全国版2021高考化学一轮复习第8讲镁铝及其重要化合物课件

全国版2021高考化学一轮复习第8讲镁铝及其重要化合物课件

金属及其化合物 第三章 第 8 讲　镁、铝及其重要化合物 　 1. 了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。　 2. 掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 栏 目 导 航 考点一　镁、铝及其化合物的性质及应用 考点二　铝的重要化合物的主要性质及应用 考点三　有关镁、铝冶炼的化工流程 微专题 8 　“铝三角”的转化及其数形结合思想的应用 探究高考 · 明确考向 1 ． 镁 (1) 物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 考点一　镁、铝及其化合物的性质及应用 (2) 化学性质： Mg ＋ 2H ＋ ===Mg 2 ＋ ＋ H 2 ↑ 　 MgO 、 Mg 3 N 2 、 C 　 2 ． 铝 (1) 原子结构和存在 铝位于元素周期表 ________________ __ ，原子结构示意图为 __________ 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 (2) 物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 第三周期 ⅢA 族　 (3) 化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②___________________________ 。 钝化　 2Al ＋ 6HCl===2AlCl 3 ＋ 3H 2 ↑ 　 ④ ___________________________________________________ 。 ⑤ _______________ __ _______________ ( 铝热反应 ) 。 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2 O===2NaAlO 2 ＋ 3H 2 ↑ 　 (1) 常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生 “ 钝化 ” ，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2) 铝与稀硝酸反应时生成的气体是 NO 而不是 H 2 。 (3) 能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 [ 想一想 ] (1)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说 “ Al 既有金属性，又有非金属性 ” 你认为这种说法是否恰当？为什么？ 提示： 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去 3e － ，化合价升高为＋ 3 价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。 (2) 铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (4) 用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 题组一　镁、铝的性质及用途 1 ． (2019 · 浙江杭州模拟 ) 下列有关金属镁的说法不正确的是 ( 　　 ) A ． Mg 在 CO 2 中燃烧生成 MgO 和 C ，是放热反应 B ．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 C ．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火， MgO 可以作耐高温材料 答案　 B 2 ． (2019 · 河北保定统考 ) 下列关于镁、铝的说法正确的是 ( 　　 ) A ．铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼 B ．浓 HNO 3 、浓 H 2 SO 4 能用铝制器皿盛装是因为铝与浓 HNO 3 、浓 H 2 SO 4 不反应 C ．镁、铝均能与 NaOH 溶液反应 D ．铝与 Fe 2 O 3 发生铝热反应是利用了 Al 的还原性比 Fe 强 答案　 D 3 ． (2019 · 广西钦州检测 ) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( 　　 ) A ． 3 mol · L － 1 HCl 　　　 B ． 4 mol · L － 1 HNO 3 C ． 8 mol · L － 1 NaOH 　　　 D ． 18 mol · L － 1 H 2 SO 4 答案　 A 题组二　铝与酸、碱反应的定量分析 4 ．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸 ( 非氧化性酸 ) 反应又能与强碱溶液反应放出 H 2 的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H 2 的体积之比是 ________ 。 (2) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H 2 的体积之比是 ________ 。 (3) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl 、 NaOH 溶液中，二者产生的 H 2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是 ________ 。 (4) 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol · L － 1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V ( 甲 )∶ V ( 乙 ) ＝ 1∶2 ，则加入铝粉的质量为 ________ 。 1∶1 　 1∶3 　 3∶1 　 5.4 g 　 解析　 (1) 根据化学方程式： 2Al ＋ 6HCl===2AlCl 3 ＋ 3H 2 ↑ 、 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2 O===2NaAlO 2 ＋ 3H 2 ↑ ，得 Al 与 H 2 的关系式均为 2Al ～ 3H 2 ，故只要参加反应的 Al 的量相等，所得 H 2 的量必相等。 (2) 因为在反应中 Al 过量，产生的 H 2 由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式： 6HCl ～ 3H 2 、 2NaOH ～ 3H 2 ，故当 HCl 、 NaOH 物质的量相等时，二者产生 H 2 的体积比为 1∶3 。 (3) 因为铝足量且产生 H 2 的量相等，根据关系式 n (HCl)∶ n (NaOH) ＝ 3∶1 ，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度 c (HCl)∶ c (NaOH) ＝ n (HCl)∶ n (NaOH) ＝ 3∶1 。 (4) 其反应原理分别为 2Al ＋ 6HCl===2AlCl 3 ＋ 3H 2 ↑ ， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2 O===2NaAlO 2 ＋ 3H 2 ↑ 。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H 2 的体积比是 1∶3 ，而题设条件体积比为 1∶2 ，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是不足的。 考点二　铝的重要化合物的主要性质及应用 难　 高　 两性　 Al 2 O 3 ＋ 6H ＋ ===2Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O 　 耐火 　 [ 想一想 ] 　在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是什么？ 提示： 铝箔加热时与 O 2 发生反应生成熔点很高的 Al 2 O 3 薄膜，使内部的铝被 Al 2 O 3 包裹着，所以熔化的铝不易滴下 2 ． 氢氧化铝 (1) 物理性质： ______ 色胶状 ______ 溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2) 化学性质 Ⅰ ． 白　 不　 写出图中有关反应的化学 ( 或离子 ) 方程式： ① ____________________________________ ； ② ________________________________ __ __ ； ③ _______________ __ _______________ 。 (3) 制备： ①向可溶性铝盐中滴加氨水，离子方程式为 ______________________________________________ __ __ ； ②向可溶性偏铝酸盐中通入足量 CO 2 ，离子方程式为 ________ __ _________________________________________ __ __ ； ③ NaAlO 2 溶液与 AlCl 3 溶液混合，离子方程式为 _________ __ ____________________________________ 。 Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ ===Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O 　 既能与酸反应又能与碱反应的物质 中学阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了 Al 、 Al 2 O 3 和 Al(OH) 3 外，还有以下三类物质： (1) 弱酸的铵盐，如： CH 3 COONH 4 、 (NH 4 ) 2 S 等； (2) 弱酸的酸式盐，如： NaHCO 3 、 KHS 、 NaHSO 3 ； (3) 氨基酸，蛋白质等。但是两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有 Al 2 O 3 、 Al(OH) 3 、氨基酸是两性物质。 题组一　铝的重要化合物的性质及应用 1 ．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( 　　 ) A ．稀硝酸　　　　 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜　　　 D ．氢氧化钠 解析　 钝化的实质是 Fe 、 Al 在浓 H 2 SO 4 或浓 HNO 3 作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物 Al 2 O 3 是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故 A 、 B 、 D 三项皆不符合题意，只有 C 选项中的 Cu(NO 3 ) 2 不与 Al 2 O 3 反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。 C 　 2 ． (2019 · 河南信阳月考 ) 下列有关铝的化合物的说法正确的是 ( 　　 ) A ．氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验 B ．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝 C ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 D ．明矾可用于自来水的消毒 解析　 氧化铝能与 NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH 实验， A 错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝， B 错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒， D 错误。 C 　 3 ． (2019 · 河南郑州段考 ) 下列除去杂质的方法不正确的是 ( 　　 ) A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B ．用过量氨水除去 Fe 3 ＋ 溶液中的少量 Al 3 ＋ C ． Al(OH) 3 中混有少量 Mg(OH) 2 ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO 2 后过滤 D ． MgO 中混有少量 Al 2 O 3 ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO 解析　 Al(OH) 3 不溶于氨水，故向含少量 Al 3 ＋ 的 Fe 3 ＋ 溶液中加入过量氨水时， Fe 3 ＋ 、 Al 3 ＋ 均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。 B 　 含铝杂质的提纯方法归类 利用 Al 、 Al 2 O 3 、 Al(OH) 3 可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： (1)Mg(Al) ：加足量 NaOH 溶液。 (2)Fe 2 O 3 (Al 2 O 3 ) ：加足量 NaOH 溶液。 (3)Mg(OH) 2 [Al(OH) 3 ] ：加足量 NaOH 溶液。 (4)Mg 2 ＋ (Al 3 ＋ ) ：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。 题组二　制备 Al(OH) 3 途径的优化选择 4 ． (2019 · 浙江台州质检 ) 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是 ( 　　 ) ① 加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量 CO 2 生成 Al(OH) 3 沉淀　⑤加入盐酸生成 Al(OH) 3 沉淀　⑥加入过量烧碱溶液 A ．①⑥⑤③　　　 B ．②③④③ C ．②③⑤③　　　 D ．①③⑤③ 解析　 镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可得到 NaAlO 2 溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量 CO 2 ，生成 Al(OH) 3 沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。正确的顺序为②③④③ 。 B 　 试回答： (1) 从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是 _______ 。 (2) 三位学生制得的 Al(OH) 3 ， W 1 、 W 2 、 W 3 其质量由大到小的顺序是 _______________________ 。 (3) 制得 Al(OH) 3 的最大质量是 ____________ 。 丙　 W 3 ＞ W 1 ＞ W 2 　 520 g 　 　　　　　　 “ 铝三角 ” 的转化及其数形结合思想的应用 实现上述各步转化的离子方程式为： (1)①_____________________________________________ ； ② _______________ __ ______________________________ ； ③ ___________________________________ 。 (2)______________________________________ 。 (3)_________________________ __ _________ 。 (4)________ __ ________________________ 。 (5)①________ __ _________________________________________ __ __ ； ② ________ __ ________________________________ 。 (6)________________________________ __ _________ 。 Al 3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH) 3 ↓ 　 Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ ===Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O 　 2 ． 有关 Al(OH) 3 沉淀图像的分析 (1) 可溶性铝盐溶液与 NaOH 溶液反应的图像 ( 从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同 ) (2) 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 H ＋ ＋ OH － ===H 2 O 　 Al 3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH) 3 ↓ ， Mg 2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH) 2 ↓ 　 OH － ＋ H ＋ ===H 2 O 　 Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ ===Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O 　 题组一　铝及其化合物的转化关系及应用 1 ． (2019 · 福建泉州质检 ) 下列各组物质，不能按 bca( “ ―→ ” 表示反应一步完成 ) 关系转化的是 ( 　　 ) C 　 选项 a b c A Al 2 O 3 NaAlO 2 Al(OH) 3 B AlCl 3 Al(OH) 3 NaAlO 2 C Al Al(OH) 3 Al 2 O 3 D MgCl 2 Mg(OH) 2 MgO 解析　 A 中 a 、 b 、 c 分别与 NaOH 溶液反应、与 CO 2 反应、受热分解即可完成如图所示转化，故 A 项可行； B 中 a 、 b 、 c 分别与氨水、 NaOH 溶液、盐酸反应即可完成如图所示转化，故 B 项可行； C 中铝无法通过一步反应生成 Al(OH) 3 ，故 C 项不可行； D 中 a 、 b 、 c 分别与 NaOH 溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成题图所示转化，故 D 项可行。 D 　 C 　 解析　 由于开始无沉淀生成，所以溶液中有 H ＋ ，又因为生成的沉淀再继续加入 NaOH 溶液后又部分溶解，所以符合题意的为 Mg 2 ＋ 、 Al 3 ＋ 。 B 　 5 ．某混合溶液中可能含有 HCl 、 MgCl 2 、 AlCl 3 、 NH 4 Cl 、 Na 2 CO 3 、 KCl 中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量 ( n ) 与加入的 NaOH 溶液体积 ( V ) 的关系如图所示。回答下列问题： (1) 溶液中一定含有的溶质是 ________________________( 填化学式，下同 ) ，一定不含有的溶质是 __________________________ 。 (2) 溶液中可能含有的溶质是 _________( 填名称 ) ，判断该物质是否存在的实验方法是 ___________ ，现象是 __________________________________________ 。 (3) 分别写出 AB 段、 BC 段发生反应的离子方程式： ① AB 段为 _______________________________ ； ② BC 段为 _______________________________ 。 HCl 、 AlCl 3 、 NH 4 Cl 　 MgCl 2 、 Na 2 CO 3 　 氯化钾　 焰色反应　 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色　 Al 3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH) 3 ↓ 　 解析　 首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。 O A 段是 NaOH 溶液中和 HCl ；加入过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解，说明无 MgCl 2 ，所以沉淀只有 Al(OH) 3 ； BC 段是 NaOH 溶液与 NH 4 Cl 反应，故原溶液中一定含有 HCl 、 AlCl 3 和 NH 4 Cl ，一定无 MgCl 2 ；又因为 HCl 与 Na 2 CO 3 不能大量共存，所以一定无 Na 2 CO 3 ，可能含有 KCl ，可用焰色反应进行确定。 B 　 7 ．如图所示为一定量 AlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液后，产生 Al(OH) 3 白色沉淀的质量与 NaOH 的物质的量之间的关系曲线。 请回答下列问题： (1)A 点时已参加反应的 AlCl 3 和 NaOH 的物质的量之比为 ________ 。 (2)AB 段曲线所表示的反应的离子方程式为 _____________________________ 。 (3) 向 B 处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是 ________________ 。 1∶3 　 生成白色沉淀 　 (4) 向含有 0.1 mol NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中逐滴加入 5 mol · L － 1 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。 (1) 分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。 (2) 若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。 考点三　有关镁、铝冶炼的化工流程 1 ． 从海水中提取镁的流程 (1) 流程 2 ． 工业炼铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al 2 O 3 ，此外还含有少量 SiO 2 、 Fe 2 O 3 等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al 2 O 3 的提纯。由于 Al 2 O 3 是两性氧化物，而杂质 SiO 2 是酸性氧化物， Fe 2 O 3 是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法 [ 想一想 ] 　 (1) 写出①③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 (2) 步骤③中不用盐酸 ( 或 H 2 SO 4 ) 酸化的理由是 ______________ __ _______ _________________________________________________________________________________________________________________ 。 (3) 步骤④中得到较纯的 Al 2 O 3 ，可能含有 __________ 杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因： _____________________________________________________ _________________________________ 。 SiO 2 　 由于 SiO 2 的熔点很高，在加热到 1 000 ℃ 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度　 方案二：酸溶法 [ 想一想 ] 　 (4) 写出①②中可能发生反应的离子方程式。 (5) 步骤②中不用氨水沉淀 Fe 3 ＋ 的原因： _______________________________ _______________________________________________________ 。 Al(OH) 3 只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将 Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 分离　 答案　 D 2 ． (2019 · 河北唐山模拟 ) 工业从铝土矿 ( 主要成分是 Al 2 O 3 · x H 2 O 、 SiO 2 、 Fe 2 O 3 等 ) 提取纯 Al 2 O 3 做冶炼铝的原料，提取操作过程如图，图中操作错误的是 ( 　　 ) A ．④⑤　 B ．③④　 C ．②⑤　 D ．①② A 　 解析　 铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸， Al 2 O 3 、 Fe 2 O 3 溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故④错误，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故⑤错误。 3 ．如图是工业利用菱镁矿 MgCO 3 ( 含杂质 Al 2 O 3 、 FeCO 3 ) 制取镁的工艺流程。 回答有关问题： (1) 菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________ 。 (2) 氧化池中通入氯气的目的是氧化 ______________( 填化学式 ) ，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是 ______________________ 和 ____________________ 。 (3) 沉淀混合物为 __________ 和 __________( 填化学式 ) 。 (4) 利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是 ________( 填序号 ) 。 A ．电解法　　　　 B ．氧气还原法 C ．碳还原法　　　 D ．分解法 提高酸浸速率 Fe 2 ＋ ( 或 FeCl 2 ) 　 会产生污染性气体 NO x 　 Al(OH) 3 　 Fe(OH) 3 　 A 　 探究高考 · 明确考向 √ 　 × 　 × 　 √ 　 × 　 × 　 D 　 3 ． (2017 · 江苏卷， 16 节选 ) 铝是应用广泛的金属。以铝土矿 ( 主要成分为 Al 2 O 3 ，含 SiO 2 和 Fe 2 O 3 等杂质 ) 为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注： SiO 2 在 “ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1) “ 碱溶 ” 时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ____________________________ 。 (2) 向 “ 过滤 Ⅰ ” 所得滤液中加入 NaHCO 3 溶液，溶液的 pH________( 填 “ 增大 ”“ 不变 ” 或 “ 减小 ” ) 。 (3) “ 电解 Ⅰ ” 是电解熔融 Al 2 O 3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 _________________________________________ 。 (4) 铝粉在 1 000 ℃ 时可与 N 2 反应制备 AlN 。在铝粉中添加少量 NH 4 Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 ___________________________________ _____________________ 。 减小　 石墨电极被阳极上产生的 O 2 氧化　 NH 4 Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al 2 O 3 薄膜 4 ． (2018 · 天津卷， 7) 下图中反应①是制备 SiH 4 的一种方法，其副产物 MgCl 2 · 6NH 3 是优质的镁资源。回答下列问题： (1)MgCl 2 · 6NH 3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 (H － 除外 ) ： ___________________________________ ， Mg 在元素周期表中的位置： __________________ ， Mg(OH) 2 的电子式： __________________________ 。 (2)A 2 B 的化学式为 ________ 。反应②的必备条件是 ______________ 。上图中可以循环使用的物质有 ______________ 。 (3) 在一定条件下，由 SiH 4 和 CH 4 反应生成 H 2 和一种固体耐磨材料 ________( 写化学式 ) 。 (4) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH) 2 ，使燃烧产生的 SO 2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： ____________________________ _______________________ 。 r (H ＋ ) ＜ r (Mg 2 ＋ ) ＜ r (N 3 － ) ＜ r (Cl － ) 　 第三周期 ⅡA 族　 Mg 2 Si 　 熔融、电解　 NH 3 、 NH 4 Cl SiC 　 2Mg(OH) 2 ＋ 2SO 2 ＋ O 2 === 　 2MgSO 4 ＋ 2H 2 O