2018-2019学年江西省分宜中学高二上学期第一次段考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省分宜中学高二上学期第一次段考化学试题 Word版

分宜中学2018-2019学年度上学期高二年级第一次段考 化 学 试 卷 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分,共48分）‎ ‎1．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ ‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1，‎ B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1‎ 催化剂 ‎500℃,30MPa C. 500℃,30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH2(g)，‎ 放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1‎ D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-1,‎ ‎4Al(s)+2O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ·mol-1,则O2比O3稳定 ‎2．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（　　）‎ A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能 C. 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题 D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识 ‎3．有关键能数据如表： ‎ 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能kJ•mol-1‎ ‎460‎ ‎498.8‎ X 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H= - 989.2kJ•mol-1，则表中X的值为（　　）‎ A.423.3 B. 352 C. 920 D. 176‎ ‎4．下列说法中正确的是（　　）‎ A.中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度 C. 测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高 D. 可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 ‎5．已知下列热化学方程式：‎ ‎①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1‎ ‎②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1‎ ‎③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1‎ 则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是 ‎6．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（ ）‎ A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 ‎7. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)‎ A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q或小于5Q D．小于8Q ‎8．在燃烧2.24L(标准状况)CO 与O2的混合气体时，放出11.32kJ 的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25 倍，则CO的燃烧热为 A．283 kJ·mol-1 B．-283 kJ·mol-1 ‎ C．-566 kJ·mol-1 D．566 kJ·mol-1‎ ‎9．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）‎ A．开启啤酒有泡沫逸出 B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅 C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎10．下列说法不正确的是 (　　)‎ A．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 B．冰融化的过程中，熵值增加 C．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 ‎11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C．丙图为充入稀有气体时速率变化 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 ‎12．下列说法中，不正确的是( )‎ A．催化剂能够改变化学反应途径 ‎ B．升高温度增大了活化分子百分数 C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 ‎ D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数 ‎13．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ 　 ）‎ A．容器的体积不再发生变化 B．B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1‎ C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1‎ ‎14． 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 (　　)‎ A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 ‎15．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是 (　　)‎ A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 ‎16．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．T0时，该反应的平衡常数为1/3‎ C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%‎ D．反应时各物质的反应速率关系为：2 v (X) = 2 v (Y) = v (Z)‎ 二、填空题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎17.(10分)‎ ‎（1）在反应A（g）+3B（g）=2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则以物质B的化学反应速率为______ mol•L-1•min-1‎ ‎． （2）在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为vB=______ mol•L-1•s-1． （3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L-1•s-1，则在2s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______，若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度． A．反应彻底B．反应终止 C．化学平衡D．无法判断．‎ ‎18．（10分）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。‎ ‎（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。‎ A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生 ‎（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ 则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。‎ ‎（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。‎ ‎（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎19.(8分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等． （1）下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）． A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3 D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4 E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5 F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6 G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7 H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8 （2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ______ ． （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol•L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ______ ．‎ ‎20．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据右图，升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。‎ ‎(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。‎ a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)‎ b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ‎(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。‎ a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 ‎21．(14分)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。‎ ‎(1)已知：‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ①‎ C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol ②‎ 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。‎ ‎(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ ‎①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______‎ a．体系压强保持不变 b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存 c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2‎ d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2‎ ‎②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。‎ A、B两点的平衡常数_______（填“前者”、“后者”或“一样”）大； ‎ 达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ‎ 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。‎ ‎(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3‎ 低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_______。‎ ‎ ‎ 高二第一次段考化学试题答案 ‎1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.C 8.A 9.B 10.D ‎ ‎11.A 12.C 13.C 14.C 15.D 16.D ‎17.(10分)0.6；0.05；8.8；0.08mol/L；C ‎18.(10分)ACD 石墨 －393.5 kJ·mol－1 631.5 ‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1‎ ‎19.(8分) △H4、△H5；△H6、△H8；C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol；16QkJ ‎ ‎20．(10分)(1)　减小 ‎(2) mol·L－1·min－1　(3)cd　(4)cd ‎21（14分）． (1)-524.8（2分） 3（2分）‎ ‎(2)①a d（2分）‎ ‎② 一样 （2分） 大于（2分） ‎ 降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（2分）‎ ‎ (3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）‎