中考化学金属与金属材料推断题

中考化学金属与金属材料推断题

‎1．金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用 ‎（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？‎ 铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化。‎ ‎（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ‎（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg (NO3)2、和Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。[来@^源%:中~教#网]‎ ‎①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为 Zn、Cu、Ag 。‎ ‎②猜想：滤液中溶质为Mg (NO3)2、和Cu(NO3)2 、AgNO3，请分析猜想不合理的原因。‎ 滤液中有AgNO3时，一定有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。（或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应。‎ ‎2．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。‎ ‎（1）请写出一个有关反应的化学方程式。‎ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）‎ ‎（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。‎ 有气泡产生 ‎（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？‎ 锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。‎ ‎3．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 Al3+ 和Fe2+ ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 小 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag (写出一个即可)。‎ ‎ [或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]‎ ‎4．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。‎ ‎（1）向固体乙上滴加盐酸时 没有 （填“有”或“没有”）气泡产生。‎ ‎（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）‎ Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2‎ ‎（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。‎ Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]‎ ‎5．物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。‎ ‎(1) 铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？‎ 铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝进一步被氧化。‎ ‎(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）‎ 将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。 (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)　‎ Fe + CuSO4＝＝FeSO4 + Cu　 (或Fe + H2SO4＝＝ FeSO4 + H2↑等) ‎ ‎2.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 ‎ A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg ‎7．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 ‎9．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是 A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+‎ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C．剩余固体只含有铜 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 ‎11.小明同学用‎6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量‎0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 ‎12.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 ‎13．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO‎2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO ‎14．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y ‎15．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 ‎ A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+ ‎ ‎16.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是 A．A‎1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 ‎19．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 ‎20. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）‎ A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 ‎32．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。‎ ‎【提出问题】废液中含有什么物质? ‎ ‎【交流表达】‎ ‎（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。‎ ‎（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：‎ ‎ 。‎ ‎【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。‎ ‎【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：‎ ‎ 。‎ ‎（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是：‎ ‎ 。‎ 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。‎ ‎（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。‎ ‎33.为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉 猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物 小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。‎ 试验操作 试验现象 猜想是否成立 实验1‎ 加入足量的硫酸铜溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想1：不成立 实验2‎ 加入足量的 稀盐酸 ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想2：成立 实验3‎ 用磁铁吸引 粉末被全部吸引 猜想3： ‎ ‎【交流与反思】‎ ‎（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 （填物质的化学式）。‎ ‎(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示） 。‎ ‎22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】‎ ‎（1）以上操作合理的先后顺序为 ①②⑤③④ （数字序号不能重复使用）。（或②①⑤③④，或②⑤①③④）‎ ‎（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl ‎（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。‎ K2CO3与其他物质反应，会引入新的杂质KCl。‎ ‎24．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]‎ ‎（1）以上操作中所发生的复分解反应共有____六____个。‎ ‎（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？‎ 搅拌，使受热均匀（或 搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）‎ ‎（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）‎ 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。‎ ‎21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。‎ ‎(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 (填化学式)的排放量。‎ ‎(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号)。‎ A．碳元素属于非金属元素 ‎ B．碳原子核内质子数为6‎ C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12．01‎ ‎(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化 关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。‎ ‎(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。‎ ‎ ‎ CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量 的CO2。‎ ‎ ‎ ‎①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。‎ ‎②气体通过装置的顺序是A→C→D→B(装置不能重复使用)。‎ ‎③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 将尾气点燃或进行收集等 。‎ ‎(6)称取12．‎5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入‎50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．‎1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成CO2的质量为： 12.5g+50g-58.‎1g=‎‎4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。‎ CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O (1分)‎ ‎100 44‎ x ‎‎4.4g ‎ x=‎10g ‎石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为20％。‎