【化学】江苏省连云港市2019-2020学年高一下学期期末调研考试试题

【化学】江苏省连云港市2019-2020学年高一下学期期末调研考试试题

江苏省连云港市2019-2020学年高一下学期期末调研考试试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23‎ 第I卷 选择题(共50分)‎ 单项选择题: (本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一一个选项符合题意)‎ ‎1.2019年 12月以来，突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在 防治新型冠状病毒肺炎时的一些认识，符合科学道理的是（ ）‎ A.酒精消毒时，浓度越大越好 B.应经常保持室内清洁卫生和通风 C.必须每天吃药，补充人体所需化学物质 D.吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒肺炎 ‎2.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. H2O的电子式:‎ B.中子数为10的氧原子: ‎ C.CI-的结构示意图:‎ ‎-D.异丁烷的结构简式: CH3CH2CH2CH3‎ ‎3.下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A.塑料 B.羊毛 C.淀粉 D.蛋白质 ‎4.乙醇(CH3CH2OH) 和二甲醚(CH3OCH3) 的关系是（ ）‎ A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质 ‎5.下列变化属于物理变化的是（ ）‎ A.煤的干馏 B.粮食酿酒 C.油脂的皂化 D.石油的分馏 ‎6.下列物质中属于共价化合物的是（ ）‎ A. N2 B. CaCl2 C. CO2 D. Na2CO3‎ ‎7.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. Fe2O3→Fe D. CO→CO2‎ ‎8.实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是（ ）‎ A.粉碎大理石 B.延长反应时间 C.降低反应温度 D.加水稀释盐酸 ‎9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. K+、NO3-、HCO3- B. Na+、Ba2+、SO42-‎ C. Al3+、 CI-、OH- D.K+、NH4+、OH-‎ ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A.右图可以表示吸收能量的过程 B.化学反应过程中必然伴随着能量变化 C.该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. H2O(g) =H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热,‎ ‎11. 下列实验或操作方法正确的是（ ）‎ ‎12.如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法不正确的是（ ）‎ A.铜片为正极. B.锌片发生氧化反应 C.电子由锌片经导线流向铜片 D.该装置将电能转换为化学能 ‎13. 下列属于加成反应的是（ ）‎ ‎14.下列关于苯的说法正确的是（ ）‎ A.分子中含有碳碳双键 B.常温常压下，它是一种气体 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面 ‎15.五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ）‎ X Y Z M R A.原子半径: r(R)>r(M)>r(Z)‎ B.简单气态氢化物稳定性: M>R C.元素的非金属性: R>M> Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一一个选项， 多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一一个， 该小题就得0分。‎ ‎16.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A.稀硫酸有酸性，可用于除去铁锈 B. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质 D.甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐 ‎17.一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.充分反应后，可得到2 mol NH3‎ B.压强不变时，达到该反应的最大限度 C.达到平衡状态时，v (正)与v (逆)均为零 D.达到平衡状态时，N2、 H2、NH3 物质的量之比一定为1 :3:2‎ ‎18.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）‎ A.分子中含有2种官能团 B.可发生加成和取代反应 C. lmol 莽草酸可与2molNa2CO3 恰好完全反应 D.该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应 ‎19. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的（ ）‎ A.乙苯的分子式为C8H10 .‎ B.聚苯乙烯属于高分子化合物 c. lmol苯乙烯最多可与3mol H2发生加成反应 D.鉴别苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液 ‎20.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 操作与现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终 变为无色透明溶液 生成的1, 2一二溴乙烷无色、可 溶于四氯化碳 B 从煤油中取相同大小的钠块分别投 入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈 证明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察 到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 第II卷非选择题(共50分)‎ ‎21. (10分) 蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。‎ ‎(1)蛋白质完全水解后生成 (写名称)，通常情况下，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生 (填“盐析”或“变性”).‎ ‎(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 (填名称)。‎ ‎(3)淀粉遇I2显_ 色， 淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式为 ， 可检验淀粉发生水解的试剂是 ‎ ( 填字母)。‎ a.碘水 b.碘化钾溶液 c.新制的银氨溶液 ‎(4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量。已知0. I mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3 kJ的热量，请写出葡萄糖供能的热化学方程式: ‎ ‎22. (14 分)叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)‎ 制备NaN3的工艺流程如下:‎ ‎(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= =2NaNH2+ H2↑。‎ ‎①钠元素位于周期表第 周期 族。‎ ‎②NaNH2中氮元素的化合价为 .‎ ‎(2) NaOH的电子式为 ， 流程中“反应”的化学方程式为 。‎ ‎(3) NaN3晶体属于 (填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积(写出计算过程)。‎ ‎23. (12 分) CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2 CH3OH。‎ ‎(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:‎ ‎①平均反应速率最大的时间段: min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。‎ ‎②从反应开始到3 min末,氢气的平均反应速率= mol·L-1·min-1 ‎ ‎③能够判断该反应达到平衡的是 (填字母) 。‎ a. ‎ b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 d.相同时间内消耗ImolCO,同时消耗1molCH3OH ‎④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中,会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成,写出该反应的化学方程式: .‎ ‎(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH -==2CO32- + 6H2O,其装置图下图所示。‎ ‎①电极a为电池的 (填 “正极”或“负极”)‎ ‎②电极b的电极反应式: 。‎ ‎③电极C的电极反应式: 。‎ ‎24. (14 分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。‎ ‎(1) A的结构简式: ，乙酸中含有的官能团名称为 ‎ ‎(2)反应③的反应类型为 。‎ ‎(3)反应①的化学方程式: 。‎ ‎(4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。‎ ‎(1)在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的实验现象，请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式 ， 在这个反应中，说明乙醇具有 性(填氧化”、“还原”)‎ ‎(II)已知:乙醛的沸点为20.8C， 乙醇的沸点为78. 4C.实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是 ， ‎ 乙的作用是 。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A A C D C C A A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D B D D AD ‎ B BD C AB ‎21．（共10分）‎ ‎（1）氨基酸 （1分） 盐析 （1分）‎ ‎（2）甘油（或丙三醇） （1分） ‎ ‎（3）蓝 （1分） (C6H10O5)n+nH2O淀粉酶 nC6H12O6 （2分） c （1分） ‎ ‎（4）C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O (l) ΔH=－2803 kJ·mol-1 （3分）‎ ‎22．（共14分）‎ ‎（1）①3 （1分） ⅠA （1分） ②－3 （2分）‎ ‎（2） （2分） 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 （2分）‎ ‎（3）离子 （2分） ‎ 解：n(NaN3)= =1 mol ‎2NaN3=2Na+3N2↑‎ ‎2 mol 3 mol ‎1 mol n(N2)‎ n(N2)=1.5 mol V(N2)=n×Vm=1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6L （4分）‎ ‎23．（共12分）‎ ‎（1）①1～2（1分） ②0.25 （2分） ‎ ‎③cd（2分） ④2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分）‎ ‎（2）①负极 （1分） ‎ ‎②O2+4e－+2H2O=4OH－ （2分）‎ ‎③2Cl－－2e－= Cl2 （2分）‎ ‎24．（共14分）‎ ‎（1）CH3COOCH2CH3 （1分）羧基 （1分）‎ ‎（2）取代反应 （2分）‎ ‎（3）nCH2=CH2 （2分）‎ ‎（4）①CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O（2分） 还原性（2分）‎ ‎②加热使乙醇气化 （2分） 冷凝使乙醛蒸气液化 （2分）‎