2017-2018学年四川省成都市“五校联考”高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年四川省成都市“五校联考”高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年四川省成都市“五校联考”高二上学期期中考试 化 学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14‎ Ⅰ卷 选择题 一．选择题(每个小题只有一个正确选项，每题2分，共44分)‎ ‎ 1. 下列说法正确的是( )‎ A．非自发反应一定不能实现 ‎ B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 ‎ C．恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定不能自发进行 ‎ D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ ‎ 2. 下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）‎ A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 ‎3. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol ‎ ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．‎ 下列结论正确的是（　 　）‎ A．碳的燃烧热为221KJ/mol B.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ ‎ C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ ‎4. 参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )‎ A．正反应为吸热反应 ‎ B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 ‎ D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 ‎5. 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（　 　）‎ ‎ A.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。‎ B．对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。‎ C．升高温度，一定会使化学平衡发生移动。‎ D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。‎ ‎ 6. 下列有关方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O ‎ B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O H3O++ HS－‎ C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎ D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O ‎7. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）‎ A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2‎ C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 ‎8. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ）‎ A.加水 B. 升温 C. CH3COONa固体 D.NaCl固体 ‎9. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是( )‎ A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol 　D．任意值 ‎10. 下列说法不正确的是( )‎ ‎ A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 ‎ C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 ‎ D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 ‎11. 已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g)， K1；S(s)＋O2(g) SO2(g)， K2。 则反应：H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( )‎ ‎ A． K1＋K2 B． K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2‎ ‎12. 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( )‎ ‎ A．HR溶液和KCl溶液不发生反应 ‎ B．能与水以任意比例互溶 ‎ C． 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1‎ ‎ D．HR属于共价化合物 ‎13. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（ ）‎ A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎14. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()‎ ‎ A．V3＝V2＝V1 B．V3＞V2＝V1 C．V1＝V2＞V3 D．V3＞V2＞V1‎ ‎15. 根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）‎ A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 ‎ ‎16. 2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）‎ A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍 C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L ‎17. t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+ )＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝13， 则在该温度下，将100 mL0.10 mol·L-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为( )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）‎ A．12.00 B．11.82 C．11.70 D．11.52‎ ‎18. 如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )‎ ‎ A．两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw ‎ B．T<25℃‎ ‎ C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 ‎ D．只采用升温的方式，可由a点变成d点 ‎19. 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ）‎ A．在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加 B．在CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动 C．在H2SH++HS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c(H+)一定增大 D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变 ‎20. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）‎ A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎21．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1‎ ‎ B．达到平衡时，B的转化率为80％‎ ‎ C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1‎ ‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)”或“=”），100℃时平衡常数为          。‎ ‎④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol,化学平衡将向        移动（填“向左”“向右”或“不”）。‎ （2） 在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：‎ ‎ CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ①该反应的△H     0，△S     0（填“<”、“>”或“=”）。 ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是               。 A．升高温度                              B．将CH3OH（g）从体系中分离出来 C．充入He，使体系总压强增大              D．再充入1mol CO和3mol H2‎ 26. ‎（13分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）95℃时水的离子积KW=______．‎ ‎（2）95℃时,0.01mol/LNaOH溶液的PH= 。 （3）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由 。 （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______． （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ． （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因： 。‎ 成都市“五校联考”高2015级第一学期期中化学试题答案 一．选择题(每个小题只有一个正确选项，每题2分，共44分)‎ 题号 ‎1 ‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D C B A C B B C A B D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C A B D D A A C A D D ‎23、(15分)‎ ‎(1) O （2分），（2分）‎ ‎(2) C2H8N2 + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2 （3分）‎ ‎(3) 2N2H4 (l) +N2O4 (l) = 3N2 (g) + 4H2O (g) △H ═ -1048.9kJ/mol （3分）‎ ‎(4) CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H ═ -181.6kJ/mol （3分）‎ ‎189.8 （2分）‎ ‎24、（14分）‎ ‎ (1) 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ═ 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O（2分）‎ ‎(2)温度（2分） 1.0 （2分） t溶液褪色时间/s（2分） 催化剂 （2分）‎ ‎(3) H2C2O4⇌HC2O4-+H+（1分） HC2O4-⇌C2O42-+H+（1分）‎ ‎(4) ≥ 2.5（2分）‎ ‎25、（14分）‎ （1） ‎①0.03mol/(L.min) (2分)，②增大 （2分），③< (2分)，2.25×10-2 （2分），④向左 （2分）；‎ （2） ‎①< （1分） < (1分)， ②BD （2分）。‎ 26. ‎（13分）‎ ‎（1）1.0×10-12 （2分）； （2）10 （2分）；‎ ‎（3）B (1分)，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C(H+)、C(OH-)均增大 （2分）；‎ ‎（4）10:1 （2分）；（5）a+b=14 或PH1+PH2=14 (2分)；‎ ‎（6）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．（2分）‎