上海市黄浦区2015中考二模化学试卷及答案

上海市黄浦区2015中考二模化学试卷及答案

上海市黄浦区2015中考二模化学试卷及答案 ‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎ 1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎ 2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量 H一1 C一12 O一16 S一32 ‎ Cl一35.5 Zn一65 Ag一108‎ 六、选择题（共20分）‎ 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。‎ ‎26．地壳中含量最多的元素是 ‎ ‎ A. H B．O C．Si D．Al ‎27．属于溶液的是 A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．蒸馏水 ‎28．波菜中含铁质，对缺铁性贫血有较好的辅助治疗作用，这里的铁质是指 ‎ A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 ‎29．测得常见果汁的近似PH，其中酸性最强的是 ‎ A．桔子PH=8.5 B．菠萝PH=5.1 C．苹果PH=4.1 D．杨梅PH=2.5‎ ‎30．关于“水”参与的变化，属于化学变化的是 ‎ A．配食盐水 B．小河流淌 C．冰川融化 D．酸雨形成 ‎31．表示两个氢分子的是 ‎ A．2H B．2H2 C．H D．H2‎ ‎32．有关物质用途说法错误的是 ‎ A．草木灰可以做氮肥 B．氧气可供给呼吸 C．干冰可用人工降雨 D．金刚石可切割玻璃 ‎33．关于甲烷的说法正确的是 ‎ A．具有助燃性 B．氢元素以化合态存在 ‎ C．摩尔质量为16 D．C元素质量分数为20%‎ ‎34．化学方程式书写正确的是 ‎ A．2H2O 2H2+O2 B．6HCl +2Fe→2FeCl3+3H2↑ ‎ C．CaCO3 CaO+CO2 D．2KClO3 2KCl+3O2‎ ‎35．一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳做 ‎ A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．燃料 ‎36．实验室操作类似“海水晒盐”的原理是 ‎ ‎ A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 ‎37．某纯净物它不含氢元素，它不可能是 ‎ A．酸 B． 盐 C．单质 D．氧化物 ‎ ‎38．集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是 A B C D A．铁丝在氧气中燃烧 B． 储存氢气 ‎ C． 出去CO2中的HCl气体 D． 气球收集20ML氧气 ‎39．室温时1g蔗糖放入100g水中充分溶解，形成溶液。蔗糖分子发生变化的是 A．大小 B．个数 C．种类 D．间隔 ‎40．利用中和反应原理的是 ①熟石灰出去土壤中的硫酸 ②利用稀硫酸除去铁锈 ③氢氧化镁治疗胃酸过多 ④实验室制取二氧化碳 A．①③ B．③④ C．①②④ D． ①③④‎ ‎41．实验现象与结论对应正确的是 ‎ A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属 B．某溶液中滴加酚酞，不变色，该溶液为酸性溶液 C．某溶液进行颜色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素 D．某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液含有硫酸盐 ‎42．金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+2AgNO3X(NO3)2+2Ag有关说法错误的是 ‎ A．X可能会与盐酸反应 B．X可能是Al ‎ C．该反应属于置换反应 D．反应前后溶液质量发生变化 ‎43．20℃时，取甲乙丙丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 为溶解的固体（g）‎ ‎4.2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎9.2‎ A．甲的溶解度是8.4g/100g水 B．再加入4ML水，乙中不溶固体全部溶解 C．丙溶液可能是饱和溶液 D．丁溶液的溶质质量分数最大 ‎ ‎44．14gX在一定量的Y中恰好完全反应，生成44gM和18gN变化的部分微观示意如图所示，有关说法正确的是 A．反应消耗3molY B．X可能含有三种元素 ‎ C．M属于有机物 D．X和N的物质的量之比为1：2‎ ‎45．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验室是绘制如图所示曲线，其中说法正确的是 A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增加 ‎ C．c至d段溶液PH不断减小 D．c点比a点所含的溶质种类少 七、填空题（共19分）‎ ‎46．自来水生产过程如下 ‎ 取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是 ，‎ 属于 （填“酸”“碱”“盐”），通过沉淀、过滤除去 杂质，属于 变化。在消毒过程中通入氯气，0.1mol氯气中约含有 氯气分子，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为 。‎ ‎48．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线 ‎ ①在 ℃时A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等。‎ ②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不 ‎ 含结晶水）的质量大小关系为 。‎ ③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和 ‎ 溶液，采用的方法是 。‎ ④t3摄氏度时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4gB，需 要加入水的质量为 10g。（填“<”“>”或“=”）‎ ‎48．研究和控制化学反应条件有重要意义 ①同学通过查阅资料得知：双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可制取氧气，同学们选择下列 （选填编号）装置（气密性良好）进行试验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口并未复燃，可能的原因是 ，因此加热不适合双氧水制取氧气。‎ ②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了三次实验，几录各收集一瓶相同体积的氧气所需要的时间。‎ 实验 ‎30%双氧水的质量 加入水的体积（ML）‎ 二氧化锰的质量（g）‎ 收集时间（s）‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎5‎ ‎200‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎5‎ ‎100‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎----‎ ‎67‎ I．取用二氧化锰的仪器是 （选填编号）‎ II．写出上述反应的化学方程式 。‎ III．本实验收集氧气选用的装置有 （选填编号）。‎ ‎ ‎ IV．实验2中双氧水的溶质质量分数为 。‎ V．实验3中加入二氧化锰的质量为 。‎ VI．相同条件下实验3产生氧气的速率最快，说明 。‎ 八、简答题（共21分）‎ ‎49． 为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定质量的锌粒，进行了如下实验（不计每步损耗）。‎ 步骤I：称取一定质量的锌粒 步骤II：将I称量的锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应 步骤III:将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。‎ ‎ ①参加反应的锌粒的物质的量为 mol。‎ ‎ ②该盐酸的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）‎ ‎50．有一包白色固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种 。为探究其成分进行如下实验 ①固体中一定含有 。‎ ②固体中一定没有 。‎ ③写出产生白色沉淀的化学方程式 。‎ ‎51.氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。‎ ‎①右图反应的化学反应式为 ，反应后溶液（编号为a）‎ 中溶质的组成情况可能有 种，为证明溶液a中可能含有的溶质，进行如下实验。‎ 1. 确定溶液a中是否含有盐酸 方案 步骤 现象 一 取少量溶液a,滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 二 取少量溶液a,加入镁粉 产生气泡 2. I.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 ‎ II.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 ‎ III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 ‎ ‎②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应（装置气密性良好）‎ I.装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3,当D中紫色石蕊试液变 色，可确定C中收集二氧化碳。‎ II.装置B中的药品无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 ‎ III.C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是 ‎ IV.甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8ml室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。‎ V.乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。‎ 液体 步骤 现象 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 结论：氢化化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式 ‎ 上海市黄浦区2015中考二模化学试卷 参考答案及评分标准化学部分 ‎2015.4.10‎ 六、选择题（共20题，每题1分） ‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ B C A D D B A B C C B A D D A C B C D D 七、填空题（除特殊标明外每空1分，共21分）‎ ‎46. （1）Al(OH)3 ‎ ‎（2）碱 ‎ ‎（3）难溶性 ‎ ‎（4）物理 ‎（5）6.02×1022 （6）+1‎ ‎47. ①t2‎ ‎②B>A=C ‎③降低温度 ‎④>‎ 八、简答题 ‎48.( 11）D (12)O2中混有H2O (13)B (14)2H2O2→ 2H2O+O2 (15)CD (16)12%‎ ‎(17)5 （18）在相同条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快。‎ ‎49. (19) 0.1mol ‎ ‎(20) 解：设盐酸的质量为xg。‎ Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑‎ ‎65 73‎ ‎(32.6-26.1)g=6.5g xg ‎ ‎ ‎ x=7.3g w(HCl)%=7.3g/50 g×100%=14.6%‎ ‎50. (21)Na2CO3 (22)CaCO3 CaO (23)Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓‎ ‎51.(24) NaOH+HCl→NaCl+H2O (25)3 ‎ ‎(26) 溶液呈蓝色，无蓝色絮状沉淀 ‎(27) 方案一 盐酸滴入氢氧化钠发生中和反应，一定有NaCl，NaCl与AgNO3‎ 也会产生白色沉淀，对是否存在盐酸的判断有干扰。‎ ‎(28)溶液a中有盐酸 ‎(29) 蒸发结晶 ‎(30)红 (31)CuSO4+5H2O→CuSO4.5H2O ‎(32)关闭K2 (33)8ml等体积的H2O (34) D中石蕊试液倒流，只是倒流没有甲同学的多。‎ ‎ (35)2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O