2018-2019学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2018-2019学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试题（Word版）

银川一中2018/2019学年度(上)高二期末考试 化 学 试 卷 命题人：许凌云 可能用的原子量:Ca-40 H-1 O-16 C-12‎ 一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且ΔH>0‎ C．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源 D． 升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热　‎ ‎2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) ‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ 胆矾 BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO NH3‎ 非电解质 SO2‎ 金属Al H2O C2H5OH ‎3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　) ‎ 甲．在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2‎ 乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2‎ 丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2‎ 丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2‎ A． 乙、甲、丁、丙 B．乙、甲、丙、丁 ‎ C． 甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲 ‎4．在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是(　 ) ‎ ‎①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体，A的体积分数不再变化 A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③‎ ‎5．下列化学用语书写正确的是(　　)‎ A．铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2Ó+ 2SO42—‎ B．HS-的电离方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2-‎ C．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3 NH4＋＋NH2— ‎ D．双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H2O2 2H＋＋O22-‎ ‎6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量 C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 　‎ ‎7．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ） ‎ ‎①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1 ‎ H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2‎ ‎②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1 ‎ C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2‎ ‎③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 ‎ Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2‎ ‎④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H1 ‎ ‎2H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2‎ A．②③ B．①④ C．①② D．③④‎ ‎8．下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的( ) ‎ A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小 B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同 D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大 ‎9．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，‎ ‎△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（ ）‎ A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应 ‎ B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应 C．该反应在室温下可能自发进行 D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K ‎10．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）‎ C．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 ‎ D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅 ‎11．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　) ‎ A．向水中加入少量的CH3COOH ‎ B．向水中加入少量的NaHSO4‎ C．加热水至100 ℃，pH＝6 ‎ D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0Ï10-5 mol·L－1‎ ‎12．下列叙述正确的是(　　) ‎ A． pH=7的溶液一定是中性溶液 ‎ B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4‎ C．升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性 D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1‎ ‎13．下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　) ‎ ‎①亚硝酸是共价化合物 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④‎ ‎14．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是( )‎ A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应 的ΔH=E4-E3‎ C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的 总能量高于反应物的总能量的放热反应 D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 ‎ ‎15．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）‎ A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1‎ B．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1‎ C．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1 ‎ D．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1‎ ‎16．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )‎ A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率 为0.158mol/(L·s)‎ B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％‎ D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)‎ ‎17．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大 B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小 C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小 ‎18．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　)‎ A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1．9×10－5‎ ‎19．300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并 ‎ 充入一定量的CO气体，一定条件下发 生反应：Ni(s)＋4CO(g) ‎ Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是(　　) ‎ A．上述反应为放热反应 B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5‎ C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v正①=③ ‎ B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：② > ①> ③ ‎ C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①= ③>②‎ D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>① ‎ ‎22．25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是(　　) ‎ A．100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7‎ B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的 PH＝13‎ C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7‎ D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9‎ ‎23．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是( ) ‎ A．起始时c1：c2＝1：3且 平衡时X、Y的转化率相等 ‎ B．c1的取值范围为0< c1<0．25mo /L C．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3‎ D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小 ‎ ‎24．已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且知 C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol ‎ CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是（ ）‎ A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ ‎ B．CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol C．3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ D．已知相关的化学键键能数据如下 化学键 H—H C—O C O H—O C—H E/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1 076‎ ‎465‎ ‎413‎ 则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol ‎ ‎25．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）下列说法正确的是( ) ‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1mol N2、3mol H2‎ ‎2mol NH3‎ ‎4mol NH3‎ NH3的浓度（mol·L）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 ‎ ‎ A． B． C． D． ‎ 二、非选择题：‎ ‎26．(10分,每空2分)‎ ‎(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能 量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：‎ ‎______________________________________________‎ ‎ (2) 在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧 时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可 得50 g CaCO3沉淀，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________________ ‎ ‎_________________________________ ‎ ‎(3) 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________‎ ‎、量筒。由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/kJ·mol－1‎ A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、‎ ‎1.1 mol/L NaOH溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH1‎ B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、‎ ‎1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH2‎ ‎①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2,他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;而乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是 。‎ ‎②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃．设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式：________ ______。‎ ‎27．(12分,每空2分)‎ ‎(1) 对于Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：____ ___； 滴加几滴浓硫酸 ; 加压：________； ‎ ‎(2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：‎ 实验 编号 ‎0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL ‎0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃‎ 溶液褪色所需时间/min ‎①‎ ‎10‎ V1‎ ‎35‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎10‎ ‎10‎ V2‎ ‎50‎ ‎①表中V1= mL ‎②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号)‎ ‎③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。 ‎ ‎28．(14分,每空2分)‎ 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 ‎ 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：‎ 温度 ‎250 ℃‎ ‎300 ℃‎ ‎350 ℃‎ K ‎2.0‎ ‎0.27‎ ‎0.012‎ ‎(1) 由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝______ __(用ΔH1和ΔH2表示)。‎ ‎(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)‎ A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂 ‎(3) 保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________ 。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；平衡常数 ‎ ‎ ‎(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系 如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时 都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条 件，试判断改变的条件：‎ t2时_______________________；‎ t8时_______________ _____。‎ ‎29．(14分，每空2分)‎ 下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:‎ 弱酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+‎ K=1.6×10-5‎ H2C2O4‎ H2C2O4H++ HC2O4- ‎ HC2O4- H++ C2O42-‎ K1=5.9×10-2 K2‎=6.4×10-5‎ H2CO3‎ H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-‎ K1=4.4×10-7 K2‎=5.6×10-11‎ H2S H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－‎ K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 mol/L；此时温度 25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使 c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为 _____mol/L。‎ ‎(2)下列四种离子结合H+能力最强的是　　　　　　。 ‎ A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO- ‎ ‎(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=　　　　　 mol·L-1 　 ‎ ‎(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是(　　) ‎ A．溶液中n(H＋)Ïn(OH－)保持不变 ‎ B．溶液中水电离的c(H＋)Ïc(OH－)保持不变 C．溶液中保持不变 ‎ D．溶液中c(OH－)增大 ‎(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_________________‎ ‎ __________ ______________。‎ 高二期末化学试卷参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C A A B C B A C D B D C A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C C B C D D A C C D B ‎26．(1) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92 kJ·mol－1　‎ ‎(2) C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－4Q kJ·mol－1‎ ‎(3) 环形玻璃搅拌棒 ①NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热 ‎②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.9 kJ/mol ‎27．(1) 增大, 增大, 不变 (2)j 5 k②和③ l0.025‎ ‎28.　(1)　＜　ΔH2－ΔH1　 (2)B ‎(3) 1/192 正向移动 (4)升温或增大生成物的浓度　 使用催化剂　‎ ‎29．（1）2.0×10-7，大于，8×10-7 （2）C （3） 4.0×10-3 （4）D ‎（5）2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎ ‎ ‎