中考化学二模试卷含解析29

中考化学二模试卷含解析29

‎2016年江苏省淮安市淮阴区开明中学中考化学二模试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．干冰升华 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．蜡烛燃烧 ‎2．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　）‎ A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 ‎3．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒状现象，应施用的复合肥是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl ‎4．下图所示实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加液体 B．‎ 过滤 C．‎ 点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 ‎5．近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是（　　）‎ A．用甲醛浸泡海产品 B．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐 C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好 D．在香肠中添加过量的亚硝酸钠使其保持肉质鲜美 ‎6．硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价．该氧化物的化学式为（　　）‎ A．SO2 B．SO3 C．Na2SO4 D．H2SO4‎ ‎7．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：‎ ‎①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；‎ ‎②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；‎ ‎③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；‎ ‎④通空气时，热水中的白磷燃烧．‎ 能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（　　）‎ A．①② B．②④ C．①④ D．③④‎ ‎8．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（　　）‎ A．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 B．切过酸菜的菜刀不及时清洗 C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方 D．农具上铁锈不及时除去 ‎9．抗流感药物“达菲”的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是（　　）‎ A．达菲相对分子质量为410g B．达菲是由5种元素组成的混合物 C．达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：31‎ D．达菲中氧元素的质量分数是31.2%‎ ‎10．下列变化过程中，对应关系正确的是（　　）‎ A．‎ 向一定量氢氧化钠溶液中加入水 B．‎ 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．‎ 将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中 D．‎ 电解水 ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎11．现有六种物质：①聚乙烯、②水银、③聚氯乙烯、④甲烷、⑤氮气．‎ 请选择相应物质的序号填空：‎ ‎（1）空气中含量最多的气体　　　　　　；‎ ‎（2）最简单的有机物的是　　　　　　；‎ ‎（3）医用体温计里的液体　　　　　　；‎ ‎（4）能用于包装食品的是　　　　　　．‎ ‎12．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．‎ ‎（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有　　　　　　（填一种微粒符号）较多的水称为硬水．‎ ‎（2）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是　　　　　　（填序号）．‎ A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油 ‎（3）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为　　　　　　；‎ 细菌 ‎（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为　　　　　　；‎ ‎（5）日常生活中人们常将碗筷放在开水中煮沸，其化学原理是　　　　　　．‎ ‎13．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：‎ 温度/°C 溶解度/g ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ Ca（OH）2‎ ‎0.173‎ ‎0.165‎ ‎0.121‎ ‎0.116‎ ‎0.094‎ ‎（1）A是　　　　　　的溶解度曲线．‎ ‎（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是　　　　　　．‎ ‎（3）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是　　　　　　．‎ ‎14．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质．B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3：8；人体胃酸中含有D，可帮助消化；生活中F是一种最常见的溶剂，且F和G的组成元素相同；A和E都是由三种元素组成的化合物．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：‎ ‎（1）B物质的化学式为　　　　　　；‎ ‎（2）G→C反应的化学反应方程式：　　　　　　；‎ ‎（3）A与D反应的化学反应方程式：　　　　　　，该反应　　　　　　（填“放出”或“吸收”）热量．‎ ‎15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，将该溶液分为等质量若干份，向每份溶液中加入质量不等的铁粉，充分反应过滤（不考虑由于另一种金属的覆盖而使得内部金属不能完全参加反应），某化学小组绘制了所得溶液中溶质的种类与所加铁粉质量的关系如图所示：‎ ‎（1）当所加铁粉的质量分别为m1、m2时，所得溶液中Cu（NO3）2质量分数分别为x、y，则x　　　　　　y （填＞、=或＜）；‎ ‎（2）当溶液中溶质种类为2种时，则过滤后滤纸上金属单质种类为　　　　　　种．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）‎ ‎16．根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）图中标号仪器的名称：①　　　　　　．‎ ‎（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（3）实验室通常利用如图中装置　　　　　　（选填字母）与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　　　　　　．若用C装置代替B装置进行实验，优点为　　　　　　．‎ ‎17．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：‎ 请据图回答：‎ ‎（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有　　　　　　．‎ ‎（2）加入“适量稀HCl”的目的是　　　　　　．‎ ‎（3）生成沉淀C的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（4）“操作3”的名称是　　　　　　．‎ ‎（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会　　　　　　（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．‎ ‎18．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：‎ ‎【查阅资料】①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑‎ ‎②氨气极易溶于水．‎ ‎③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应 实验I：探究膨松剂的成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．‎ ‎（1）实验步骤：‎ ‎①检查装置的气密性；‎ ‎②向装置中加入药品，关闭K1，打开K2；‎ ‎③点燃酒精灯．打开K1，关闭K2．‎ ‎④打开K2，关闭K1．‎ ‎⑤继续充分加热 ‎（2）实验现象：步骤③中A中石灰水变浑浊且（1）　　　　　　．‎ ‎（3）实验结论：该膨松剂的成分中既有碳酸氢钠，也有碳酸氢铵．‎ ‎（4）实验反思：装置B中倒置漏斗的作用是（2）　　　　　　．‎ 实验II：探究膨松剂受热产生气体的量 ‎（1）测定二氧化碳的质量：‎ 按如图所示装置进行实验（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．‎ 将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置（3）　　　　　　（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是（4）　　　　　　；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收．‎ ‎（2）测定氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为（5）　　　　　　．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．‎ ‎【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好．‎ ‎【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会（6）　　　　　　．（填“偏大”、“不变”或“偏小”）‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎19．家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3%～5%之间．小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g．‎ ‎（已知：Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应）‎ ‎（1）求生成CO2的质量．‎ ‎（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格．‎ ‎（3）生活中有时会用到稀食醋．要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省淮安市淮阴区开明中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．干冰升华 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．蜡烛燃烧 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　）‎ A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 ‎【考点】元素的概念．‎ ‎【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．‎ ‎【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁、锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒状现象，应施用的复合肥是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素．‎ A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．错误；‎ B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．正确；‎ C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．错误；‎ D、KCl中含有钾元素，属于钾肥．错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎4．下图所示实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加液体 B．‎ 过滤 C．‎ 点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 ‎【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．‎ ‎【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑．‎ ‎【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故A错；‎ B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁，故B错；‎ C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C正确；‎ D、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是（　　）‎ A．用甲醛浸泡海产品 B．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐 C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好 D．在香肠中添加过量的亚硝酸钠使其保持肉质鲜美 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】A、根据甲醛的毒性考虑；B、根据加碘食盐的用途考虑；C、根据塑化剂的危害考虑；D、根据亚硝酸钠的毒性考虑．‎ ‎【解答】解：A、甲醛有毒不能用来浸泡食品，故A错；‎ B、加碘食盐既能调节汤的味道，又能提供碘元素，防止大脖子病的发生，故B正确；‎ C、塑化剂的毒性远高于三聚氰胺，所以不能放到果汁中影响身体健康，故C错；‎ D、亚硝酸钠属于食品添加剂，但要放入适量，添加过量的亚硝酸钠会影响人体健康，故D错．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价．该氧化物的化学式为（　　）‎ A．SO2 B．SO3 C．Na2SO4 D．H2SO4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据氧化物的概念结合化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，将+6价带入，为零的就是正确答案，氧化物是由两种元素组成，且一种是氧的化合物．‎ ‎【解答】解：A、二氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×2═+2≠0，故A错误；‎ B、三氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×3═0，故B正确；‎ C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；‎ D、硫酸属于酸，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：‎ ‎①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；‎ ‎②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；‎ ‎③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；‎ ‎④通空气时，热水中的白磷燃烧．‎ 能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（　　）‎ A．①② B．②④ C．①④ D．③④‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二者都不燃烧，无法说明任何问题；‎ B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要达到一定温度；‎ C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度；‎ D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要空气．‎ ‎【解答】解：A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意；‎ B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要达到一定温度，故符合题意；‎ C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意；‎ D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要空气，而不是说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（　　）‎ A．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 B．切过酸菜的菜刀不及时清洗 C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方 D．农具上铁锈不及时除去 ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．‎ 防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝．‎ ‎【解答】解：‎ A、剪刀不用时涂上油并放在干燥处有利于防止铁制品锈蚀．故选项正确；‎ B、切过酸菜的菜刀不及时清洗会促进铁生锈．故选项错误；‎ C、钢管堆放在潮湿的地方会促进铁生锈．故选项错误；‎ D、铁锈是一种疏松多孔的物质，如果不及时除去会加快铁的生锈速率．故选项错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．抗流感药物“达菲”的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是（　　）‎ A．达菲相对分子质量为410g B．达菲是由5种元素组成的混合物 C．达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：31‎ D．达菲中氧元素的质量分数是31.2%‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．‎ B、根据“达菲”化学式的含义进行分析判断．‎ C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．‎ B、“达菲”由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的纯净物，故选项说法错误．‎ C、达菲中碳、氢两种元素的质量比是（12×16）：（1×31）≠16：31，故选项说法错误．‎ D、氧元素的质量分数为×100%≈31.2%，故选项说法正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．下列变化过程中，对应关系正确的是（　　）‎ A．‎ 向一定量氢氧化钠溶液中加入水 B．‎ 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．‎ 将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中 D．‎ 电解水 ‎【考点】碱的化学性质；电解水实验；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】A、根据氢氧化钠溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答；‎ B、根据氢氧化钠变质产生碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，再和碳酸钠反应产生二氧化碳分析解答；‎ C、根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多；‎ D、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答．‎ ‎【解答】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，故A错误；‎ B、氢氧化钠变质产生碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故该坐标能正确反映对应变化关系，故B正确；‎ C、镁比铁活泼，与稀硫酸反应时，镁比铁反应剧烈；当等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应时铁与稀硫酸反应生成的氢气比镁少，故C错误；‎ D、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎11．现有六种物质：①聚乙烯、②水银、③聚氯乙烯、④甲烷、⑤氮气．‎ 请选择相应物质的序号填空：‎ ‎（1）空气中含量最多的气体　⑤　；‎ ‎（2）最简单的有机物的是　④　；‎ ‎（3）医用体温计里的液体　②　；‎ ‎（4）能用于包装食品的是　①　．‎ ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；金属的物理性质及用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；塑料制品使用的安全．‎ ‎【分析】根据空气的成分、物质的组成、性质等分析回答 ‎【解答】解：（1）空气中含有量最多的气体是氮气；‎ ‎（2）最简单的有机物的是甲烷；‎ ‎（3）医用体温计里的液体是水银；‎ ‎（4）能用于包装食品的是聚乙烯．‎ 故答为：（1）⑤； （2）④；（3）②；（4）①．‎ ‎　‎ ‎12．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．‎ ‎（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有　Ca2+　（填一种微粒符号）较多的水称为硬水．‎ ‎（2）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是　C　（填序号）．‎ A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油 ‎（3）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　；‎ 细菌 ‎（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为　N2　；‎ ‎（5）日常生活中人们常将碗筷放在开水中煮沸，其化学原理是　细菌体内蛋白质在“高温”条件下发生了化学变化，失去原有的生理活性　．‎ ‎【考点】硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、 ；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．‎ ‎【分析】（1）根据定义知硬水是含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水；‎ ‎（2）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；‎ ‎（3）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析解答；‎ ‎（4）根据质量守恒定律分析解答；‎ ‎（5）根据煮沸消毒的原理分析；‎ ‎【解答】解：（1）由于硬水是含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水，所以硬水中含有较多的钙、镁离子；故填：Ca2+；‎ ‎（2）A、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．‎ B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故选项错误．‎ C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项正确．‎ D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．‎ 故选C；‎ ‎（3）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（4）据方程式5CH3OH+12O2+6NH3═3X+5CO2+19H2O及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有38个H原子、6个N原子、5个C原子、29个O原子，反应后有5个C原子、38个H原子、29个O原子，所以上述反应中3X含有6个N原子，故X物质的化学式为N2．故填：N2；‎ ‎（5）日常生活中人们常将碗筷放在开水中煮沸，是在给碗筷消毒，其化学原理是细菌体内蛋白质在“高温”条件下发生了化学变化，失去原有的生理活性；故答案为：细菌体内蛋白质在“高温”条件下发生了化学变化，失去原有的生理活性；‎ ‎　‎ ‎13．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：‎ 温度/°C 溶解度/g ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ Ca（OH）2‎ ‎0.173‎ ‎0.165‎ ‎0.121‎ ‎0.116‎ ‎0.094‎ ‎（1）A是　硝酸钾　的溶解度曲线．‎ ‎（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是　降温结晶　．‎ ‎（3）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是　氧化钙溶于水放热，导致氢氧化钙的溶解度变小　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以A是硝酸钾的溶解度曲线；‎ ‎（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；‎ ‎（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是氧化钙溶于水放热，导致氢氧化钙的溶解度变小．‎ 故答案为：（1）硝酸钾；‎ ‎（2）降温结晶；‎ ‎（3）氧化钙溶于水放热，导致氢氧化钙的溶解度变小．‎ ‎　‎ ‎14．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质．B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3：8；人体胃酸中含有D，可帮助消化；生活中F是一种最常见的溶剂，且F和G的组成元素相同；A和E都是由三种元素组成的化合物．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：‎ ‎（1）B物质的化学式为　CO2　；‎ ‎（2）G→C反应的化学反应方程式：　2H2O22H2O+O2↑　；‎ ‎（3）A与D反应的化学反应方程式：　HCl+NaOH=NaCl+H2O　，该反应　放出　（填“放出”或“吸收”）热量．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D、E 初中化学常见的物质，B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3：8，所以B是二氧化碳，人体胃酸中含有D，可帮助消化，所以D是盐酸，生活中F是一种最常见的溶剂，所以F是水，F和G的组成元素相同，G会转化成F，所以G是双氧水；双氧水分解可以生成水和氧气，所以C是氧气，A和E都是由三种元素组成的化合物，E和二氧化碳可以互相转化，所以E可以是碳酸钠，A和碳酸钠也可以相互转化，所以A是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D、E 初中化学常见的物质，B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3：8，所以B是二氧化碳，人体胃酸中含有D，可帮助消化，所以D是盐酸，生活中F是一种最常见的溶剂，所以F是水，F和G的组成元素相同，G会转化成F，所以G是双氧水；双氧水分解可以生成水和氧气，所以C是氧气，A和E都是由三种元素组成的化合物，E和二氧化碳可以互相转化，所以E可以是碳酸钠，A和碳酸钠也可以相互转化，所以A是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B是CO2；‎ ‎（2）G→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）A与D的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应放出热量．‎ 故答案为：（1）CO2；‎ ‎（2）2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O，放出．‎ ‎　‎ ‎15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，将该溶液分为等质量若干份，向每份溶液中加入质量不等的铁粉，充分反应过滤（不考虑由于另一种金属的覆盖而使得内部金属不能完全参加反应），某化学小组绘制了所得溶液中溶质的种类与所加铁粉质量的关系如图所示：‎ ‎（1）当所加铁粉的质量分别为m1、m2时，所得溶液中Cu（NO3）2质量分数分别为x、y，则x　＜　y （填＞、=或＜）；‎ ‎（2）当溶液中溶质种类为2种时，则过滤后滤纸上金属单质种类为　1或2　种．‎ ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据铁的金属活动性比铜、银强，在硝酸铜、硝酸银中加入铁粉，铁会先于硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，依据题中的图象进行分析．‎ ‎【解答】解：铁的金属活动性比铜、银强，在硝酸铜、硝酸银中加入铁粉，铁会先于硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所以 ‎（1）每56份质量的铁会置换出216份质量的银，当所加铁粉的质量分别为m1、m2时，硝酸铜的质量不变，但是溶液的总质量减小了，所以所得溶液中Cu（NO3）2质量分数分别为x、y，则x＜y；‎ ‎（2）当溶液中溶质种类为2种时，可能只含有银，也可能含有铜、银，则过滤后滤纸上金属单质种类为1或2种．‎ 故答案为：（1）＜；‎ ‎（2）1或2．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）‎ ‎16．根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）图中标号仪器的名称：①　酒精灯　．‎ ‎（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（3）实验室通常利用如图中装置　B　（选填字母）与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．若用C装置代替B装置进行实验，优点为　可以控制反应的发生和停止　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止．‎ ‎【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；‎ ‎（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；‎ ‎　‎ ‎17．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：‎ 请据图回答：‎ ‎（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有　漏斗　．‎ ‎（2）加入“适量稀HCl”的目的是　除去溶液中的碳酸钠　．‎ ‎（3）生成沉淀C的化学方程式为　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓　．‎ ‎（4）“操作3”的名称是　蒸发　．‎ ‎（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会　偏高　（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．‎ ‎【分析】（1）根据进行操作2需要的仪器进行分析；‎ ‎（2）根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途；‎ ‎（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；‎ ‎（4）根据从氯化钠溶液中得到固体常用蒸发的方法进行分析；‎ ‎（5）根据正确使用量筒读数的方法进行分析，并进而分析溶质的质量分数变化．‎ ‎【解答】解：（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；‎ ‎（2）加入碳酸钠后，和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠；‎ ‎（3）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；‎ ‎（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂；‎ ‎（5）在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视导致读数偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高．‎ 故答案为：（1）漏斗；‎ ‎（2）除尽过量的碳酸钠；‎ ‎（3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；‎ ‎（4）蒸发；‎ ‎（5）偏高．‎ ‎　‎ ‎18．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：‎ ‎【查阅资料】①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑‎ ‎②氨气极易溶于水．‎ ‎③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应 实验I：探究膨松剂的成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．‎ ‎（1）实验步骤：‎ ‎①检查装置的气密性；‎ ‎②向装置中加入药品，关闭K1，打开K2；‎ ‎③点燃酒精灯．打开K1，关闭K2．‎ ‎④打开K2，关闭K1．‎ ‎⑤继续充分加热 ‎（2）实验现象：步骤③中A中石灰水变浑浊且（1）　步骤④中无色酚酞溶液变红，步骤⑤中试管内固体有剩余　．‎ ‎（3）实验结论：该膨松剂的成分中既有碳酸氢钠，也有碳酸氢铵．‎ ‎（4）实验反思：装置B中倒置漏斗的作用是（2）　防止氨气溶于水时，导致液体倒吸　．‎ 实验II：探究膨松剂受热产生气体的量 ‎（1）测定二氧化碳的质量：‎ 按如图所示装置进行实验（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．‎ 将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置（3）　D　（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是（4）　吸收水蒸气和氨气　；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收．‎ ‎（2）测定氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为（5）　A→B→D→C→E　．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．‎ ‎【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好．‎ ‎【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会（6）　偏大　．（填“偏大”、“不变”或“偏小”）‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】实验I：探究膨松剂的成分 根据实验结论可以判断实验现象，根据实验现象可以判断实验结论；‎ 氨气极易溶于水，能和水反应生成氨水；‎ 实验II：探究膨松剂受热产生气体的量 浓硫酸能够吸收水蒸气和氨气；‎ 碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：实验I：探究膨松剂的成分 ‎（2）步骤③中A中石灰水变浑浊且（1）中步骤④中无色酚酞溶液变红，步骤⑤中试管内固体有剩余，说明该膨松剂的成分中既有碳酸氢钠，也有碳酸氢铵．‎ 故填：步骤④中无色酚酞变红，步骤⑤中试管内固体有剩余．‎ ‎（4）氨气溶于水时，会导致导管中的气体压强减小，从而导致液体倒吸，因此装置B中倒置漏斗的作用是防止氨气溶于水时，导致液体倒吸．‎ 故填：防止氨气溶于水时，导致液体倒吸．‎ 实验II：探究膨松剂受热产生气体的量 ‎（1）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量；‎ 加热过程中，装置C的作用是吸收水蒸气和氨气．‎ 故填：D；吸收水蒸气和氨气．‎ ‎（2）测定氨气的质量时，调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．‎ 故填：A→B→D→C→E．‎ ‎【反思与评价】‎ 实验II中，若没有装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置中，会导致测定结果偏大．‎ 故填：偏大．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎19．家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3%～5%之间．小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g．‎ ‎（已知：Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应）‎ ‎（1）求生成CO2的质量．‎ ‎（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格．‎ ‎（3）生活中有时会用到稀食醋．要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此计算出生成二氧化碳的质量=（反应前食醋样品质量+玻璃杯质量+Na2CO3溶液质量）﹣最后称得玻璃杯与其中物质的总质量；‎ ‎（2）根据醋酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出食醋中醋酸的质量．然后根据质量分数公式计算出食醋中醋酸的含量，再与已知条件对照，即可知道食醋中醋酸的含量是否合格；‎ ‎（3）根据溶质一定，按照质量分数公式计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量=75.0g+100.0g+10.0g﹣183.9g=1.1g；‎ ‎（2）设参与反应的醋酸的质量为x，‎ Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O ‎ 120 44‎ ‎ x 1.1g ‎∴‎ 解之得：x=3g，‎ ‎×100%=4%；‎ ‎∵3%＜4%＜5%，‎ ‎∴食醋中醋酸的含量合格；‎ ‎（3）100g×1%÷4%=25g．‎ 答：（1）生成CO2的质量为1.1g；‎ ‎（2）通过计算证明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量合格；‎ ‎（3）要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g，需要上述食醋25g．‎