高考化学专题复习练习卷热化学方程式的书写与判断练习卷

高考化学专题复习练习卷热化学方程式的书写与判断练习卷

热化学方程式的书写与判断练习卷 ‎1．对热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol−1最准确的理解是 A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量 C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ ‎2．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 A．Be＋O2===BeO ΔH=−564.3 kJ·mol−1‎ B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=＋564.3 kJ·mol−1‎ C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=−564.3 kJ·mol−1‎ D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH=−564.3 J·mol−1‎ ‎3．1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．N2H4+O2N2+2H2O　ΔH=−534.4 kJ·mol−1‎ B．N2H4+O2N2+2H2O　ΔH=−1 068.8 kJ·mol−1‎ C．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)   ΔH=−534.4 kJ·mol−1‎ D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)    ΔH=+267.2 kJ·mol−1‎ ‎4．已知2 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在298.15 K时测得放出369.2 kJ能量。则下列热化学方程式中正确的是 A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=−369.2 kJ·mol−1‎ B．H2+Cl22HCl　ΔH=−369.2 kJ·mol−1‎ C．HCl(g)H2(g)+Cl2(g)　ΔH=+92.3 kJ·mol−1‎ D．H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)　ΔH=−92.3 kJ ‎5．标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)H2(g)+O2(g)　ΔH=−485 kJ/mol B．H2O(g)H2(g)+O2(g)　ΔH=+485 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+485 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=−485 kJ/mol ‎6．化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a−b−c) kJ/mol B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b−a) kJ/mol C．X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c−a) kJ/mol D．X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol ‎7．下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石)C(石墨)  △H =−1.9 kJ·mol−1，可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH−(aq)H2O(l)  Δ H=−57.3 kJ·mol−1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)  Δ H=−285.8 kJ·mol−1‎ ‎8．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ·mol−1‎ B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−98.3 kJ·mol−1‎ C．SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol−1‎ D．SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−49.2 kJ·mol−1‎ ‎9．[2019天津卷节选]0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。‎ ‎10．下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 ‎（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________________________。‎ ‎11．工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101 kPa时：‎ CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=−271 kJ/mol ‎5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=−937 kJ/mol 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。‎ ‎12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎（4）已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。‎ ‎13.（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。‎ 已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=−1 648 kJ·mol−1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=−393 kJ·mol−1‎ ‎2Fe(s)＋‎2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH=−1 480 kJ·mol−1‎ FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________。‎ ‎（2）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：学@科网 ‎①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH=−200.9 kJ·mol−1‎ ‎②NO(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH=−58.2 kJ·mol−1‎ ‎③SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) ΔH=−241.6 kJ·mol−1‎ 反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH=________kJ·mol−1。‎ 参考答案 ‎1．【答案】C ‎2．【答案】C ‎3．【答案】C ‎4．【答案】C ‎5．【答案】D ‎6．【答案】A ‎7．【答案】C ‎8．【答案】A ‎9．【答案】2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol−1‎ ‎10．【答案】（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687kJ/mol ‎11．【答案】Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) ΔH =−418 kJ/mol ‎12．【答案】（4）2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s) △H=−511kJ·mol−1‎ ‎13.【答案】（1）4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH=−260 kJ·mol−1‎ ‎（2）−317.3‎