天津市静海区第一中学2020届高三3月统练化学试题 Word版缺答案

天津市静海区第一中学2020届高三3月统练化学试题 Word版缺答案

化学试题 ‎1．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）‎ A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3−＞S2−＞C1− D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）‎ ‎①中的物质 ‎②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氨水 红纸条褪色 ‎3．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）‎ A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 ‎4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ‎ B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ‎ C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 ‎ D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)‎ ‎5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）‎ ‎ A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎ B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－‎ ‎ C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ‎ D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。下列判断错误的是（ ）‎ A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 ‎ C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 ‎ D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 ‎7．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）‎ ‎ A．Pb(NO3)2溶液 B． Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液 ‎8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ ① ②‎ ③ ‎ ④‎ ⑤‎ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤‎ ‎9．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸‎0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液‎1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为‎39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L 1.6‎ ‎ C．产生的NO在标准状况下的体积为‎4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol ‎10.下列有关说法正确的是：（ ）‎ A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ‎11.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 ‎12.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符 合上述条件的是: （ ） ‎ A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO2‎ ‎13.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓‎ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+‎ ‎14.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )‎ A．粗硅 SiCl4 Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag ‎15.完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）‎ ‎ A. 图1：用酒精提取碘水中的I2 B. 图2：滴定管读数 C. 图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>Si D. 图4：收集Cl2‎ ‎16.下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（ ） A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H202分解的氧化剂 ‎ B. K2Fe04具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果 ‎17.下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 图1中铝箔熔化有液滴落下 B. 图2中新切开的钠块表面很快变成黄色 C. 图3中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 D. 图4中烧瓶内的溶液变成红色 ‎18.如图所示装置是化学实验中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（ ）‎ A. 洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气 B. 用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气 C. H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2 D. 提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头 ‎19.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ） A. ‎3A. 31：1 B. 6：3：‎2 C. 1：2：3 D. 1：1：1‎ ‎20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液褪色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. 原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X B. t与r反应时，r为氧化剂 C. 生活中可用u使食物增白 D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同 ‎21、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）‎ 选项 W X Y Z A S SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ B Na Na2O2‎ NaOH NaCl C Fe FeCl3‎ Fe(OH)2‎ FeCl2‎ D Al AlCl3‎ Na[Al(OH)4]‎ Al2(SO4)3‎ A. A B. B C. C D. D ‎22.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ） A. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 ‎23.下列说法正确的是（ ） A. 钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B. 氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO‎2 ‎C. 海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化 D. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 ‎24.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ） A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应 B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化 D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 ‎25.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） ‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2‎ 生成白色沉淀 ‎ 试样己氧化变质 溶液 B 向Co2O3中滴入浓盐酸 ‎ 产生黄绿色气体 氧化性：Co2O3＞Cl2‎ C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+‎ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D ‎26.下列有关物质的分类或有关物质的说法正确的是（ ） A. 一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B. 高锰酸钾或重铬酸钾不能与草酸或铝粉存放在同一个药品柜里 C. 二氧化硅、五氧化二磷都是酸性氧化物，都与水反应生成相应的含氧酸 D. 氧化钠、过氧化钠都是含氧化合物，与水反应产物相同 ‎27.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. 氯水和活性炭使红墨水褪色 C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色 ‎28.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是（ ）‎ 选项 实验目的 仪器 A 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 B 配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶 C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3‎ 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 A. A B. B C. C D. D ‎29.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎30.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）溶液中一定含有的溶质是　　　　　，一定不含有的溶质是　　　　　（填化学式）。‎ ‎（2）溶液中可能含有的溶质是　　　　　　　　（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　。‎ ‎（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：‎ ‎①AB段为　　　　　　　　；②BC段为　　　　　　　　。‎ ‎31.将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是　　　　　　　，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是　　　　　　　，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是　　　　　　　。‎ ‎32.部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:‎ 元素 结构及性质 A A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5‎ B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5‎ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质 E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 F F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族 ‎(1)A元素在周期表中的位置为第　　　　　周期　　　　　族。‎ ‎(2)B与C形成的化合物的化学式为　　　　　　，它属于　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：　　　　　＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎33、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：‎ ‎(1)Z元素在元素周期表中的位置是　　　　。(2)化合物B‎2A4的结构式为　　　　　。‎ ‎(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　‎ ‎(4)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，由此可得出NO与ZX2的还原性大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　（填相应化学式）。‎ ‎(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。‎ ‎(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为　　　　　　　　。‎ W X Y Z ‎34、I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是　　　　。‎ ‎（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　（元素符号表示）。‎ ‎（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　（用化学式表示）。‎ ‎（4）用电子式表示WY2的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。‎ Ⅱ. A、B、C三种物质存在如图转化关系。‎ ‎（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为　　　　　　　　。‎ ‎35.向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。‎ ‎(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_________；如果是多种成分，可能是________。‎ ‎(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：‎ ‎①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____________________。‎ ‎②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________ (溶液体积的变化忽略不计)。‎ ‎（3）将标准状况下的‎2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，c(HCO3－)与c(CO32－) 的 关系是 ‎