2018-2019学年江苏省如东中学、栟茶中学高二上学期期末学情检测化学试题 word版

2018-2019学年江苏省如东中学、栟茶中学高二上学期期末学情检测化学试题 word版

江苏省如东中学·栟茶中学 2018～2019 学年度第一学期期末学情检测 高二化学（选修）‎ 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎１．本试卷共 7 页，包含选择题（第 1 题～第 15 题，共 50 分）、非选择题（第 16 题～ 第 20 题，共 70 分）两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后， 请将答题卡交回。‎ ‎2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用 0.5 毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。‎ ‎3．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其 他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用 ‎0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32‎ 选择题（共 50 分）‎ 单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质属于强电解质的是 A．硫酸钡 B．盐酸 C．乙醇 D．三氧化硫 ‎2．对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是 A．AlCl3 溶液中再溶入 AlCl3 B．CH3COONa 溶液加热 C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D．醋酸溶液加热 ‎3．室温下，某无色透明溶液中水电离出的 H＋和 OH－的物质的量浓度乘积为 1×10-26，一定能大量共存 ‎ 的离子组是 A．Cl－、HCO3－、Na+、K+ B．Fe3+、NO3－、K+、H+‎ C．NO3－、Ba2+、K+、Cl－ D．Al3+、SO42-、NH4+ 、Cl－‎ ‎4．下列方程式书写正确的是 A．HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2O H3O＋CO32-‎ B．H2SO3 的电离方程式：H2SO32H＋＋SO3 2-‎ C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-‎ D．CaCO3 的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-‎ ‎5．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 ‎ B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 ‎ C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 ‎ D．汽油燃烧为汽车提供动力时，化学能转化成热能 ‎6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：A（g）+3B（s） 2C（g）。下列叙述不．能．表明该反 应达到平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B．容器中气体密度不在变化 C．C 的消耗速率是 A 的消耗速率的 2 倍 D．单位时间内生成 a molA，同时消耗 2a molC ‎7．在 0.1 mol·L－1 Na 2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是 A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－)+c(HCO －)+c(CO32-)‎ B．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)‎ C．c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)‎ D．c(OH－)＝c(H＋)+c((HCO3 －)+c(H2CO3 )‎ ‎8．下列各项中的两个量，其比值一定为 2∶1 的是 A．液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，0.2 mol·L－1 醋酸溶液和 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中的 c(H＋) C．(NH4)2SO4 溶液中，c(NH4＋)和 c(SO42－)‎ D．相同温度下，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液和 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液中的 c(Na+)‎ ‎9．一定量 A、B 混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+ nB（g） pC（g），达到平衡后，保持 温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/3，达到平衡时，C 的浓度为原来的 2.5 倍。则下列说法正 确的是 A．C 的体积分数增加 B．A 的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．m + n＞p ‎10．下图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置 示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中氧解离 进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A．阳极的电极反应式为 2Cl－＝Cl2↑＋2e－ B．阴极的电极反应式为 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－ C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 ‎ D．石墨电极的质量不发生变化 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）‎ ‎11．下列说法正确的是 A．使甲基橙试液显黄色的溶液一定呈碱性 B．将 SO2 通入含有 HClO 的溶液中生成 H2SO4，说明 HClO 的酸性比 H2SO4 强 C．将 Na2CO3 溶液升高温度或加水稀释，均能促进水解，且均使溶液的碱性增强 D．室温下，K(HCOOH)＝1.77×10－4、K(HCN)＝4.9×10－10， 等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含 HCOO－数目大于 C N －数目 选项 实验 解释或结论 A．‎ 用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 SiO 2－水解生成硅酸胶体 ‎3‎ B．‎ 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3‎ 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ C．‎ 室温下，测得 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液 pH 约为 ‎11.6；0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液 pH 约为 9.7‎ CO －结合 H 的能力比 HCO －强 D．‎ 室温下，等体积、pH＝3 的 HCl 和 CH3COOH 分 别与足量的锌反应，排水收集气体 HCl 放出的氢气多且速率快 ‎12．下列实验的解释或结论正确的是 ‎2 3 32 +‎ ‎3 3‎ ‎13．关于下列各图像的说法正确的是 ‎ 镁 ‎13-1 13-2 13-3 13-4‎ A．图 13-1 阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为 1∶1‎ B．图 13-2 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极 C．图 13-3 为 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，b 点将有沉淀生成，到达平衡后溶液中 c(Ca2+)＞c(SO42- )‎ D．图 13-4 表示常温下向 20 mL pH＝3 的醋酸中滴加 pH＝11 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶 液体积的变化关系 ‎14．室温下，将 c mol·L-1的 CH3COOH 溶液和 c2 mol·L-1 KOH 溶液各 1 L 混合，混合溶液体积视为 2 L，‎ 下列判断不．正．确．的是 A．若 c1＝c2，反应后的溶液中：c(OH-)＝c(K+)－c(CH3COO-)＝KW/c(H+)‎ B．若 c1＝c2，反应后的溶液中：c(K+) > c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)‎ C．若 c1＝2c2，反应后的溶液中：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)＝c2mol/L D．若反应后溶液中 c(K+)＝c(CH3COO-)，则溶液中 c(CH3COO-) + c(CH3COOH) >c2/2 mol·L ‎15．在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 molA(g)，一定温度下进行如下反应：A(g) B(g) + C(g) ΔH＝+85.1 kJ/mol，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间 t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强 p/kPa ‎491‎ ‎558‎ ‎632‎ ‎731‎ ‎854‎ ‎950‎ ‎952‎ ‎953‎ ‎953‎ 下列说法正确的是 A．容器内气体密度随时间变化：先增大后不变 ‎ B．保持其它条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(正)>υ(逆) C．达到平衡时，反应物 A 的转化率α(A)=94.1%‎ D．保持其它条件不变，向平衡体系中再通入 0.10 mol B 和 0.10 mol C，则重新达到平衡时容器内的 总压强小于 1906 kPa 非选择题（共 70 分）‎ ‎16．（14 分）世界能源消费的 90％以上依靠化学技术。其中清洁燃料氢气（H2）和甲醇（CH3OH）是 研究的热点。‎ ‎⑴工业制氢有多种渠道：①其中一个重要反应是：‎ CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。已知：‎ C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol ‎2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol 则ΔH＝ ▲ kJ/mol。 题 16 图-1‎ ‎②一种“金属(M)氧化物循环制氢”的原理如题 16 图-1 所 示。写出该流程制氢的总反应式： ▲ 。‎ ‎③ 氢 气 可 用 于 制 备 H2O2 。 已 知 ： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 、 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则 H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的 ΔH ▲ 0( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “＝”)。氢气可用于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负 极反应式： ▲ 。‎ ‎⑵题 16 图-2 为一定条件下 1 mol CH3OH（甲醇）与 O2 反应时 生成 CO、CO2 或 HCHO（甲醛）的能量变化图，反应物 O2(g) 和生成物 H2O(g)略去。如有催化剂，CH3OH 与 O2 反应的主反 应式为： ▲ ；HCHO 发生不完全燃烧的热化学方程式为：‎ ‎▲ 。 题 16 图-2‎ ‎17．（13 分）电化学是科技领域的重要研究课题。‎ ‎⑴一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的 局部放大示意图如题 17 图-1，写出该电池充电时阳极电极反应： ▲ 。‎ ‎⑵一种电化学还原脱硫原理如题 17 图-2 所示。首先 NaBO2 在电极上反应生成具有强还原性的 ‎－‎ NaBH4；之后其在 Ni2+催化下将有机硫化物中 C—S 键还原为 C—H 键及 S2 。‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的非金属元素是 S、 ▲ 。‎ ‎②请写出图中电极区的电极反应式 ▲ 。‎ A Cu Cr 浓硝酸 题 17 图-1 题 17 图-2 题 17 图-3‎ ‎⑶在题 17 图-3 装置中，观察到电流计指针初期偏左，而后一直偏右，且铬电极上产生大量有色气 体。根据上述现象，判断金属铬的活动性比铜 ▲ (填强，弱)，写出后期铬电极上发生的电极 反应式 ▲ 。‎ ‎18．（16 分）氮的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中有着重要的应用。‎ ‎⑴根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2 在催化剂（掺有少量 Fe2O3 的 TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O(l) 4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH==a kJ·mol-。该反应 NH3‎ 生成量与温度的关系部分实验数据如下表：‎ ‎－1‎ 此合成反应的 a ▲ 0，ΔS ▲ 0（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎⑵尿素[CO(NH2)2]可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：‎ NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。‎ ‎①题 18 图-1 为尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑一般选择尿素浓度约为 ▲ 。‎ 题 18 图-1 题 18 图-2‎ ‎②当烟气中 NO、NO2 按上述反应中系数比时脱氮效果最佳，则由此可知 1 mol 尿素能吸收工业烟 气中氮氧化物（假设 NO、NO2 的体积比为 1∶1）的质量为 ▲ g。‎ ‎⑶在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用 n（H2）表示］对 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 反应的影响，实验结果可表示成如题 18 图-2 所示的规律（图 中 T 表示温度，n 表示物质的量）：‎ ‎①比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是 ▲ 。‎ ‎②图像中 T2 和 T1 的关系是 T2 ▲ T1。（填“>”、“<”、“＝”）。‎ ‎③T2℃，若容器容积为 1 L，n(H2) = 3 mol，反应达到平衡时 N2、H2 的转化率均为 60%，则在起 始时体系中加入 N2 的物质的量为 ▲ mol，此条件下合成氨反应的平衡常数数值为 K = ▲ 。‎ ‎19．（12 分）常温下：某二元弱酸（H2X）水溶液中 H2X、HX ‎－、X2‎ ‎－随 pH 的分布如图所示：‎ ‎⑴H2X 的第一步电离方程式为 ▲ ，设其电离常数为 Ka1，则：pKal＝ ▲ 。‎ ‎(已知：pKa1＝－lg Ka1)‎ ‎⑵NaHX 水解的离子方程式为 ▲ ，其水溶液显 ▲ （填酸、碱、中）性。‎ ‎⑶将 NaOH 溶液逐滴加入到 H2X 溶液中：‎ ‎①当溶液 pH 由 5.4 变为 5.5 时，该过程中主要反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎②当混合溶液呈中性时，溶液中 HX－、X2－、Na＋三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为 ▲ 。‎ ‎20．（15 分）实验室利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3 和 Fe3O4，含有少量 Al2O3、SiO2 等）为原料制 备铁红（Fe2O3）。‎ 步骤 1：还原。将烧渣与褐煤按一定配比灼烧，将产物置于真空干燥箱中冷却。‎ 步骤 2：酸浸。用硫酸浸取灼烧产物，过滤，边搅拌边向滤液中先加适量 Fe 粉，再逐滴滴加适量 氨水，调节 pH，静置，过滤。‎ 步骤 3：沉淀。一定温度下，向滤液中加入 NH4HCO3 溶液，有大量沉淀产生，过滤、洗涤、干燥， 得 FeCO3。‎ 步骤 4：煅烧。煅烧 FeCO3 得铁红产品。‎ 已知：Fe(OH)3 和 Al(OH)3 完全沉淀的 pH 分别为 3.7 和 4.8，Fe(OH)2 开始沉淀 pH 为 7.1 （开始沉淀 的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1 计算）。‎ ‎⑴还原时，须将烧渣与褐煤置于 ▲ 中灼烧（填仪器名称）。‎ ‎⑵酸浸时，铁粉的作用是中和过量的 H2SO4，快速调节溶液的 pH 和 ▲ 。滴加氨水调节溶液 pH 的适宜范围是 ▲ 。‎ ‎⑶沉淀时，检验 FeCO3 固体是否洗涤干净的实验操作是 ▲ 。‎ ‎⑷当金属离子浓度≤10－5 mol·L-1，可认为沉淀完全。当 Fe(OH)2 完全沉淀时，溶液 pH 至少为 ▲ 。‎ ‎⑸已知：① 2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+，SnCl2+2HgCl2= SnCl4+Hg2Cl2↓ ② Fe2+、Sn2+均能被酸性 K2Cr2O7 溶液氧化。③用酸性 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+，选用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点时溶液的颜 色由绿色变为紫色。‎ 请补充完整测定铁红产品中铁元素含量的实验步骤：称取 0.3000 g 产品，置于锥形瓶中，加入适 量稀盐酸，加热，使其完全溶解，边搅拌边缓慢滴加 0.1mol·L-1SnCl2 溶液至溶液恰好为无色，再 过量 1~2 滴，冷却至室温， ▲ ，加入适量 H2SO4-H3PO4 混合酸酸化， ▲ ，记录消耗溶液 的体积。（实验中须．使用的试剂是：0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7 标准溶液、二苯胺磺酸钠指示剂、饱和 HgCl2 溶液）‎