2019高中化学 第三章 金属及其化合物几种重要的金属化合物

2019高中化学 第三章 金属及其化合物几种重要的金属化合物

几种重要的金属化合物 学习目标 ‎1. 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质，通过对氢氧化亚铁沉淀颜色变化的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。‎ ‎2. 掌握Fe3+的检验及氧化性 ‎3. 明确Fe2+与Fe3+的相互转化 重点 Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 难点 运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋ 与Fe2＋ 的转变并进行实验设计和验证 学法指导 铁的常见价态有0、+2、+3价，最低价只具有还原性；最高价只具有氧化性；中间价态既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。氧化成最高价需要强氧化剂，还原成最低价需要强还原剂。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本59-61页，你一定能完成下列问题）‎ ‎1、铁的氧化物 ‎2、铁的常见价态有 价，只具有 性； 价，只具有 性； 价，既有 性，又有 性。（从氧化性还原性角度回答）‎ ‎3、铁的两种氢氧化物分别是 和 ，颜色分别为 _ 色和_____ 色。‎ ‎4、Fe(OH)3的分解：‎ 加热Fe(OH)3时，它能失水生成________色的__________粉末。化学方程式为：‎ 4‎ ‎______________________________。‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1、下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　)‎ A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料 D．FeO俗称铁红 ‎2、有关铁的化合价叙述不正确的是　 (　　)‎ A、在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中铁的化合价都为+3‎ B、在FeO、FeSO4、FeCl2中铁的化合价都为+2 ‎ C、在Fe(OH)2、Fe(OH)3中铁的化合价分别为+2、+3 D、在铁粉中铁化合价为+2‎ ‎3、在下列反应中铁的氧化物不作氧化剂的是　　　　　　(　　)‎ A、Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ‎ C、3Fe+2O2=Fe3O4 D、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考合作探究 ‎【思维导引】课前预习下列实验，明确实验目的及实验步骤。‎ ‎1、实验3-9：铁的氢氧化物的制备 实验操作 实验现象 离子方程式(或化学方程式)‎ 试管中有________色沉淀 生成 试管中先生成____色沉淀，迅速变成______色，最后变成________色 交流和讨论：鉴于上述实验颜色变化，如何才能让Fe(OH)2更长时间地存在？‎ ‎2、（1）实验3-10：Fe3＋的检验 实验操作 现象 结论与应用 溶液的颜色由______色变成______色 含有Fe3＋‎ 4‎ 的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成____色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在 溶液的颜色______‎ 交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?‎ ‎（2）科学探究：Fe3＋和Fe2＋的转化 步骤(1)‎ 步骤(2)‎ 实验 操作 实验 现象 向加完KSCN溶液的FeCl3溶液中加入适量铁粉，振荡后颜色变_______‎ 再滴加氯水后，溶液变成______色 离子方程式 巩固练习 ‎1．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(　　)‎ A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成 C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生 ‎2.下列检验Fe3+的方法错误的是 A. 加入NaOH溶液,生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀 C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色 ‎ ‎ D. 加入新制氯水,生成红褐色沉淀 ‎3．根据说明书，某液体补铁产品中含Fe2+，请用实验检验：‎ ‎①铁元素是否变质？‎ ‎ ②若没变质，请继续检验产品中是否真的含有Fe2+. ‎ 4‎ 学习体会 达标测试 ‎1．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）‎ A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Fe2+‎ ‎2．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）‎ A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 ‎ C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 ‎3．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ）‎ A. 盐酸 B. 氯气 ‎ ‎ C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 ‎4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．FeCl2溶液中通入Cl2： ‎ Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－‎ B． Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应： ‎ OH－＋H+ === H2O ‎ C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：‎ Al(OH) 3＋3H+ === Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水:‎ Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O 4‎