广东省揭阳市揭西县2019-2020学年高二下学期测试卷(三)化学试题

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文档介绍

广东省揭阳市揭西县2019-2020学年高二下学期测试卷(三)化学试题

高二级化学测练卷(三)‎ ‎ ‎ 一、选择题(本题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)‎ ‎1、全球变暖给人们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是(  )‎ A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放 B.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济快速发展 C.推广“绿色汽油”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 ‎2、根据如图所示示意图,下列说法不正确的是(  )‎ A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1‎ B.该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C.a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为‎131.3a kJ D.1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ ‎3、在一个绝热的、容积固定的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(  )‎ ‎①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ‎ ‎④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q A.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎4、下列能用勒夏特列原理解释的是(  )‎ A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )、、、‎ A.将‎3.4g H2S全部溶于水,所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA B.常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA C.将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe(OH)3胶体,胶粒的数目小于0.1NA D.‎400℃‎,1.01×105Pa,密闭容器中64gSO2与‎16g O2充分反应后,分子总数大于NA ‎6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W—与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期数,Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是( )‎ A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的单质可以与水反应产生氧气 C.气态氢化物的稳定性:W> Y > Z D.简单离子半径大小:Z>W>X ‎7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A.同温度下,CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4不水解。‎ B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图,其中HX为弱酸,且a点与 b点的数值相同 C.‎25℃‎时,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反 应后,HA与Zn反应生成的氢气更多,HA是弱酸 D.若常温下,pH=3的HA溶液中水电离出的c(H+)为10-11mol·L-1,则能证明HA为弱酸。‎ ‎8.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )‎ A.该温度高于‎25℃‎ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1‎ C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.若向纯水中加入Na2S固体,抑制了水的电离 ‎9. 下表是‎25℃‎时弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka=1.8×10—5‎ Ka=3.0×10—8‎ Ka1=4.1×10—7‎ Ka2=5.6×10—11‎ A.根据上图可知,相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)‎ B.根据上图可知,次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:‎ ‎2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 D.室温下,将碳酸钠溶液加热至‎70℃‎,溶液的中的OH—数目增多 ‎10、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构简式如图,它属于(  )‎ A. 烃 B. 无机物 C. 有机化合物 D. 烷烃 ‎11、分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中,一卤代物只有一种的烷烃共有(  )‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎12、下列对某烷烃的命名正确的是(  )‎ A. 2,3-二甲基戊烷 B. 3,4-二甲基戊烷 C. 2,3-二甲基-4-乙基丙烷 D. 2-甲基-3-乙基丁烷 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)‎ ‎13、(12分)以软锰矿粉末(主要成分MnO2,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下:‎ 已知:pH>3.3后溶液不存在Fe3+,pH>5.0后溶液不存在Al3+,pH>8后Mn2+开始沉淀。‎ ‎(1)保持其他条件不变,在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸,锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_______℃、_____min。‎ ‎(2)“酸浸”时,会将Fe2+氧化至Fe3+,所发生的反应离子方程式为 ‎ ‎(3)酸浸时要加入硫酸,硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时,酸浸会有红褐色残渣出现,原因是 。‎ ‎(4)MnSO4在水中的溶解度与温度关系如上图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O 晶体的方法是:将MnCO3溶于_________,控制温度为_________以上结晶,得到MnSO4•H2O晶体,洗涤、烘干。‎ ‎14、(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:‎ ‎(实验原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O ‎(实验内容及记录)‎ 实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min ‎0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3 mol/L 稀硫酸 ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎1‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎1.5‎ ‎2‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.7‎ ‎3‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎3.9‎ 请回答:‎ ‎(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________________________________。‎ ‎(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。‎ 该小组同学提出的假设是___________________________________________________。‎ ‎(3)测血钙的含量时,进行如下实验:‎ ‎①可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。‎ ‎②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。‎ ‎③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。‎ Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。‎ II下列操作会导致测定结果偏低的是______。‎ A.锥形瓶用待测草酸溶液润洗 B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出 ‎ C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时,仰视读数 Ⅱ、计算:血液中含钙离子的浓度为______mol/L。‎ ‎15、(14分)碳是构成物质世界最重要的元素之一,能形成众多的化合物。‎ 已知碳完全燃烧可放出3148kJ热量,液态水汽化时要吸收44kJ热量。‎ ‎  ‎ ‎  ‎ 请写出制备水煤气的热化学方程式_______________________。‎ ‎(2)为研究 CO2 与 CO 之间的转化。让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ∆H。 测得压强、温度对 CO 的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎① p1、p2、p3 的大小关系是__________,图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是__________(用 Ka、Kb、Kc 表示)。‎ 一定条件下,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3,向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一段时间后达到平衡状态,测得CH3OH(g)的物质的量为1mol,则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________(用分数表示);若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时,CH3OH的转化率为_______;若平衡后再充入4 mol的N2,则c(CO2)和原平衡比较是_________。(填“增大”、“减小”、“不变”)‎ ‎ 16、(14分)下图是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极。‎ ‎(1)a电极的名称是________。‎ ‎(2)电解过程中观察到的现象是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)鉴定N出口的气体最简单的方法是_______________________。‎ ‎(4)电解的总反应离子方程式为____________________________。‎ ‎(5)若将b电极换成铁电极,写出在电解过程中U形管底部出现的现象:__________________________________________________。‎ 高二级化学测练卷(三)参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C A B A C C D D D C A 二、非选择题 ‎13、(1)70℃(2分) 120min (2分) ‎ ‎ (2) 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分) ‎ ‎(3)生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀(2分)‎ ‎(4)适量的稀硫酸(2分) 90℃(2分)‎ ‎14、(1)其他条件相同时,增大H2C2O4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(2分) ‎ ‎(2).生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)(2分) ‎ ‎(3). 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色(2分) BC(2分) 1. 25×10-3 (4分)‎ ‎15、(1)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 (3分)‎ ‎(2)p1
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