2017-2018学年安徽省巢湖市烔炀中学高二第二次月考化学试题

2017-2018学年安徽省巢湖市烔炀中学高二第二次月考化学试题

‎2017/2018学年度高二上学期月考一化学试题（理）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16‎ 一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列变化一定为放热反应的是 ( )‎ A.H2O(g)H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol-1‎ B.N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋182.6 kJ·mol-1‎ C.形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应 ‎2．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是 ( )‎ A.S(s)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1‎ B.S(g)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1‎ C.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 ‎3．已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是 ( )‎ A.Q2＝Q1/2 B.Q2Q1/2 D.不能确定 ‎4．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：‎ N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）　△H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( )‎ A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/mol B．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol C．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/mol D．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mol ‎5．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是( )‎ A.E2表示反应X→C的活化能 B.X是反应A＋B→C的催化剂 C.反应A＋B→C的ΔH <0 D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 ‎6．下列说法或表示方法正确的是 （ ）‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石） △H=+11.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在25℃、1.01×105Pa时，2克氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：‎ ‎ △H=-571.6kJ/mol D． △H=-57.3kJ/mol ，若将含0.5mol的H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ ‎7．根据以下3个热化学方程式：‎ ‎2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l） △H=﹣Q1 kJ/mol ‎2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l） △H=﹣Q2 kJ/mol ‎2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g） △H=﹣Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）‎ A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3‎ ‎8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）‎ A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3‎ C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3‎ ‎9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ；△H＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJ B．反应①中的能量变化如上图所示  C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量  D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1‎ ‎10．下列表示物质的化学用语正确的是(　　)‎ ‎－CH2－CH2－CH2－‎ ‎[‎ ‎]n A．聚丙烯的结构简式为： ‎ B．葡萄糖的实验式：CH2O　‎ C．硝基苯的结构简式：‎ D．甲烷分子的比例模型：‎ ‎11．下列有机物的命名正确的是(　　)‎ A．2甲基4乙基庚烷 B．3,5二甲基己烷 C．4乙基戊烷 D．2,3二乙基4甲基己烷 ‎12．某有机物的结构简式如图。此有机化合物属于（ ）‎ ‎①酯类化合物；②多官能团有机化合物；③芳香烃；④烃的衍生物；⑤高分子化合物；⑥酚类化合物；⑦芳香化合物；⑧醛类.‎ A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①②④⑦ D．①③⑤⑧‎ ‎13．丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎14．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是(　　) ‎ A．A和B最简式一定相同 B．A和B不可能是同系物 C．A和B一定是同分异构体 D．A和B的化学性质相似 ‎15. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎16．C4H9OH属于醇类的同分异构体共有( )‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 二、填空题（共4题，共52分）‎ ‎17．（9分）书写下列反应的热化学方程式：‎ ‎①1molCu(s)与适量O2（g） 起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量。 ‎ ‎ 。‎ ‎②N2（g）与H2（g）反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。‎ ‎ 。‎ ‎③已知 ，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为： 。‎ ‎18．（17分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是　 　、　 　。‎ ‎（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？　 　（填“能”或“否”），其原因是　 　。‎ ‎（3）他们记录的实验数据如下：‎ 实验用品 溶液温度 温度差平均值（t2—t1）℃‎ t1‎ t2‎ ‎①‎ ‎50 mL0.55 mol•L﹣1NaOH溶液 ‎20℃‎ ‎23.3℃‎ ‎50 mL0.5 mol•L﹣1HCl溶液 ‎②‎ ‎50 mL0.55 mol•L﹣1NaOH溶液 ‎20℃‎ ‎23.5℃‎ ‎50 mL0.5 mol•L﹣1HCl溶液 ‎③‎ ‎50 mL0.55 mol•L﹣1NaOH溶液 ‎20℃‎ ‎24.5℃‎ ‎50 mL0.5 mol•L﹣1HCl溶液 ‎④‎ ‎50 mL0.55 mol•L﹣1NaOH溶液 ‎20℃‎ ‎23.4℃‎ ‎50 mL0.5 mol•L﹣1HCl溶液 已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3。‎ ‎①上表中的温度差平均值为： ℃。‎ ‎②计算完成上表△H=　 　（保留2位小数）。‎ ‎(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量         (填“相等”或“不相等”)，所求中和热         (填“相等”或“不相等”)。‎ ‎(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎19．（8分）试回答下列各题：‎ ‎(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。‎ 已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol－1‎ 请填空：‎ 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎ ‎ ‎ (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)    ΔH＝－25 kJ·mol－1①‎ ‎3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)    ΔH＝－47 kJ·mol－1②‎ Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋19 kJ·mol－1③‎ 请写出CO还原FeO的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎20. （18分）‎ Ⅰ、用系统命名法命名或写出结构简式：‎ ‎（1）3-甲基-2-乙基-1-戊烯 结构简式为 。‎ ‎（2） 名称为 。‎ ‎（3） 名称为： 。‎ ‎（4） 名称为： 。‎ Ⅱ、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。‎ ‎⑴ 已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为 ‎ 这两种结构的区别表现在：‎ ‎①定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能_______(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能 a、被酸性高锰酸钾溶液氧化 b、能与溴水发生加成反应，‎ c、能与溴发生取代反应 d、能与氢气发生加成反应 ‎②定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6 与H2加成时：‎ Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需 _______mol。‎ ‎(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，分子组成与苯相似，其碳架结构如图所示。‎ ‎①立方烷的分子式为 。 ②该立方烷与氯气发生取代反应，生成的二氯代物有 种。  ‎ ‎2017/2018学年度高二化学第一次月考选择题答案及答卷 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C B A C C A B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B A C C A D D ‎17、‎ ‎ ① ‎ ‎ ② ‎ ‎ ③ ‎ ‎18、 ‎ ‎（1）　量筒　、　温度计　‎ ‎（2）　不能　 　金属易导热，热量散失导致误差大　‎ ‎（3）① 3.4℃‎ ‎②　﹣56.85 kJ•mol﹣1　‎ ‎（4）不相等 相等 ‎(5) 偏小 ‎19、(1)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)  ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(2)432　 ‎ ‎(3)CO(g)＋FeO(s)Fe(s)＋CO2(g)     ΔH＝－11 kJ·mol－1‎ ‎20.（18分）‎ Ⅰ、‎ ‎ ‎ ‎(1) ‎ ‎ ‎ ‎(2) 1-甲基-3-乙基苯 ‎(3) 2,4-二甲基-3-乙基戊烷 ‎ ‎(4) 2,5-二甲基-2,4-己二烯 ‎ Ⅱ、（1）① ab ‎ ② 3 2 ‎ ‎(2) ① C8H8‎ ‎ ② 3‎