2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（4）同步测试鲁教版五四制

2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（4）同步测试鲁教版五四制

第一节 酸及酸的性质 基础知识：‎ ‎1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。‎ ‎2、纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。‎ ‎3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。具有___________性和强烈的___________性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。‎ ‎4、浓硫酸的稀释：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用________搅拌，切不可____________________________，原因是______________________________‎ 如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变）‎ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 ‎(二)酸的化学性质 ‎1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。‎ ‎2．酸+金属===________+________ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)‎ ‎①硫酸与镁条反应的现象__________________________ ‎ ‎ 反应的方程式________________ ______‎ ‎②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色 ‎ 反应的化学方程式_________________________________‎ ‎3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________)‎ 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________‎ 硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________‎ ‎4. 与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________‎ ‎①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_____ _____________‎ ‎ ②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________‎ ‎5.与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)‎ ‎①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________‎ ‎②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________‎ 盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________‎ ‎6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________‎ ‎ 当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；‎ 当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；‎ 当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；‎ ‎（三）盐酸和硫酸的用途：‎ ‎1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。‎ 2‎ ‎2．人体胃液中含有 ，帮助消化。 ‎ ‎3．浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。‎ ‎1．下列物质属于酸的是（　　）‎ A.H2CO3 B.NaHCO‎3 C.SO2 D.NH3·H2O ‎2.物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（　　）‎ A． 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B． 洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用 C． 工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应 D． 干冰可用于人工降雨，是由于干冰升华时会吸收大量的热 ‎3．日常生活中遇到下列污垢，不宜用稀盐酸清洗的是（　　）‎ A．保温瓶中的水垢 B．水槽内的黄色铁锈斑 C．不锈钢水壶中的茶垢 D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体 ‎4．下列物质中不能与盐酸反应的是（　　）‎ A． 锌粒 B．氯化铜溶液 C．石灰水 D．铁锈 ‎5．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁 酸腐蚀的是（　　）‎ A．镀锌的水管 B．铜质塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 ‎6．氯气(Cl2 )能与水发生如下反应：Cl2+ H2O=== HCl+ HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2‎ 通入氢氧化钠溶液中，反应的生产物有（　　）‎ A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O ‎ ‎7．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，‎ 溶液颜色的变化是（　　）‎ A.先变蓝后变紫 B. 变红后颜色不再改变 ‎ C. 先变无色后变红　 D. 先变红后变紫 ‎8.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加 的是（　　）‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水 ‎9. 让无色酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液（　　）‎ A 变红 B 变蓝 C 不变色 D 无法确定 ‎10. 把一个生锈的铁钉放入过量的硫酸中，首先可观察到的现象是_________________ ___，反应的化学方程式为_________________________，过一段时间后，又观察到铁钉表面有________产生，产生该现象的原因是__________________________________(用化学方程式表示)‎ ‎11. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ‎ ‎（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确 的是 （填写“甲”或“乙“）。 ‎ ‎（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。‎ ‎（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是 。‎ ‎12.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入‎100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．‎8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？‎ 2‎