化学卷·2018届云南省玉溪一中高二下学期第一次月考（2017

化学卷·2018届云南省玉溪一中高二下学期第一次月考（2017

玉溪一中高2018届月考化学试题 ‎1. 考试时间：90分钟; 总分：100分 ‎2. 请把答案填涂在答题卡上。‎ ‎3. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16‎ 一．选择题：（每小题2分，共46分）‎ ‎1．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是（　　）‎ A.反应中有化学能转化为热能 B.反应中的能量关系如图二 C.是吸热反应 D.化学键的总键能：反应物<生成物 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ/mol B.已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 D.已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为AX3（l）＋X2（g）===AX5（s）　ΔH＝－123.8 kJ/mol ‎3.向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应： X(g)＋2Y(g) aZ(g)　ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　) ‎ A.a＝2‎ B.T2＞T1‎ C.A点的反应速率：v正(X)＝v逆(Z)‎ D.用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)‎ ‎4.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。 相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g)　ΔH＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(　　) ‎ A.平衡时NO2体积分数：甲＜乙 B.达到平衡所需时间，甲与乙相等 C.该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)‎ D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 ‎5.在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)‎ A.该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)‎ B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大 D.该反应平衡常数：K＝ ‎6．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是(　　)‎ A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ‎7．S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )‎ A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 ‎ C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 ‎8.实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 （ ） ‎ A．1-戊烯和2-甲基丙烯 B．苯和乙炔 C．1-丁醇与甲醚 D．丙酸和甲酸乙酯 ‎9．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ）‎ A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 ‎ ‎ C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔 ‎10.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是(　 )‎ A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子 B．该物质的分子式为C4H8O C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO D．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成 ‎11．有七种物质： ①甲烷； ②苯； ③乙烯； ④聚乙烯； ⑤2—丁炔； ⑥环己烷； ⑦邻二甲苯；既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )‎ A．③⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤⑦[] ‎ ‎12．下列化学用语正确的是 （ ）‎ A．聚丙烯的结构简式： ‎ ‎ B．丙烷分子的比例模型：‎ C．羟基的电子式： ‎ ‎ D．乙烯的结构简式：CH2＝CH2 ‎ ‎13．32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得11.2L（标况下）H2，该醇是 （ ） ‎ A、ＣＨ3ＯＨ 　B、Ｃ2Ｈ5ＯＨ　   C、Ｃ3Ｈ7ＯＨ　 D、Ｃ4Ｈ9ＯＨ ‎14．下列说法正确的是 （ ）‎ A． 新戊烷和异戊烷互为同分异构体 B． H2和D2互为同素异形体 C． CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物 D． 35Cl与37Cl为同一种核素 ‎15．下列关于有机物 的叙述不正确的是 （ ）‎ A．分子式为C6H10O B．可发生加成、酯化和氧化反应 C．分子中有两种官能团 D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种 ‎16．下列说法正确的是 （ ）‎ A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛 B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯 C．丙烯分子中所有原子可能在同一平面上 D．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种 ‎17．分子式为C3H6ClBr的同分异构体有（ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎18．下列实验操作不能达到实验目的的是 （ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 证明乙烯有还原性 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中 B 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na C 检验溴乙烷中的溴原子 加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液 D 鉴别1-丙醇和2-丙醇 核磁共振氢谱 ‎19．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 （ ）‎ A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应 ‎20．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和方法都正确的是 （ ）‎ 序号 被提纯物质（不纯物）‎ 除杂试剂 方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 溴乙烷(Br2)‎ NaOH溶液 分液 C 乙烷（乙烯）‎ 氢气 催化加热 D C2H5OH(H2O)‎ 新制生石灰 蒸馏 ‎21．苯与乙炔相比较，下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．都能燃烧，生成二氧化碳和水 ‎ B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 C．都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液退色 D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 ‎22． 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ‎ （ ）‎ A．金合欢醇与乙醇是同系物 B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应 C．1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2 反应 D．1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0．5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成 ‎1molCO2‎ ‎23．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：‎ 下列叙述错误的是 （ ）‎ A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂 C．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 D．反应（2）属于取代反应 二．填空题：（共54分）‎ ‎24．（12分）已知25℃时，CH3COONH4 溶液呈中性。‎ Ⅰ. 将0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=10。回答下列问题：‎ ‎（1）混合后溶液中C(CH3COOH)= mol/L。‎ ‎（2）相同温度相同浓度的下列五种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2Fe(SO4)2‎ ‎④（NH4）2SO4 ⑤NH4Cl, C(NH4+)由大到小的排列顺序为 （填序号）。‎ ‎ Ⅱ. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对该反应的原理解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液成酸性，H+中和了Mg(OH)2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-反应生成NH3·H2O，导致沉淀溶解。‎ ‎ （3）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两位同学的观点，他选用的试剂是（ ）‎ ‎ A NH4NO3 B CH3COONH4 C Na2CO3 D氨水 ‎（4）丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知： ‎ ‎ （填“甲”或“乙”）的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为： 。‎ ‎ （5）现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，怎样除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，用离子方程式表示出原理： 。‎ ‎25(14分)、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0 (Ⅰ)‎ ‎2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ)‎ ‎(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。‎ ‎(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝8.0×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。‎ ‎(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)‎ ‎26.(14分)‎ 苯甲酸广泛应用于制药和化工。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：‎ 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。‎ 已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。‎ ‎(1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。‎ ‎(2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。‎ ‎(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ 取少量滤液于试管中，‎ ‎ ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， ‎ ‎ ‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。‎ ‎27.（14分）利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)分别写出A、E的结构简式：A _________、E_________。‎ ‎(2)反应①～⑦中属于消去反应的是 。(填数字代号)‎ ‎(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为（不包含E在内）：               ‎ ‎(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件) ‎ ‎ ‎ ‎（5）写出第⑦步的化学方程式： ‎ 参考答案 ‎1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.D 13.A 14.A ‎15.D 16.D 17.C 18.C 19.C 20.D 21.C 22.C 23.B ‎24（每空2分，共12分）Ⅰ (1)10-4 - 10-10 (2)③④①⑤② ‎ Ⅱ(3)B （4）乙 ，Mg(OH)2 + 2 NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2O ‎ （5）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ‎25、（每空2分，共14分）(1) (2)2.0×10－2　80%　>　不变　升高温度 ‎(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)‎ ‎26.(14分） (1) 分液，蒸馏 ‎(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色 ‎(3)‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ 取少量滤液于试管中，‎ ‎ 滴入2-3滴AgNO3溶液 ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； ‎ 熔点为122.4℃‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；96%‎ ‎27．（14分）‎ ‎—OH ‎（1） ‎ ‎（2） ② ④ ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）‎ ‎（5） +2NaOH → +2NaBr