高考化学二轮复习收尾练非金属及其化合物

高考化学二轮复习收尾练非金属及其化合物

非金属及其化合物 ‎1.(2013·浙江高考)下列说法不正确的是(　　)‎ A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 ‎【解析】　应用与生产、生活相关的化学知识分析各选项的正误。多孔碳为惰性电极材料，可增大与H2、O2的接触面积，常用作氢氧燃料电池的电极材料，A项正确。pH计能准确测定溶液的pH，进行酸碱中和滴定时，能更准确地判断滴定终点，B项错。P和As元素都处于元素周期表中的第ⅤA族，其最外层电子数相同，形成共价键的方式相似，据此推测新细菌DNA链中的As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，C项正确。和CO2反应生成可降解聚合物的过程中，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，D项正确。‎ ‎【答案】　B ‎2．(2013·广东高考)下列措施不合理的是(　　)‎ A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋‎ ‎【解析】　充分运用物质的性质进行分析。A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B项，水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2‎ ‎，硫酸与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行；C项，高温下C和SiO2反应生成Si和CO，可以用于制取粗硅；D项，Cu2＋、Hg2＋能与S2－形成CuS、HgS沉淀。‎ ‎【答案】　B ‎3．(2013·海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)‎ A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f ‎【解析】　装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。‎ ‎【答案】　B ‎4．(2013·江苏高考)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)‎ A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ‎【解析】　依据物质的性质分析其具体用途。液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A对。石英的主要成分为SiO2，而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl2，C错。AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错。‎ ‎【答案】　A ‎5．(2013·北京西城区期末)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是(　　)‎ A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ ‎【解析】　酸性溶液中OH－不可能大量存在，正确的离子方程式为4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O。‎ ‎【答案】　D ‎6．(2013·泰安市高三第二次模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　)‎ 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B 稀HNO3‎ Fe C CO2‎ Ca(OH)2溶液 D O2‎ Na ‎【解析】　Na与O2反应时生成Na2O和Na2O2，但与O2的量没有关系，与反应条件有关。‎ ‎【答案】　D ‎7．(2013·南京市一模)有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是(　　)‎ A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水 C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯 ‎【解析】　A项，工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，A错；B项，因为MgCl2受热易发生水解，故需在HCl气流中加热脱水，正确；D项，发生反应ICl＋KI===KCl＋I2和IBr＋KI===KBr＋I2，进而升华提纯，正确。‎ ‎【答案】　A ‎8．(2013·南京市一模)下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(　　)‎ A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 ‎【解析】　B项，NaHCO3作为膨松剂的原因是其与酸反应生成二氧化碳气体，而不是与碱反应，故不对应。‎ ‎【答案】　B ‎9．(2013·四川高考节选)为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。‎ ‎(1)装置B的作用是________。‎ ‎(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 ‎______________________________________________________________。‎ ‎(3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。‎ ‎【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。‎ ‎【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。‎ 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 ‎【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是______(填实验编号)。‎ ‎【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有______。‎ ‎【解析】　(1)装置B中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A装置中，引起试管炸裂。(2)检验O2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。(3)银不溶于氨水，实验a中，加入氨水后固体不溶解，说明黑色固体为Ag；金属银与稀硝酸反应生成NO，故实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物；根据上述分析可知只能采用实验a的结论，故AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2。‎ ‎【答案】　(1)防倒吸　(2)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2　(3)b　Ag、NO2、O2‎ ‎10．(2013·北京高考节选)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________。‎ ‎(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，‎ 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。‎ ‎【解析】　(1)本小题根据所学课本知识可快速解答。(2)①利用氧化还原反应中得失电子守恒可得出。②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大。‎ ‎【答案】　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(2)①2CO＋2NO催化剂,N2＋2CO2　②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 ‎11．(2013·淮安市高三调研)常温常压下，O3‎ 为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。‎ 实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。‎ ‎(2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎(3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。‎ ‎(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。‎ D装置中：___________________________________________________；‎ E装置中：____________________________________________________。‎ ‎(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。‎ ‎【解析】　(1)①装置的作用是利用氧气产生臭氧，②装置的作用是制备氧气，③装置的作用是检验臭氧的强氧化性和漂白性，④装置的作用是除去氧气中混有的水蒸气，故装置的连接顺序为②④①③。(2)②装置的作用是制备氧气，可以利用反应2H2O2催化剂,2H2O＋O2↑或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑来制备。(4)“持续通入气体一段时间”，通入的是氧气，可以排出装置中的N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果。KI具有还原性，若无色溶液变蓝色，则证明O3有强氧化性；若品红溶液褪色，则证明O3有漂白性。(5)臭氧“也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用”，故没有反应完的臭氧应进行处理，在E的导管口连接尾气处理装置。‎ ‎【答案】　(1)②　④　①　③‎ ‎(2)H2O2　2H2O2催化剂,2H2O＋O2↑(或H2O　2Na2O2＋2H2O==‎ ‎=4NaOH＋O2↑，注意对应)‎ ‎(3)关闭分液漏斗的活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，观察D、E的导管口是否有气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高 ‎(4)排出装置中的N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果 导入O2进行对比实验，保证结果的准确性　无色溶液变蓝色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有淡蓝色气体，证明O3有强氧化性　品红溶液褪色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有淡蓝色气体，证明O3有漂白性 ‎(5)没有尾气处理装置，应在E的导管口连接尾气处理装置 ‎12．(2013·上饶模拟)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。‎ ‎(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。‎ ‎(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。‎ A．SO　　　　　　 B．SO C．CH3COO－ D．SiO ‎(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为___________________。‎ ‎(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：__________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)五种碳酸盐中，只有Na2CO3是可溶的，五种碱中，只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的，因为各物质所含阳、阴离子互不相同，所以两种物质分别是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根据实验现象可知C为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与Na2CO3发生双水解反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。(3)根据实验现象，Cu与NO在酸性条件下发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋‎ ‎＋2NO↑＋4H2O。(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。‎ ‎【答案】　(1)Na2CO3　Ba(OH)2　(2)B ‎(3)NO　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若生成白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋(其他合理答案也可)‎