等效平衡高考题
1．已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 ( )
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是（11年天津）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2<0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
4．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O (g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2
B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2
C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2
D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2
5．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正
a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a＝b＝c
8．(10·四川)反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 ( )
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积
分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
9．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t /min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
10．已知可逆反应 aA＋bB cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷 剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的ΔH＝___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
12．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；__________________________________________________。
③_______________；__________________________________________________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=______________________；实验③：=______________________。
13．可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是 A． 反应1的正反应是吸热反应
B． 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C． 达平衡（I）时，X的转化率为
D． 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
等效平衡题目
1．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) △H= －92.4 kJ·mol-1）：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L -1)
cl
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强( Pa)
p1
p 2
p 3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A．2 cl> c3 B．a+b=92.4 C．2 p 2< p 3 D．α1+α3 <1
3． 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走
1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A．0.40 mol B．0.20 mol C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
4．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
5．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
6.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A. 容器I、III中反应的平衡常数相同
B. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多
C. 容器I、II中正反应速率相同
D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
7. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，
反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋ H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡
时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新
平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
