2017-2018学年黑龙江省大庆铁人中学高二下学期开学考试（3月） 化学 Word版

2017-2018学年黑龙江省大庆铁人中学高二下学期开学考试（3月） 化学 Word版

‎2017-2018学年黑龙江省大庆铁人中学高二下学期开学考试（3月）化学试题 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题：（本题共包括18个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分。）‎ ‎1．下列说法中不正确的是 （ ）‎ A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物 B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键 C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃 ‎2．下列说法正确的是 （ ）‎ A. 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小 B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时KSP会发生变化 C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 D. 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液 ‎3．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）‎ A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、水玻璃、硫酸钠、乙醇 C．液氯、碱石灰、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 ‎4．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 （ ）‎ ‎①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎5．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 （ ）‎ A. ①②③④ B. ④③①② C. ③④①② D. ②①④③‎ ‎6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）‎ A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸 ‎ B. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 ‎ C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ‎ D. 用天平称取物品的质量为5.872g ‎7．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 （ ）‎ A．H2SO4 B．CuSO4 C． CH3COONa D．Na2CO3‎ ‎8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎9．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）‎ A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2‎ ‎10．下列说法正确的是 （ ）‎ A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 ‎11．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 （ ）‎ A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 ‎12．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42－。下列说法正确的是 （ ）‎ A．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42－‎ B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）‎ A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎14．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 （ ）‎ A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2‎ D． 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7‎ ‎15．下列下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-═Pb+SO42- ‎ B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-═Zn2+ ‎ C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O ‎ D. 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+‎ ‎16．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 （ ）‎ A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 ‎ 17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )‎ A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)‎ B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH4+)＋c(OH－)‎ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎18．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ ‎19．（8分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎(1) 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。‎ 在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。‎ ‎20．（12分）甲、乙分别是甲烷、苯中的一种，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，且一定条件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。‎ ‎（1）甲的结构简式：___________，乙的空间结构：______________________；‎ ‎（2）写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：_________________________________________；‎ ‎（3）把甲加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_________(填“上”或“下”)层；‎ ‎（4）在浓硫酸作用下，甲与浓硝酸反应的化学方程式：______________________________________；‎ ‎（5）等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量__________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。‎ ‎ ‎ ‎21．（14分）利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。‎ ‎ ‎ ‎（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C” 或“D”)端变蓝。‎ ‎（2）装置乙中Al极的电极反应式为：_____________________。一段时间后观察到装置乙中的现象是：_________________。‎ ‎（3）若电解一段时间后，装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下)，则：装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。‎ ‎（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。‎ ‎（5）某新型燃料电池，以甲醇为燃料，另一极通入一定量的CO2和O2的混合气体。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为______________。正极反应式为_________________‎ ‎22．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。‎ Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-‎ ‎（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。‎ A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)‎ C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1‎ ‎（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) ‎ ‎△H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。‎ A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体 Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：‎ ‎ ‎ ‎（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。‎ ‎（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)‎ 大庆铁人中学高二学年第二学期开学考试 化学试题 参 考 答 案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B D B C B A C B C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B A D D B C B D ‎19．本题每空2分，共8分 能向电镀液中不断补充Cu2＋，使电镀液中的Cu2＋浓度保持恒定；‎ ‎ ＝； N ； 牺牲阳极的阴极保护法；‎ ‎20．本题每空2分，共12分 ‎ ； 正四面体 ； CH4 ＋Cl2 CH3Cl＋HCl ； 上 ； ； 甲＞乙 ‎21．本题每空2分，共14分 C ； Al-3e-= Al3+ ； 产生白色沉淀 ； ‎ ‎2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ ； 0.03mol ；‎ CH3OH- 6e- + 3CO32-=4CO2+2H2O ； O2+4e-+2CO2=2CO32-（或2CH3OH- 12e- + 6CO32-=8CO2+4H2O ； 3O2+12e-+6CO2=6CO32-）‎ ‎22、本题每空3分，共12分 BC ； BD； Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ； 3.0×10-6mol·L-1‎ ‎ ‎