2020届高考化学二轮复习化学计量及其应用课件（51张）

2020届高考化学二轮复习化学计量及其应用课件（51张）

专题二　化学计量及其应用 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一　以物质的量为中心的有关概念及应用 以物质的量为中心的有关概念及应用 YI WU ZHI DE LIANG WEI ZHONG XIN DE YOU GUAN GAI NIAN JI YING YONG 01 1. 物质的量及其单位 (1) 物质的量 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为 n 。它表示含有一定数目微观粒子的集合体。 物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒 ( 如分子、原子、离子等 ) 及它们的特定组合。 (2) 物质的量的单位 物质的量的单位为摩尔 ( 简称摩 ) ，符号为 mol 。物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。 (3) 阿伏加德罗常数 0.012 kg C-12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为 N A ，约为 6.02 × 10 23 mol － 1 。 核心回扣 1 2. 摩尔质量 (1) 概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。 (2) 符号： M 。 (3) 单位： g·mol － 1 。 (5) 物质的量 ( n ) 、物质的质量 ( m ) 和物质的摩尔质量 ( M ) 之间的关系： M ＝ ，变形后， m ＝ n · M ， n ＝ 。 3. 气体摩尔体积 (1) 概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号 V m 表示，常用的单位为 L·mol － 1 。 (2) 标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况 (273 K 、 101 kPa) 下， 1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L·mol － 1 。 4. 阿伏加德罗定律 (1) 阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2) 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T 、 p 相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、 V 相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T 、 p 相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量 ( 或相对分子质量 ) 成正比 提醒　 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 1. (2019· 全国卷 Ⅱ ， 8) 已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3 g 3 He 含有的中子数为 1 N A B.1 L 0.1 mol·L － 1 磷酸钠溶液含有的 数目为 0.1 N A C.1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr 3 ＋ 转移的电子数为 6 N A D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13 N A 真题研究 2 1 2 √ 3 4 5 6 解析　 3 g 3 He 的物质的量为 1 mol ，每个 3 He 含 1 个中子，则 1 mol 3 He 含有的中子数为 1 N A ， A 项正确； 该溶液中含 0.1 mol Na 3 PO 4 ，由于部分 水解，故溶液中 的数目小于 0.1 N A ， B 项错误； K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 元素为＋ 6 价， 1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原成 Cr 3 ＋ 时，得到 6 mol 电子， C 项正确； 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含 10 个 C—H 键和 3 个 C—C 键，即每个分子中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中含 13 mol 共价键， D 项正确。 1 2 3 4 5 6 2. (2019· 浙江 4 月选考， 19) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol CH 2 = =CH 2 分子中含有的共价键数为 6 N A B.500 mL 0.5 mol·L － 1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5 N A C.30 g HCHO 与 CH 3 COOH 混合物中含 C 原子数为 N A D.2.3 g Na 与 O 2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 N A 和 0.2 N A 之间 √ 1 2 3 4 5 6 解析　 1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键， 4 个碳氢键含 4 个共价键，总共 6 个共价键，因而 1 mol CH 2 ==CH 2 分子中含有的共价键数为 6 N A ， A 项正确； n (Na ＋ ) ＝ n (Cl － ) ＝ 0.5 L × 0.5 mol·L － 1 ＝ 0.25 mol ， n (Na ＋ ) ＋ n (Cl － ) ＝ 0.5 mol ，因而钠离子和氯离子总数为 0.5 N A ，但水会电离出极少量的 H ＋ 和 OH － ，因而 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5 N A ， B 项正确； HCHO 与 CH 3 COOH 的最简式均为 CH 2 O ，原混合物相当于 30 g CH 2 O ， n (CH 2 O) ＝ 1 mol ，因而 C 原子数为 N A ， C 项正确； 不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由 0 变为＋ 1 ，因而 2.3 g Na 为 0.1 mol ，转移的电子数为 0.1 mol × 1 × N A mol － 1 ＝ 0.1 N A ， D 项错误。 1 2 3 4 5 6 3. (2018· 全国卷 Ⅰ ， 10) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A B.22.4 L( 标准状况 ) 氩气含有的质子数为 18 N A C.92.0 g 甘油 ( 丙三醇 ) 中含有羟基数为 1.0 N A D.1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A √ 1 2 3 4 5 6 1 2 解析　 氩气是单原子分子，标准状况下， 22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol ，含有的质子数为 18 N A ， B 项正确； Fe(OH) 3 胶体粒子是若干个 Fe(OH) 3 分子的集合体， A 项错误； 92.0 g 甘油的物质的量为 1 mol ，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0 N A ， C 项错误； CH 4 与 Cl 2 发生取代反应生成的有机物除了 CH 3 Cl 以外，还有 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 和 CCl 4 ，生成的 CH 3 Cl 分子数小于 1.0 N A ， D 项错误。 3 4 5 6 4. (2018· 全国卷 Ⅱ ， 11) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4 N A B.100 mL 1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目为 0.1 N A C. 标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2 N A D. 密闭容器中， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A √ 1 2 3 4 5 6 1 2 解析　 标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol ，每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2 N A ， C 项正确； 124 g P 4 的物质的量为 1 mol ，每个 P 4 分子中含有 6 个 P—P 键，所以含有 P—P 键数目为 6 N A ， A 项错误； Fe 3 ＋ 在水溶液中能发生水解， 100 mL 1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液中所含 Fe 3 ＋ 的数目小于 0.1 N A ， B 项错误； SO 2 和 O 2 的化合反应为可逆反应， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后，混合气体的物质的量大于 2 mol ，即分子总数大于 2 N A ， D 项错误。 3 4 5 6 5. (2018· 浙江 11 月选考， 20) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.32 g S 8 ( 分子结构： ) 中的共价键数目为 N A B.2 g 由 HO 和 组成的物质中含有的质子数为 N A C.8 g CuO 与足量 H 2 充分反应生成 Cu ，该反应转移的电子数为 0.2 N A D. 标准状况下， 11.2 L Cl 2 溶于水，溶液中 Cl － 、 ClO － 和 HClO 的微粒数之和为 N A √ 1 2 3 4 5 6 1 2 解析　 A 项，在一个 S 8 分子中含有 8 个共价键，所以 32 g S 8 中含有共价键数目为 N A ； B 项， 、 2 H 2 O 的摩尔质量均为 20 g·mol － 1 ，所以 2 g 由 、 2 H 2 O 组成的物质中含有的质子数为 N A ； C 项， 8 g CuO 被 H 2 还原生成 Cu 转移电子数为 × 2 N A mol － 1 ＝ 0.2 N A ； D 项， Cl 2 溶于水，含氯元素的微粒有 Cl 2 、 Cl － 、 ClO － 和 HClO ， Cl － 、 ClO － 与 HClO 的微粒数之和应小于 N A 。 3 4 5 6 6. (2018· 浙江 4 月选考， 20) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.10 g 的 含有的质子数与中子数均为 5 N A B.32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6 N A C.26 g C 2 H 2 与 C 6 H 6 混合气体中含 C—H 键的数目为 2 N A D.120 g NaHSO 4 和 KHSO 3 的固体混合物中含有的阳离子数为 N A √ 1 2 3 4 5 6 1 2 解析　 A 项， 10 g 的 为 0.5 mol ，所含质子数与中子数均为 5 N A ，正确； B 项， S ＋ O 2 SO 2 ,32 g 硫能与 1 mol 氧气完全燃烧，转移电子数为 4 N A ，错误； C 项， C 2 H 2 与 C 6 H 6 的最简式都是 CH,26 g C 2 H 2 与 C 6 H 6 混合气体含 2 mol C—H 键，所含 C—H 键数目为 2 N A ，正确； D 项， NaHSO 4 和 KHSO 3 的摩尔质量都为 120 g·mol － 1 ， 120 g 的固体混合物的物质的量为 1 mol ，故其中含有的阳离子数为 N A ，正确。 3 4 5 6 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②④⑤ D. ①③④⑤ 考向一　有关 “ ” 的应用 题组集训 3 √ 1 2 3 4 5 1. 某硫原子的质量是 a g ，一个 12 C 原子的质量是 b g ，若 N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ③ 该硫原子的摩尔质量是 aN A g·mol － 1 ④ a g 该硫原子所含的电子数为 16 6 7 8 9 ③ 摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于 1 mol 原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是 a N A g·mol － 1 ，正确； ④ 由于该硫原子的质量是 a g ，故 a g 该硫原子所含原子数目为 1 个，故含有电子数目为 16 ，正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. 合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂 — 铑合金网发生氨氧化反应，若有 标准状况下 A L 氨气完全反应，测得转移电子数 X 个，则阿伏加德罗常数 ( N A ) 可表示为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 考向二　阿伏加德罗定律及其推论应用 3. 同温同压下，甲容器中充满 35 Cl 2 ，乙容器中充满 37 Cl 2 ，下列叙述不正确的是 A. 若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 35 ∶ 37 B. 若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为 35 ∶ 37 C. 若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37 ∶ 35 D. 若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9 ∶ 10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等 ( 气体分子数也相等 ) ，两种气体质量之比为 35 ∶ 37 ，而 ρ ＝ ， m ＝ nM ，故甲、乙两容器中气体密度之比为 35 ∶ 37 ，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 (35 － 17) ∶ (37 － 17) ＝ 9 ∶ 10 ， A 、 D 项正确， B 项错误； 同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为 ∶ ＝ 37 ∶ 35 ，故甲、乙两容器中气体所含质子数比为 37 ∶ 35 ， C 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. 三种气体 X 、 Y 、 Z 的相对分子质量关系为 M r (X)< M r (Y) ＝ 0.5 M r (Z) ，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 X C. 若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L ，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2 ∶ 1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析　 A 项，原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误； B 项，相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故 X 密度最小，正确； C 项，在一定条件下，三者气体体积均为 2.24 L ，则其物质的量相等，没有说明是否在标况下，不一定是 0.1 mol ，错误； D 项， 2 g Y 气体和 1 g Z 气体其物质的量之比为 4 ∶ 1 ，在相同的温度和体积时，其压强之比相同，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 考向三　 “ N A ” 应用的分类突破 类型一　物质状态与 “ N A ” 应用 5. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 标准状况下， 11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5 N A ( 　 ) (2) 标准状况下， 22.4 L SO 2 中含有的 SO 2 分子数为 N A ( 　 ) (3) 常温常压下， 35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 N A ( 　 ) (4) 常温常压下， 22.4 L NO 2 和 CO 2 的混合气体含有的氧原子数为 2 N A ( 　 ) (5)2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3 × 6.02 × 10 23 ( 　　 ) 1 2 3 4 5 × √ × × × 6 7 8 9 类型二　物质组成与 “ N A ” 应用 6. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)32 g 18 O 2 中含有 2 N A 个氧原子 ( 　　 ) (2)17 g —OH 与 17 g OH － 所含电子数均为 10 N A ( 　　 ) (3) 相同质量的 N 2 O 4 与 NO 2 中所含原子数目相同 ( 　　 ) (4) 乙烯和环丙烷 (C 3 H 6 ) 组成的 28 g 混合气体中含有 3 N A 个氢原子 ( 　　 ) (5)18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的质子数均为 10 N A ( 　　 ) (6)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4 N A ( 　　 ) (7)4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3 N A ( 　　 ) (8)12 g 金刚石含有的共价键数目为 4 N A ( 　　 ) × × √ × × √ √ × 1 2 3 4 5 6 7 8 9 类型三　电子转移与 “ N A ” 应用 7. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，转移的电子数为 N A ( 　　 ) (2)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 N A ( 　　 ) (3)1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2 N A ( 　　 ) (4)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2 N A ( 　　 ) (5) 足量 KMnO 4 与含 1 mol HCl 的浓盐酸反应生成标准状况下 7 L Cl 2 ( 　　 ) (7) 足量 Fe 与 1 L 1 mol·L － 1 浓 H 2 SO 4 溶液在加热条件下彻底反应生成 0.5 mol SO 2 ( 　　 ) 1 2 3 4 5 × √ × × × × × 6 7 8 9 (8)1 mol Na 2 O 2 与足量 CO 2 充分反应转移的电子数为 2 N A ( 　　 ) (9)50 mL 12 mol·L － 1 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3 N A ( 　　 ) (10) 标准状况下， 6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1 N A ( 　　 ) (11) 向 FeI 2 溶液中通入适量 Cl 2 ，当 1 mol Fe 2 ＋ 被氧化时，共转移的电子的数目为 N A ( 　　 ) 1 2 3 4 5 × × × × 6 7 8 9 类型四　可逆反应与 “ N A ” 应用 8. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)2 mol SO 2 和 1 mol O 2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2 N A ( 　　 ) (2) 标准状况下， 22.4 L NO 2 气体中所含分子数目为 N A ( 　　 ) (3)100 g 质量分数为 17% 的氨水溶液中含有的 NH 3 分子数为 N A ( 　　 ) (4) 标准状况下， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1 N A ( 　　 ) 1 2 3 4 5 × × × × 6 7 8 9 类型五　溶液中粒子数目判断与 “ N A ” 应用 9. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1)0.1 L 3.0 mol·L － 1 的 NH 4 NO 3 溶液中含有的 　　 的数目为 0.3 N A ( 　　 ) (2) 等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2 N A ( 　　 ) (3)0.1 mol·L － 1 的 NaHSO 4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2 N A ( 　　 ) (4)25 ℃ 时， pH ＝ 13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有的 OH － 数目为 0.2 N A ( 　　 ) 1 2 3 4 5 × × × × 6 7 8 9 返回 02 一定物质的量浓度溶液的配制 YI DING WU ZHI DE LIANG NONG DU RONG YE DE PEI ZHI 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握基本操作步骤，注意仪器的使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。 1. 七种仪器需记牢 核心回扣 1 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2. 实验步骤要理清 (1) 如：配制 500 mL 0.1 mol·L － 1 Na 2 CO 3 溶液，图中操作 ② 中应该填写的数据为 ____ ，实验时操作的先后顺序为 ______________ ( 填编号 ) 。 5.3 ②④⑥⑤①③ (2) 明确溶液配制过程中的 “ 四数据 ” ① 记录质量或体积时保留一位小数。 ② 选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。 ③ 转移溶液时要洗涤烧杯 _____ 次。 ④ 定容时液面距刻度线 1 ～ 2 cm 时，改用 _________ 滴加蒸馏水。 2 ～ 3 胶头滴管 3. 误差分析点点清 误差分析的思维流程与方法 (1) 误差分析的思维流程 (2) 视线引起误差的分析方法 ① 仰视容量瓶刻度线 ( 图 1) ，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ② 俯视容量瓶刻度线 ( 图 2) ，导致溶液体积偏小，结果偏高。 (3) 用 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” 填空： ① 砝码生锈： _____ 。 ② 定容时，溶液温度高： _____ 。 ③ 定容时俯视容量瓶刻度线： _____ 。 ④ 称量时物码颠倒且使用游码： _____ 。 ⑤ 未洗涤烧杯、玻璃棒： _____ 。 ⑥ 称量易吸水物质时间过长： _____ 。 ⑦ 转移时，有液体溅出： _____ 。 ⑧ 滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出： _____ 。 ⑨ 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线： _____ 。 ⑩ 容量瓶内有少量水： _______ 。 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 4. 换算关系会推导 (1) 气体溶质物质的量浓度的计算： 标准状况下， 1 L 水中溶解某气体 V L ，所得溶液的密度为 ρ g·cm － 3 ，气体的摩尔质量为 M g·mol － 1 ，则 c ＝ mol·L － 1 。 (2) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算： c ＝ ( c 为溶质的物质的量浓度 /mol·L － 1 ， ρ 为溶液的密度 / g·cm － 3 ， w 为溶质的 质量分数， M 为溶质的摩尔质量 /g·mol － 1 ) 。 1. 下面是高考题的组合，判断是否正确，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 配制 0.400 0 mol·L － 1 的 NaOH 溶液，称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 ( 　　 ) (2018· 全国卷 Ⅱ ， 13A) (2) 配制浓度为 0.010 mol·L － 1 的 KMnO 4 溶液，可以称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ( 　　 ) (2017· 全国卷 Ⅲ ， 9D) (3) 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ( 　　 ) (2016· 浙江理综， 8D) (4) 称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 ( 　　 ) (2015· 福建理综， 8A) 真题研究 2 1 2 3 4 × × √ × (5) 配制一定浓度的 NaCl 溶液 ( 　　 ) (2015· 四川理综， 3A) (6) 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ( 　　 ) (2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 12A) (7) 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ( 　　 ) (2014· 新课标全国卷 Ⅰ ， 12D) 1 2 3 4 × × × 2. [2017· 天津， 9(1)] 准确称取 AgNO 3 基准物 4.246 8 g(0.0250 mol) 后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的 AgNO 3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _____________________________ 。 解析　 配制 AgNO 3 标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管。 1 2 3 4 250 mL( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管 3. [2017· 全国卷 Ⅱ ， 28(3)] Na 2 SO 3 溶液常用作标准溶液滴定 I 2 ( ) ， 但 Na 2 S 2 O 3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 _____ ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 _____ 及二氧化碳。 1 2 3 4 量筒 氧气 4 .[2016· 全国卷 Ⅱ， 36(5) 节选 ] 一种双氧水的质量分数为 27.5%( 密度为 1.10 g·cm － 3 ) ，其浓度为 ____mol·L － 1 。 解析　 假设溶液的体积为 1 L ，则 1 L 溶液中含 H 2 O 2 的质量： m ＝ 1 000 mL × 1.10 g·cm － 3 × 27.5% ＝ 1.10 × 275 g 1 2 3 4 8.9 题组一　有关一定物质的量浓度溶液的配制 1. 用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 题组集训 3 1 2 3 √ 4 解析　 A 项，用托盘天平称量药品时，应为 “ 左物右码 ” ，错误； B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确； C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误； D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。 1 2 3 4 2. 实验室用 18.4 mol·L － 1 的浓硫酸配制 480 mL 2 mol·L － 1 的硫酸，需量取浓硫酸 _____mL ；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 _______________________ 。 解析　 根据 “ 大而近 “ 的原则，配制 480 mL 溶液应选用 500 mL 容量瓶。根据 c ( 浓溶液 ) × V ( 浓溶液 ) ＝ c ( 稀溶液 ) × V ( 稀溶液 ) ， 18.4 mol·L － 1 × V ( 浓 H 2 SO 4 ) ＝ 2 mol·L － 1 × 500 mL ，解得 V ( 浓 H 2 SO 4 ) ≈ 54.3 mL ，需要量取浓硫酸 54.3 mL 。配制的实验步骤为：计算 → 量取 → 稀释 → 冷却 → 转移 → 洗涤 → 振荡 → 定容 → 摇匀 → 装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 500 mL 容量瓶、胶头滴管。 1 2 54.3 胶头滴管、 500 mL 容量瓶 3 4 题组二　有关物质的量浓度的计算 3. 相对分子质量为 M 的气态化合物 V L( 标准状况 ) ，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓度为 c mol·L － 1 ，密度为 ρ g·cm － 3 。则下列说法不正确的是 1 2 √ 3 4 1 2 3 4 4. (2019· 重庆模拟 ) 实验室常用 98% 密度为 1.84 g·mL － 1 的浓 H 2 SO 4 配制 1 ∶ 4 的稀 H 2 SO 4 ，此稀 H 2 SO 4 的密度为 1.23 g·mL － 1 ，其物质的量浓度为 A.4.6 mol·L － 1 B.5.7 mol·L － 1 C.3.88 mol·L － 1 D.18.4 mol·L － 1 1 2 √ 解析　 实验室配制 1 ∶ 4 的溶液的含义是指取 1 体积的浓硫酸与 4 体积的水混合。求算 所得溶液溶质的质量分数： w ＝ ≈ 0.309 ，稀硫 酸的物质的量浓度为 c (H 2 SO 4 ) ＝ ≈ 3.88 mol·L － 1 。 3 4 方法技巧 掌握两项技能 (1) 用 98% 的浓 H 2 SO 4 配制 100 mL 1 ∶ 4 的稀 H 2 SO 4 ：用量筒量取 80 mL 的水注入 200 mL 的烧杯中，然后再用另一只量筒量取 20 mL 的浓 H 2 SO 4 沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。 (2) 配制 100 g 20% 的 NaCl 溶液：准确称量 20.0 g NaCl 固体，然后再转移到 200 mL 的烧杯中，再用量筒量取 80 mL 的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。 返回