高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律课时作业含解析新人教版选修3

高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律课时作业含解析新人教版选修3

元素周期律 A篇　知识对点训练 知识点一　微粒半径的比较 ‎1．第三周期元素中，微粒半径最大的是(　　)‎ A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－‎ 答案　A 解析　A、B、C、D四项的微粒结构示意图分别为，‎ 显然A、C、D的半径大于B，A、C、D三项电子层数相同，由于核电荷数由A项到D项越来越大，所以A项的半径最大。‎ ‎2．下列有关微粒半径的大小比较错误的是(　　)‎ A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋‎ C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F 答案　C 解析　A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，所给三种粒子电子层数相同，核电荷数Mg2＋>Na＋>F－，故半径大小应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，故半径：Cl－＞F－，F－比F多一个电子，故半径：F－＞F。‎ ‎3．下列关于粒子半径的说法不正确的是(　　)‎ ‎①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)‎ ‎②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)‎ ‎③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)‎ ‎④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe)‎ A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③‎ 答案　C 解析　同主族元素，从上到下，同价态离子半径逐渐增大，所以①②正确；电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，③错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，④错误。‎ ‎4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋‎ D．单质的还原性：A>B>D>C 答案　C 解析　aA2＋、bB＋、cC3－、dD－‎ - 6 -‎ 具有相同的电子层结构，则四种元素在元素周期表中的相对位置如下：‎ ‎……‎ C D B A ‎……‎ 据此可知，原子半径：B＞A＞C＞D；原子序数：a＞b＞d＞c；离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋；单质的还原性：B＞A＞C＞D。‎ 知识点二　电离能 ‎5．下列有关电离能的说法中，正确的是(　　)‎ A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 答案　D 解析　A项，元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；B项，第一电离能是气态电中性基态原子失去核外一个电子需要的最小能量；C项，从总的变化趋势上看，同一周期中第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如N＞O。故A、B、C三项均不正确。‎ ‎6．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)‎ A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…‎ 答案　B 解析　第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，越活泼，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能N>O、Mg>Al，B项错误；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能都较大，正确；同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，D项正确。‎ ‎7．元素X的各级电离能数据如下：‎ 则元素X的常见价态是(　　)‎ A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6‎ 答案　C 解析　对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。‎ 知识点三　电负性与对角线规则 ‎8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是(　　)‎ A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl - 6 -‎ 答案　D 解析　根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律可知D正确。‎ ‎9．锂和镁在元素周期表中的特殊“对角线”关系，使它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)‎ A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 答案　B 解析　锂和镁性质相似，Li2SO4易溶于水，LiOH难溶于水，Li2CO3受热易分解。‎ ‎10．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)‎ A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As 答案　D 解析　同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小。‎ ‎11．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。下列说法不正确的是(　　)‎ A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性数值相近 C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D．Li在O2中燃烧能生成Li2O 答案　C 解析　处于“对角线”位置的元素，其电负性接近，性质相似，但原子半径差别较大，核外电子排布截然不同，故C项错误。‎ B篇　综合提升训练 ‎12．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(　　)‎ A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 答案　C 解析　X的电负性比Y的电负性大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的非金属性，而C不能，如I原子比O原子最外层电子数多，但I的电负性较小。‎ ‎13．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)‎ A．X的原子半径小于Y - 6 -‎ B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 答案　D 解析　Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则质子数X＞Y，原子半径X＞Y。X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。X与Y的核电荷数之差为m＋n。‎ ‎14．判断下列微粒半径的大小。‎ ‎(1)Mg__________Ba；(2)K__________Ca；‎ ‎(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；‎ ‎(4)S2－__________S；(5)N3－__________Na＋；‎ ‎(6)基态原子__________基态原子Z。‎ 答案　(1)＜　(2)＞　(3)＜　(4)＞　(5)＞　(6)＞‎ 解析　微粒半径大小的判断，要结合原子的电子层数，核电荷数和核外电子数进行综合分析。‎ ‎15．现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。‎ ‎(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。‎ ‎(2)上述11个电子分属________个电子层。‎ ‎(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。‎ ‎(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。‎ 答案　(1)小　大　(2)3　(3)1　(4)Mg(OH)2‎ 解析　(1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去电子越容易，则电离能越小；阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，失电子越难，则电离能越大。‎ ‎(2)根据题目数据知，I1、I2较小，I3突然增大，说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个电子，又由于核电荷数小于18，所以A为Mg，有3个电子层。‎ - 6 -‎ ‎(3)Mg元素的原子去掉11个电子后，还有1个电子。‎ ‎(4)Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。‎ - 6 -‎ - 6 -‎