化学卷·2018届江西省横峰中学、铅山一中等四校高二上学期第二次月考（2016

化学卷·2018届江西省横峰中学、铅山一中等四校高二上学期第二次月考（2016

‎2016-2017学年第一学期第二次月考高二年级 化学试题 分值：100分 考试时间：90分钟 命题人：周少华 审题人：万红燕 相对原子质量：C－12 O－16 Co-59‎ 一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）‎ ‎1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) ‎ A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1‎ B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： ‎ ‎ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1‎ C．已知‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ D．密闭容器中，‎9.6 g硫粉与‎11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁‎17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ ‎2．下列电离方程式正确的是(　 　)‎ A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－‎ B．KH2PO4溶于水：H2PO2H＋＋PO C．HF溶于水：HF===H＋＋F－‎ D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ ‎3．在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为‎1.0 L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（ ）‎ A．5％ B．17％ C．25％ D．33％‎ ‎4. 已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　 　)‎ ‎①生成物的百分含量一定增加 ②反应物转化率一定增大 ③生成物的产量一定增加④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥‎ ‎5．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：‎ H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O H＋＋POHPO　H＋＋HPOH2PO 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 (　　)‎ A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒 C．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小 ‎6．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2H++2CrO42﹣(黄色)‎ ‎①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．‎ ‎②向2mL 0.1mol•L﹣1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（　　）‎ A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+‎ C．CrO42﹣ 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 ‎7. 中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是( ) ‎ A．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗 B．锥形瓶中残留有蒸馏水 C．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣‎ B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣‎ C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣‎ D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣‎ ‎9. 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）‎ A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42—)与c(H+)之比约为1:10 ‎ C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则 c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]‎ D．向‎1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重‎8.8g，则 ‎ ‎2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]‎ ‎10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) +‎2c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2-)‎ ‎11．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )‎ ‎①醋酸与水能以任意比互溶；‎ ‎②醋酸溶液能导电；‎ ‎③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；‎ ‎④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；‎ ‎⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；‎ ‎⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；‎ ‎⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ‎⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A．②⑥⑦⑧     B．③④⑥⑦    C．③④⑥⑧     D．①②‎ ‎12．下列叙述正确的是（　　）‎ A．已知常温下0.1mol•L﹣1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6‎ B．将0.2 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH﹣）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）‎ C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等 D．‎25℃‎时，pH=4，浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）‎ ‎13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）‎ A．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣‎ ‎14．下表是3种物质在水中的溶解度(‎20 ℃‎)，下列说法中正确的是（　　）‎ 物质 MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgCO3‎ 溶解度(g)‎ ‎54.6‎ ‎0.000 84‎ ‎0.039‎ A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2‎ B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为 Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O ‎15．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 (　　)‎ A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 D．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 ‎16．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有关叙述中，正确的是（ ）‎ ‎①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。‎ ‎②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—‎ ‎④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 ‎3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-‎ A．②④ B．①③ C．②③ D．①④‎ 二．非选择题（共5大题，52分）‎ ‎17．(8分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：‎ ‎（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42﹣‎ NO3﹣‎ Cl﹣‎ 浓度/mol？L﹣1‎ ‎4×10﹣6‎ ‎6×10﹣6‎ ‎2×10﹣5‎ ‎4×10﹣5‎ ‎3×10﹣5‎ ‎2×10﹣5‎ 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=　 　．‎ ‎（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：‎ ‎①用离子方程式表示反应器中发生的反应　 　．‎ ‎②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　 　．‎ ‎③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为　 　； ‎ ‎18．（10分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是　 　，加入Sn粉的作用是　　 ．‎ ‎（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1，则应控制溶液pH　 　．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26）‎ ‎（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：　 　．‎ ‎19．（10分）工业上采用CO2与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：‎ ‎；△H＜0‎ ‎①下列叙述能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是　 　．‎ a．恒温恒压时气体密度不变 ‎ b．c（CO2）=c（CO）‎ c．消耗1mol CO2同时生成 1mol H2O ‎ d．CO2的体积分数保持不变 ‎②在‎2L密闭容器内，CO2与乙苯发生反应．在三种不同的条件下进行实验，CO2、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T‎1°C、P1 Pa下，而实验Ⅱ、Ⅲ 分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图所示．则：实验ⅠCO2在0﹣50min时的反应速率为　 　．‎ 实验Ⅲ可能改变的条件是　 　．‎ ‎③实验Ⅰ达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为　 　．‎ ‎20．（13分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．‎ Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用右图表示。‎ ‎（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。‎ ‎（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________‎ Ⅱ．工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ‎ ‎△H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在‎200℃‎、‎400℃‎、‎600℃‎下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。‎ ‎（1）曲线a对应的温度是 。‎ ‎（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。‎ A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K (M)=K(Q)＞K(N)‎ C．M点比N点的反应速率快 D．如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈‎0.93L2/mol2‎ Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：‎ 第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1‎ 第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1‎ ‎（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________‎ ‎（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为‎0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：‎ 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。‎ ‎21．（11分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下： ‎ 己知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；‎ ‎②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ ‎（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。‎ ‎（2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是 ‎ （填选项序号）。‎ A．接近2.0 B．接近‎3.0 C．接近5.0‎ ‎（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。‎ ‎（4）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 ‎ 时（填颜色变化）为滴定终点，共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为 。‎ ‎2016-2017学年第一学期第二次月考高二年级 化学试题答案 一．选择题（每小题3分，共16小题48分）‎ ‎1－5 DABCB 6－10 BCBCA 11－15 BADCD 16 D 二．非选择题（共5大题，52分）‎ ‎17．（每空2分，8分）‎ ‎(1)pH=4．‎ ‎(2)①SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．‎ ‎②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．‎ ‎③MH+OH﹣﹣e﹣=H2O+M　‎ ‎18．(每空2分，共10分)‎ ‎（1）抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化．‎ ‎（2）SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．‎ ‎（3）小于1‎ ‎（4）Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．‎ ‎19．（每空2分，共10分）‎ ‎①ad．‎ ‎②0.012mol/（L•min） 升高温度 ‎③减少 0.375‎ ‎20.（除标注外，其余每空2分，共13分） ‎ Ⅰ．（1）②（1分）；‎ ‎ （2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O；‎ Ⅱ．（1）‎200℃‎ （1分） ‎ ‎（2）ABD（3分）‎ Ⅲ．（1）2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol ‎（2） 二 55 ‎ ‎21.（除标注外，其余每空2分，共11分）‎ ‎（1）将Co3+、Fe3+还原； ‎ ‎（2）B； ‎ ‎（3）0.7；‎ ‎（4）无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色 ‎ 0.3675cv/m×100%或36.75cv/m%；（3分）‎