2018-2019学年江西省玉山县一中高二上学期期中考试化学（20-31班）试题（Word版）

2018-2019学年江西省玉山县一中高二上学期期中考试化学（20-31班）试题（Word版）

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二期中考试 化学试卷(20-31班) ‎ 满分：100分 时间：90分钟 命题人：姚林 审题人：邓国俊 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，测试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl－35.5‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ） ‎ A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol ‎2. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ‎②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 ( )‎ A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.含1molH2SO4稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-114.6 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎3. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）‎ ‎    ‎ ‎4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )‎ A.加催化剂同时升高温度           B.加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N2            D.降低温度同时增大压强 ‎5.常温下，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应 为（    ）‎ A.10∶1       B.5∶1         C.1∶1           D.1∶10‎ ‎6.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，‎ 用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）‎ A. V3>V2>V1              B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1                    D. V1=V2>V3‎ ‎7. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 ‎8.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+‎ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡逆向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 ‎9.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 ‎10.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）‎ A. c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－） B. c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）‎ C. c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc） D. c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）‎ ‎11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种 说法：‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ 其中正确的是（　　）‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）‎ A.均减半         B.均加倍 C.均增加1 mol       D.均减少1 mol ‎13.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（    ）‎ A.0.4 mol B.0.6 mol       C.0.8 mol       D.1.2 mol ‎14.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )‎ A.滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 B.用酚酞作指示剂，若氢氧化钠溶液滴定前已经发生变质 C.滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸洗下        ‎ D.若滴定前读数时俯视，滴定后仰视 ‎15.下列叙述正确的是（    ）‎ A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)‎ B.298K时，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶 液的体积为20 mL，则溶液的pH=11‎ C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)‎ ‎16.下列叙述正确的是（    ）‎ A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．水在常温下的电离平衡常数为1.0×10−14‎ ‎17．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（    ）‎ A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–‎ C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ ‎18．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（    ）‎ A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) + 0.1000 mol·L−1=c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )‎ B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )‎ C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)‎ D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)‎ 第Ⅱ卷 非选择题 ( 本大题共4 题, 共计46分)‎ ‎19．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： ‎ 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；‎ ‎②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。‎ 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；‎ ‎②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。‎ ‎（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。‎ ‎（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）‎ 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。‎ a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；‎ b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；‎ c.两个试管中产生气体速率一样快。‎ ‎（3）请你评价：乙方案中难以实现之处是是配制PH=1的HA溶液，不妥之处_______________.‎ ‎（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。‎ ‎ ‎ ‎20．（1）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。‎ ‎①在晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的 化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；光解后产物与显示剂发生显 色反应，显色反应的化学方程式为______________。‎ ‎②测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用 盛 放c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。‎ 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。‎ 加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的 质量分数的表达式为（不必化简）________________________________。‎ ‎（2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2‎ 可以被NaOH溶液捕获。若所得溶 液pH=13，CO2主要转化为___（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液 pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）‎ ‎21.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。‎ 已知：C(s)+2H2(g)=C(g) ΔH=-75 kJ·mol−1‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1‎ C(s)+(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1‎ 该催化重整反应的ΔH=______ kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。‎ A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平 衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。‎ ‎（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：‎ 积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g)‎ 消碳反应 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)‎ ΔH/(kJ·mol−1)‎ ‎75‎ ‎172‎ 活化能/‎ ‎(kJ·mol−1)‎ 催化剂X ‎33‎ ‎91‎ 催化剂Y ‎43‎ ‎72‎ ‎ ①由上表判断，应选择催化剂____（填“X”或“Y”）。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的 情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下左图所示。升高温度时，下列关于积碳 反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_____‎ 填标号）。‎ A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加 C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大 ‎②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率为v=k·p(CH4)· （k 为速率常数）。‎ 在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如上右图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、‎ pc(CO2)从大到小的顺序为________________。（用“＞”连接）‎ ‎22.作为新型的绿色硝化剂N2O5，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。‎ ‎（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞‎ 时，N2O5(g)完全分解）：‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎160‎ ‎260‎ ‎1300‎ ‎1700‎ ‎∞‎ p/kPa ‎35.8‎ ‎40.3‎ ‎42.5.‎ ‎45.9‎ ‎49.2‎ ‎61.2‎ ‎62.3‎ ‎63.1‎ ‎①已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1‎ ‎2NO2(g) N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1‎ 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。‎ ‎②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10−3×(kPa·min−1)，t=62 min时，测得体系中 ‎ =2.9 kPa，则此时的=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。‎ ‎③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”‎ 或“小于”）。‎ ‎④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数表达式Kp=______（用压强符号表示，Kp为以分压 表示的平衡常数，不用计算）。‎ ‎（2）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：‎ 第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号)。‎ A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3‎ C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 高二化学（20-31班）参考答案 一、单选（18×3＝54）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C B B C D B A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C A B C B D D ‎19．（10分）‎ ‎（1）100mL容量瓶（2）＞      b ‎（3）在于加入的锌粒难以做到表面积相同 ‎（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 ‎20．(12分) （1）①3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 ‎ ‎②酸式滴定管 当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液恰好出现粉红色，且半分钟内不复原； ‎ ‎（2）CO32- 10‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）247 A ‎ ‎（2）①Y AD ‎②pc(CO2) ＞pb(CO2) ＞pa(CO2)‎ ‎22．（12分）‎ ‎（1）①53.1 ‎ ‎②30.0 6.0×10－2 ‎ ‎③大于 ‎ ‎④‎ ‎（2）AC