2018-2019学年安徽省安庆市五校联盟高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省安庆市五校联盟高二下学期期中考试化学试题 Word版

安徽省安庆市五校联盟2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 命题人：詹锡庭 审题人：周红冰 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分）‎ ‎1. 节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列有关说法正确的是 ‎①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。②太阳能、生物质能 、风能、氢能属于“未来新能源”均可再生③工业上利用电解水获得大量清洁能源——氢能源 ④用过量的空气与煤燃烧，可以提高煤的燃烧热的利用率 A．① ③ ④ B．①②‎ 2. 下列各组物质的燃烧热相等的是（‎ A. 金刚石和石墨 ‎）‎ C．①②③ D．①②③④‎ B．1 g 氢气和 2 mol 氢气 C．正丁烷和异丁烷 D．3 mol 乙炔（C2H2）和 1 mol 苯（C6H6）‎ 3. 已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ ZnO(s) △H1‎ Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2；‎ 则 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H 值为 A． △H2－△H1 B．△H2+△H1 C． △H1－△H2 D．－△H1－△H2‎ 4. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。‎ 已知：①S(s，单斜) + O2(g)＝SO2 (g) △H1＝-297.16kJ·mol-1‎ ‎②S(s，正交) + O2(g)＝SO2 (g) △H2＝-296.83kJ·mol -1‎ 下列说法正确的是 A．S(s，单斜)＝S(s，正交) △H3＝+0.33kJ·mol -1‎ B. 正交硫比单斜硫稳定 C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ‎①式表示断裂 lmol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16kJ 5. 在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用vA 、vB 、vC 表示，已知 2 vB =3 ‎ vA 、3 vC =2 vB ，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C.3A+2B=3C D.A+B=C 3. 下列措施不能增大反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉 B. Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 C. Al 在氧气中燃烧生成 A12O3，将铝片改成铝粉 D. 恒温时，增大 H2(g)+Br2(g) ⇌ 2HBr(g)反应体系的压强 4. 下图表示 2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0 这个可逆反应的正确图像为( )‎ 5. 下列有关原电池、电解池和电化学腐蚀的说法正确的是( )‎ A. 图 a 是原电池，电子由铜极流向银极 B. 图 b 为电解池，电解一段时间后，溶液酸性增强 C. 图 c 装置可以防止铁钉生锈，叫牺牲阳极的阴极保护法 A. 图 d 在轮船铁质外壳上镶嵌铜块，可减缓船体的腐蚀速率 3. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 吸热反应一定要加热才能发生反应 B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．自然界中钢铁腐蚀主要是吸氧锈蚀 4. 纯水在 90℃时的 pH（ ）‎ A．等于 7 B．大于 7 C．小于 7 D．以上都有可能11.下列说法正确的是( )‎ A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 NaOH 的物质的量相等 B. 若 NaHA 溶液的 pH＜7，则该溶液中：C(H2A)＞C(A2-)‎ C. 将 NaOH 溶液加入到 NH4Cl 溶液至中性时，溶液中 c(NH＋)＝c(Cl－)‎ D. 常温下，将 pH＝11 的 NaOH 溶液加水稀释 10 倍后，溶液的 pH＝12‎ 12. 对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，△H＜0，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是( )‎ A．通入大量 O2 B．增大容器体积 C．移去部分 SO2 D．降低体系温度 13. 乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；亚硫酸 K1=1.54×10-2 ， K2=1.02×10-7，向 Na2C2O4 溶液通入过量的 SO2，下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎4 3‎ ‎4 3‎ ‎4 3 4‎ A．SO2 + H2O+ C2O 2- = SO 2- + H2C2O4 B．2SO2 + 2H2O+ C2O42- = 2HSO3- + H2C2O4 C．SO2 + H2O+ C2O 2- = HSO - + HC2O - D．SO2 + H2O+ C2O 2- = SO - +2HC2O4-‎ 12. 已知：常温下，AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数（ Ksp）依次为 1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是 A．常温下三种悬浊中阴离子浓度大小：AgCl＞AgBr＞AgI B．在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成 C. 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaCl 固体不可能有 AgCl 沉淀生成 D. 在 AgI 饱和液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出 13. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述不．正．确．的是 A. 图 1：盐桥中使用 KCl，反应后两池的质量都增加 B. 图 2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了吸氧腐蚀 C. 图 3：在强酸和强碱的中和热实验中，常用酚酞作为指示剂 D. 图 4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g) N2O4(g)是一个放热反应 14. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH，作为 H+和 OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl，其工作原理如图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 阴极室发生的反应为 2H2O-4e－=4H++O2↑‎ B. M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜 C. 得到 NaOH 和 HCl 的浓度相等 D. 电路中每转移 1mol 电子，两极共得到 0.75mol 气体 13. ‎25 ℃时,向 100 mL 1 mol·L-1H2SO3 溶液中逐渐滴入 1 mol·L-1 的NaOH 溶液,含硫物质的分布分数δ(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与 pH 的关系如图所示(已知:pK=-lg K,25 ℃时,H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19)。下列说法不正确的是( )‎ A.pH=1.85 时,c(H2SO3)=c(HSO -)‎ B.滴加 NaOH 溶液至 pH=11 时,溶液中仍有 H2SO3‎ ‎3 3‎ C.pH=8.19 时,c(HSO -)：c(SO 2-)=1：10‎ D.加入 150 mL NaOH 溶液时,3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO -))+2c(SO32-)‎ 14. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A、加入一种反应物 B、使用催化剂 C、对平衡体系增加压强 D、升高温度 二、非选择题（每空 2 分共 46 分）‎ 15. 某学生为了探究 Zn 与盐酸反应过程中的速率变化，在 100mL 稀盐酸中加入足量的 Zn 粉， 用排水集气法收集反应放出的 H2，实验记录如下（累计值）：‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）(标况下)‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ （1） 该实验中除了用注射器测定气体的体积外，还需要的仪器是 。‎ （2） 哪一时间段（指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，你认为原因是 ‎ 。‎ ‎（3）4～5 min 时间段的反应速率最小，你认为原因是 。‎ （4） 求 2～3 min 时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V ‎（HCl）= 。‎ （5） 如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：‎ A．H2O B．NaCl 溶液 C．Na2CO3 溶液 D．CH3COONa 固体 E．CuSO4 粉末你认为可行的是（填编号） 。‎ 12. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)‎ 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：‎ 烧渣 固体 1‎ 足量酸 试剂 X NaOH 溶液 溶液 1‎ 控制 pH ‎‎ 固体 2‎ 溶液 2 FeSO4·7H2O 已知各种离子沉淀的 PH 如下表：‎ Al3+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ 开始沉淀时的 pH ‎3.1‎ ‎6.5‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时的 pH ‎4.3‎ ‎9.7‎ ‎3.2‎ 开始溶解的 pH ‎7.8‎ ‎--‎ ‎--‎ 请回答下列问题：‎ （1） 烧渣酸溶前要粉碎，其目的是： 。‎ （2） 固体 1 的成分： ；试剂 X 是： 。（均写化学式）‎ （3） 写出加入试剂 X 后的化学反应方程式： 。‎ （4） 控制 PH 的范围： 。‎ （5） 从溶液 2 中要得到 FeSO4·7H2O 的操作是： 、过滤、洗涤、干燥。‎ （6） 当溶液中的金属离子浓度为 1×10-5mol.L-1 时就可以认为沉淀完全，由表中可知 Ksp ‎（Fe(OH)3）= .‎ 12. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：‎ （1） 氢气可用于制备 H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1‎ O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2‎ 其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH 0(填“＞”、“<”或“=”)。‎ （1） 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2 和 H2 以 1∶4 比例混合通入反应 器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2 ＋2H2O。‎ （2） CO2 合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在 1 L 的密闭容器中，充 2 mol CO2 和 6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g ) CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母） 。‎ A．CO2 百分含量保持不变 B．容器中 H2 浓度与 CO2 浓度之比为 3:1 C．容器中混合气体的质量保持不变 D．CO2 生成速率与 CH3OH 生成速率相等 现测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。则在该温度下反应的平衡常数Kc= 。‎ c（mol/L）‎ CH3OH ‎ CO2‎ ‎2.00‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0‎ ‎4 12‎ ‎‎ t（min）‎ （1） CO 在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。‎ ‎①若 A、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎②若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A 点时容器的体积为 VAL，则 A、B 两点时容器中，n(A)总︰n(B)总= 。‎ ‎③已知键能如下：‎ 化学键 C—H C-O H—H C O(CO)‎ O—H 键能/kJ·mol−1‎ ‎413‎ ‎343‎ ‎436‎ ‎1075‎ ‎463‎ 则：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H=‎ ‎⑸以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。‎ ‎2018-2019学年度第二学期期中考试 高二化学试题 参考答案：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B B C B A B A B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C A A C C C D D D ‎19.（1）秒表(2) 2~3，Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大 （3）H+浓度变小。‎ ‎（4）0.1mol·L-1·min-1。 （5）A、B、D ‎20.（1）增大固体表面积，加快酸浸速率；提高浸取率 ‎（2）SiO2; Al(OH)3、Fe ‎ （3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 、Fe + H2SO43 = FeSO4 + H2‎ ‎（4）4.3~6.5‎ ‎（5）加热浓缩、冷却结晶 ‎（6）1×10-37.4‎ ‎21.⑴< ⑵CH4 ⑶AD 4/3mol-2.l-2(或1.33.可以不带单位）‎ ‎⑷①大于 ② 5:4 ③-98KJ.mol-1 ⑸ O2+2H2O+4e—=4OH—‎