化学卷·2018届浙江省绍兴一中高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届浙江省绍兴一中高二下学期期中考试（2017

绍兴一中2016年第二学期期中考试 高二化学选考 ‎1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H -1　C -12　N -14　O -16　Na -23 S -32　Fe -56　Cu- 64　Mn-55‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 水玻璃 C. CuSO4•5H2O D. Fe(OH)3胶体 ‎2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3‎ ‎3. 如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是 A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物 B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾 C．重金属离子可导致蛋白质变性 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 ‎4. 使用前不需检查是否漏液的仪器是 A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 酸式滴定管 D. 蒸馏烧瓶 ‎5. 下列实验或操作方法正确的是 ‎ ‎ ‎（甲） （乙） （丙） （丁）‎ A．甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+ B．乙图装置：分离水和乙酸 C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎ D．丁图装置：从食盐水中提取食盐 ‎6. 下列反应属于吸热反应的是 A. 碳在氧气中的燃烧                                    B. 葡萄糖在人体内氧化分解                ‎ C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应                 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2‎ ‎7. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. CO2分子的结构式：O=C=O ‎ C. 过氧化氢的电子式： D. 四氯化碳分子比例模型： ‎ ‎8. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3‎ C. 浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体 D. 可用铝槽储运浓硫酸 ‎9．下列说法正确的是 A. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 B. H2和D2互为同素异形体 C. CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物 D. 35Cl与37Cl为同一种核素 ‎10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 氯气和水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-‎ B. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：‎ ‎4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－ ‎ D. Na2S水解的离子方程式：S2- + 2H2O H2S + 2OH- ‎ ‎11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA B. 1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA C. 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L D. 某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA ‎12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是 X Y Z W Q A. Z位于第3周期IIIA族 B. X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C. Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 D. X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 ‎13. 在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是 A．干冰升华——共价键 B．二氧化硅熔融——分子间作用力 C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键 ‎14.下列说法正确的是 A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高 C. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸 D. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧 ‎15. 下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅 C. 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 ‎16. 化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌ NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol ‎ B．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌ NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol ‎ C．N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol D．N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol ‎17. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 C. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀 D. 探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度 ‎18. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有2种 D. 聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色 ‎19. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，说明该反应达到平衡的是 A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存 C．2v正（Q）=3 v逆（R）‎ D．反应容器中压强不随时间变化而变化 ‎20. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1 降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到 ‎0.05 mol • L-1时，所需时间为 A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s ‎21. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是 A．b电极上发生的反应：Fe2+ - e- ═ Fe3+‎ B．a电极上发生氧化反应：‎ MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O C．外电路电子的流向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 ‎22. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是 A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法判断 ‎23. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是 A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3‎ B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)‎ C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L ‎24. 下列说法不正确的是 A.常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c (OH-) =10-11mol/L B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c (H+) > c (OH-)‎ C. NaHCO3溶液中，存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-) ‎ D. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-) ‎ ‎25. 将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为 A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2‎ C．质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3‎ 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．(4分) 下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）‎ 已知：Ⅰ. C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。‎ Ⅱ.B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B中含有的官能团名称为　　　 　。‎ ‎(2)E中链节为　 　　 　　 　　。 ‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式　 　 　　　　 　。‎ ‎27．(6分) 固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)气体C的主要成分（填化学式）________。‎ ‎(2)溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。‎ ‎(3)沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。‎ ‎ 28．（6分）右图为浓硫酸与铜片反应的装置。‎ 请回答：‎ ‎（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 ‎ 。‎ ‎（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。‎ A．该反应中浓硫酸只体现酸性 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）‎ ‎29．(4分)‎ 某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示 已知：Ⅰ.所测气体体积为标准状况 Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：‎ ‎（1）盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。‎ ‎（2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。‎ ‎30．【加试题】(10分)铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g。请回答：‎ ‎(1) 则另一未知元素为________（填化学式）。‎ ‎(2) ①该化合物W的化学式为________________。‎ ‎②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。‎ ‎(3) 草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：‎ CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）‎ 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：‎ 温度/℃‎ ‎240‎ ‎250‎ ‎260‎ ‎270‎ 平衡总压强/kp ‎5.7‎ ‎8.3‎ ‎12.0‎ ‎17.1‎ 平衡总浓度/mol·L-1‎ ‎2. 4×10-3‎ ‎3.4×10-3‎ ‎4.8×10-3‎ ‎6.8×10-3‎ 由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ ‎(4)温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：‎ 试画出CO的体积分数随温度升高的曲线 ‎31．【加试题】（10分）硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5.H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在 仪器中焙烧（填实验仪器）。‎ ‎（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是 ；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是 。‎ A．较高温度下快速蒸发 ‎ B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液 ‎ C．采用较稀的NH4H2BO3溶液 ‎ ‎（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因 ；‎ 硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用 ‎ （填“冷水”或“热水”），你的理由是 ；‎ ‎100‎ ‎90‎ ‎80‎ ‎70‎ ‎60‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎0 10 20 30 40‎ 温度（℃）‎ 溶解度（g）‎ ‎（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时到达终点。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为 ；‎ ‎32.【加试题】（10分）有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L（标准状况）。各物质间的转化流程如下（无机产物省略）： ‎ 已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；‎ ‎②同一个碳原子上连接2个－OH不稳定 请回答：‎ ‎ （1）E的结构简式 。‎ ‎ （2）下列说法不正确的是 。‎ ‎ A．化合物B、F都能发生取代反应 ‎ B．化合物A、G都能发生氧化反应 ‎ C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物 ‎ D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应[]‎ ‎ （3）写出B转化为C和D的化学方程式 。‎ ‎ （4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式： 。‎ ‎ ①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种 ‎ ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应 ‎ ‎ （5）设计以CH2＝CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。 （已知：） ‎ 高二化学（选考）参考答案：‎ 一、选择题（本大题共25小题，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C D A D C C B D A C A C D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B C C B B A C A B D C B 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26、（4分）【答案】(1)羟基 （1分） (2)-CH2-CH2- （1分）‎ ‎(3)CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH （2分）‎ ‎27、（6分）【答案】（1）SO2、CO2 （2分） （2）H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+（2分）（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O（2分）‎ ‎28、（6分）【答案】28.（6分）‎ ‎ （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） ‎ ‎ （2）品红溶液褪色 或红色变浅 （2分） ‎ ‎ (3) AD （2分）‎ ‎29、（4分）【答案】(1)3mol/L（2分） (2)1:1（2分）‎ ‎30、（10分）【答案】‎ ‎（1）Na (1分) （2）NaFeO2(2分) ；2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O(2分)‎ ‎（3） 2.89×10—6 (2分) > (1分)‎ ‎（4）见右图(2分)‎ ‎31、（10分）【答案】（1）坩埚（1分）‎ ‎(2)打开旋塞K （1分）； C（2分）‎ ‎（3）B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+；或者H3BO3H++H2O+BO2-（2分）冷水（1分）； 硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失（1分）‎ ‎（4）97.71%（2分）‎ ‎32.（10分）【答案】‎ ‎ （1） （2分） （2）D （2分） ‎ ‎ （3） 2分）‎ ‎ （4） （2分）‎ ‎ （5） （2分）‎