福建省宁德市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

福建省宁德市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

宁德市2019−2020学年度第一学期期末高二质量检测 化 学 试 题 ‎（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）‎ 注意：‎ ‎1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。‎ ‎2．相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Ba－137‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列物质不属于毒品的是 ‎ A．吗啡 B．青霉素 C．海洛因 D．冰毒 ‎2．下列物质属于弱电解质的是 ‎ A．O2 B．AgCl C．C2H5OH D．NH3•H2O ‎ ‎3．下列说法正确的是 A．钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀 B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属 C．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极 ‎ D．氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝 ‎4．下列化学用语不正确的是 A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO−+H+‎ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 === Na++HCO3−‎ C. 氯化铵的水解离子方程式：NH4++H2ONH4OH+H+‎ D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32−(aq)‎ ‎5．对于反应A(g)+3B(g)‎2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是 A. v(D) = 0.30 mol·L−1·s−1   B. v(A) = 0.50 mol·L−1·s−1  ‎ C. v(B) = 0.60 mol·L−1·s−1   D. v(C) = 0.50 mol·L−1·s−1 ‎ ‎6．如右图所示的双液原电池，下列叙述正确的是 ‎ A．Cu为电池负极 ‎ ‎ B．Ag电极上发生氧化反应 ‎ C．盐桥中的阳离子向左池移动 ‎ D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极 ‎7．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。该条件下，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO B．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 C．混合气体的颜色不再改变的状态 D．混合气体密度不再改变的状态 ‎8．已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，ΔH <0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，v正(N2)增大 B．3 v正(N2) ═ v逆(H2)‎ C．降低温度，v正(N2)变小，v逆(H2)增大 D．增加N2的物质的量，H2的转化率降低 ‎9. 下列装置或操作不能达到目的的是 A．装置①验证温度对反应2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响 B．装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响 C．装置③测定中和热 D．装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 ‎10．为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+) / c(SO42−)接近2:1，可采取的措施是 A．加热　 B．加适量NaOH(s)　 ‎ C．加水 D．通HCl ‎11． 25℃时，体积均为V0且pH相同的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至V， pH随 变化如图所示。下列说法正确的是 A．MOH为一元强碱 ‎ B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．原溶液中：c(MOH) = c(ROH)‎ D．水的电离程度：a点小于b点 ‎ ‎12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨, s) = C(金刚石, s)　ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 B．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 ‎ C．由C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH = +110.5kJ·mol−1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol−1‎ D．已知‎2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1；‎2C(s)＋O2(g) == 2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2‎ ‎13．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO32−、SO42−‎ B. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、Cl−、Mg2+‎ C．‎25℃‎时，水电离出的c(H+)=1×10−13 mol·L−1：K+、Ba2+、NO3−、S2−‎ D．c(OH−)/ c(H+) = 1×1012的溶液中：Fe2+、NO3−、HCO3−、Na+‎ ‎14．室温时，向20 mL 0.1 mol·L−1的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的是 A．a点时：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)‎ B．b点时：c(Na+)>c(CH3COO−) C．c点时：c(OH−)= c(CH3COOH)+c(H+) D．d点时：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−) >c(H+)‎ ‎15．“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。‎ 下列说法不正确的是 A．b为电池的正极 B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b C．该电池工作时，CO32−经交换膜2移向b极 D．H2参与的电极反应为： ‎ H2 −2e− + CO32− = H2O + CO2‎ ‎16．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：‎ Ksp(m) = Ksp(n) < Ksp(p) < Ksp(q)‎ C． 向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，溶液组成由n 沿npm线向m方向移动 D． 温度升高时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向 q方向移动 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 17. ‎（10分）电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。回答下列 问题：‎ ‎（1）已知：C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g) ΔH1 =﹣45. 8kJ·mol−1‎ ‎ C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH2=﹣1277.0kJ·mol−1‎ 则2CO2(g) + 2H2O(g) = C2H4(g) + 3O2(g) ΔH3=___________。‎ ‎（2）电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如下图所示。 ‎ ‎（背面还有试题）‎ A为电源的_____极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为______________________。电路中转移0.2 mol 电子，理论上产生氧气___________ L（标准状况）。‎ ‎（3）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如下图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是__________（填标号）。‎ A. 铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂 B. 二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯 C. 两个反应历程都是先加氢再除氧 D. 两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成 ‎18.（14分）Ⅰ．碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为 MoS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s) Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为K=_______________。‎ ‎（2）由图1可知，该反应ΔH____0 (填“>”或“<”)， p1、p2、p3由大到小的顺序为___。‎ ‎（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____________。 ‎ Ⅱ．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：‎ ‎（4）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10−6 mol·L−1，该温度下，pH＝10的NaOH溶液的物质的量浓度为___________________。‎ ‎（5）‎25℃‎时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NH3·H2O ③H2SO4 ‎ ‎④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___________（填标号）。‎ ‎（6）‎25℃‎时，将 a mol·L−1 的醋酸和 b mol·L−1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_______ b（填“>” “<”或“＝”）。‎ ‎19.（14分）从某矿渣【成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等】中回收NiSO4的工艺流程如下：‎ 已知:(NH4)2SO4在‎350℃‎分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“研磨”的目的是___________。‎ ‎（2） 矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（3）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。‎ ‎“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外还含有________（填化学式）。‎ ‎（4）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+，溶液中c(F−)至少为___mol·L−1时，可 使钙离子沉淀完全。[已知Ca2+浓度小于1.0×10−5mol·L−1时沉淀完全；Ksp(CaF2)=4.0×10−11] ‎ ‎（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：‎ Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2(有机相)+ 2H+(水相)‎ 萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳值为__________。在___________（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。‎ ‎（6）若将流程图中浸泡步骤改为下图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调pH范围为 ________。‎ ‎20．（14分）莫尔盐［硫酸亚铁铵，(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。‎ 回答下列问题：‎ Ⅰ. 制取莫尔盐 i．连接装置，检査装置气密性。将‎13.2 g (NH4)2SO4晶体置于三颈烧瓶B中，将‎6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。‎ ii．打开仪器a瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0 mL 2mol·L−1稀硫酸后关闭K1。‎ iii．待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中浅绿色溶液流入B。‎ iv．关闭活塞K2、K3，采用‎100℃‎水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是 。‎ ‎（3）操作iv中洗涤晶体所用试剂是 （填标号）。‎ ‎ A．水 B．无水乙醇 C．硫酸溶液 Ⅱ．为测定所得莫尔盐晶体纯度，取m g该样品配制成‎1L溶液，分别设计如下两个 ‎ 实验方案，请回答： ‎ 方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L−1 的酸性K2Cr2O7 ‎ 溶液进行滴定。重复三次。（已知：Cr2O72−还原产物为Cr3+）‎ ‎（4）写出此反应的离子方程式 。‎ ‎（5）滴定时必须选用的仪器是 。（填标号）‎ 方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。‎ 待测液 w g固体 足量的BaCl2溶液 过滤 洗涤 干燥 称量 ‎（6）莫尔盐晶体纯度为_________。（用含m、w的式子表示）‎ ‎（7）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_______________________________。 ‎ 宁德市2019－2020学年第一学期高二期末检测 化 学 试 题 参考答案：‎ ‎1．B 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D ‎ ‎11．A 12．A 13．B 14．B 15．C 16．B ‎17. （10分）‎ ‎（1）+1322.8 kJ·mol−1（2分）‎ ‎（2）负（2分） 2CO2+8H2O+12e−=C2H4+12OH−（2分） 1.12（2分）‎ ‎（3）C（2分）‎ ‎18.（14分）‎ ‎（1） K= （2分） ‎ ‎（2）> （2分） p3>p2>p1 （2分） ‎ ‎（3）50% （2分） ‎ ‎（4）0.01 mol·L−1 （2分） ‎ ‎（5）④①②③ （2分） ‎ ‎（6）> （2分） ‎ ‎19.（14分）‎ 焙烧 ‎（1）增大接触面积，加快反应速率 （2分） ‎ ‎（2）4FeO+6H2SO4+O22Fe2(SO4)3+6H2O（2分） ‎ ‎（3）Fe3++2H2OFeO(OH)+3H+ （2分） SiO2（2分） ‎ ‎（4）2.0×10−3 （2分） ‎ ‎（5）0.25 （1分） 强酸性 （1分） ‎ ‎（6） 3.7≤ pH <7.1（2分） ‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）分液漏斗 （2分） ‎ ‎（2）A中产生H2使其压强大于B（2分）‎ ‎（3）B （2分） ‎ ‎（4）6Fe2++Cr2O72−+14H+ === 6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）‎ ‎（5）①④⑥ （2分） ‎ ‎（6）×100%（2分）‎ ‎（7）部分Fe2+被空气氧化（2分）‎