B．Cl C．Br D．I
25．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10 500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期的相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
26.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成-1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
27.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
28．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
29.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
R
X
Y
Z
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
30. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4
31. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A.3s B.3p C .3d D.3f
32. 关于CO2说法正确的是 （ ）
A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。
33. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
34．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A．NH4+ B．CH4 C．SiH4 D．PH3
35.已知X、Y元素同为第三周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B .第一电离能可能Y小于X
C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
36.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于
Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
37．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
38. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl
C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2
39. 下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的原因是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
40．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体
第II卷（非选择题 共60分）
二、 填空题
41．(7分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)．CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为_____________，
(2)．S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________（填元素符号）。
(3)．Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2，其中NH3的空间构型为________，(4)．[Cu(NH3)4](NO3)2属于________晶体。
(5)．CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含有的π键数目为________。
(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(，，)。则D原子的坐标参数代表________原子(填元素符号)。
(7)金属铜的晶体晶胞中Cu原子的空间利用率是______。
42. (7分)如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨
为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的________区。
(2) 写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式___________。
(3) ②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为______。
(4) 元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。
(5) 元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。
(6)将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为 （写一种即可）。
(7)金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。
43.（6分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下的液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。
⑵C和D的离子中，半径较小的是____（离子符号），以上元素中电负性最大的是____（元素符号）
⑶常温下将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固体单质，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。
○：阳离子D＋
●：阴离子EC6x－
晶胞的
晶胞
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
B
A
B
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
A
D
C
D
C
C
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
C
C
A
B
B
C
C
A
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
D
A
B
D
C
B
C
A
B
A
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题
41．(7分)
1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) S< O < N
三角锥形 离子 2NA Cu 74%
42．(7分)
d O===C===O sp2杂化 分子 配位键
F—H…F、 F—H…O 、O—H…F、O—H…O 4：3
43. (6分) 第二周期、第ⅦA族 Na＋ F
2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ Na3AlF6
