2018-2019学年福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末教学质量检查化学试题

2018-2019学年福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末教学质量检查化学试题

‎2018-2019学年福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末教学质量检查化学试题 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 注意：1．请将答案填写在答题卡上 ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ‎ S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B．在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂 C．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 D．常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸 ‎2．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2015年诺贝尔奖。下列关于“化学”的说法正确的是 A．分子是化学变化中的最小微粒 B．现代技术手段可以操纵原子和分子 C．原子在化学变化中可再分 D．化学科学只能认识分子 ‎3．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1g氢气含有NA个H2分子 B．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 C．14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA ‎ D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA ‎4．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+‎ ‎5．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+‎ B．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O ‎6．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 ‎7．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是 A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应 B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应 C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应 ‎ D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应 ‎8．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质（如金属铁、单质硫、氧气等）。如果要把某元素由化合态变成单质，则它 A．由高价态变为零价 B．被氧化 ‎ C．被还原 D．有可能被氧化，也有可能被还原 ‎9．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是 A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH— CN—＋CNO—＋H2O B．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN 2KI＋(CN)2‎ C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I— 2Cl—＋I2‎ D．NaOH和HCN反应：NaOH＋HCN NaCN＋H2O ‎10．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 操作 现象 结论 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 向②（盛KI−淀粉溶液）中通入少量的Cl2‎ 溶液变蓝色 Cl2与淀粉发生显色反应 C 向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中含有Fe2+‎ D 向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH4＋‎ ‎11．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是 ‎12．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换”四类 ‎13．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 A．CO2是氧化产物 ‎ B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 ‎ D．ClO2作水处理剂时，利用其氧化性 ‎14．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．2.4 g B．3.2 g C．4.8 g D．6.4 g ‎15．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管口无红棕色气体出现 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管出来的气体中有二氧化碳 ‎16．一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．通入的CO2气体体积为22.4 L ‎ B．原溶液中c(NaOH)＝1 mol/L C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol ‎ D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、非选择题（本题共4小题，共52分）‎ ‎17．（11分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是 （用化学式表示）。‎ ‎（2）足量B通入紫色石蕊试液的现象是 ；‎ FeCl3溶液（酸性）中通入B的离子方程式为 。‎ ‎（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____（填标号）。‎ A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4 ‎ ‎（4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示） 。‎ ‎（5）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。‎ ‎18．（12分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。‎ ‎（1）所含铁元素只有还原性的物质是 。‎ A．Fe     B．FeCl2    C．FeCl3   D．Fe2O3  ‎ ‎（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。‎ ‎①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。‎ 答： 。‎ ‎②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________（填化学性质）。‎ ‎（3） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：‎ ‎_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________‎ ‎（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：‎ 回答下列问题: ‎ ‎①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。‎ ‎②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。‎ ‎③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。 ‎ ‎19．（15分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。‎ ‎（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________________，再添加试剂。‎ ‎（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：‎ ‎①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___________________________。‎ ‎②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_________ mol。‎ ‎（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_____________。‎ ‎（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________（填字母）。‎ A B C D I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 ‎（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性比溴单质的______（填“强”“或“弱”）。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是___________。‎ ‎（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式______________。‎ ‎20．（14分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）氨气的制备 ①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________（填字母），反应的化学方程式为____________________。‎ ‎②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i（按气流方向，用小写英文字母表示）。‎ ③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。‎ ‎（2）如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。‎ N2‎ NH3‎ NO NO2‎ HNO3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ Ⅲ Ⅱ Ⅰ ①反应①的化学方程式为________________________________________。‎ ②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎（3）在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少?（写出计算过程）‎ 龙岩市一级达标校2018～2019学年第一学期期末高一教学质量检查 化学试题参考答案 一、 选择题（共16题，48分，每题3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B B C A A C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D B A C B D D 二、填空题（共4题，52分）‎ ‎17.（11分）‎ ‎（1）SO2 （1分）‎ ‎（2）石蕊溶液变成红色（2分） 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （2分）‎ ‎（3）AB （2分） （4）Fe+SFeS或H2+SH2S（2分，其他合理答案也给分）‎ ‎（5）2：1 （2分）‎ ‎18. （12分）‎ ‎（1）A（1分）‎ ‎（2）①研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化。（2分） ‎ ②还原性 （1分）‎ ‎（3）2，3，4OH-，2，3，5H2O （2分）‎ ‎（4）①铁（Fe）（1分） 漏斗（1分） ‎ ‎②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- （2分）（其他合理答案也给分）‎ ③蒸发浓缩 冷却结晶 （每空1分，共2分）‎ ‎19.（15分） ‎ ‎（1）检查装置的气密性（1分） ‎ ‎（2）①11.9mol/L （2分，单位没写扣1分） ②0.4mol （2分）‎ ‎（3）带支管的锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内的液面上升 （2分）‎ ‎（4）B （2分） （5）强（2分） 溶液分层，上层为无色，下层为紫红色（2分）‎ ‎（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分，答溴与氢氧化钠反应的离子方程式也可）‎ ‎20.（14分）‎ ‎（1）①A (1分) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2‎ O （2分）（本题若装置选B，对应的方程式为浓氨水加热分解；若装置与方程式不匹配，即使方程式正确也不得分；“本题若装置选B，对应的方程式为浓氨水加热分解或 CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑）‎ ‎② d → c ， f → e （2分）‎ ‎③挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹（1分）‎ ‎（2）①4NH3+5O24NO+6H2O （2分） ‎ ‎②4NH3+6NO5N2+6H2O （2分）（条件没写扣1分）‎ ‎（3）3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O （1分） ‎ Cu2+的浓度为0.45mol/L（3分）（注：没写计算过程不得分）‎