湖南省湘潭县一中2020届高三5月模拟考化学试题

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湖南省湘潭县一中2020届高三5月模拟考化学试题

化学试卷 (本试卷共 14 页,共 38 题,全卷满分:300 分,考试用时:150 分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(共 126 分) 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 7.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是 A.酒精能杀菌,浓度越大效果越好 B.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 8.有机物 a、b、c、d、e 的结构简式如下,下列有关说法中正确的是 A.a、e 互为同系物 B.b 的一氯取代物有 3 种 C.c 中所有原子可能共平面 D.d、e 都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为 0.4 N A B.向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3 COONa 固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分 子数为 0.01 N A C.等物质的量的甲基(—CH3 )和羟基(—OH)所含电子数相等 D.含 2.8 g 硅的 SiO2 晶体中存在的共价键总数为 0.4 N A 10.下列实验方案能达到实验目的的是 11.以柏林绿 Fe[Fe(CN)6 ]为代表的新型可充电钠离子电池, 其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.放电时,负极反应:2Mg-4e- +2Cl- ===[Mg2Cl2]2+ B.充电时,Mg 箔接电源的负极 C.放电时,Na+ 通过交换膜从左室移向右室 D.外电路中通过 0.1mol 电子的电量时,正极质量变化为 2.3g 12.某有机化合物的结构式如图,其中 W、X、Y、Z 为原 子序数依次增大的短周期元素,Y 原子核外最外层电子数 是其电子层数的 3 倍,X 与 Z 位于不同的周期,下列有 关说法正确的是 A.气态氢化物的热稳定性:X>Y B.X、W、Z 三者形成的化合物都是液体 C.W2 Y2 中既含极性键又含非极性键 D.Z 元素形成的含氧酸全部是强酸 13.298K 时,向 20 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MOH 和 NH3 ·H2O 混合液中滴加 0.1 mol·L -1 的 CH3 COOH 溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的 物理量)与加入 CH3 COOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。 已知 CH3 COOH 的 Ka =1.8×10-5 ,NH3 ·H 2 O 的 Kb =1.8×10- 5 。下列说法正确的是 A.b→c 过程发生的反应:MOH+CH3 COOH= CH3 COOM+H 2 O B.c 点溶液中:c(CH 3 COOH)+ c(CH3 COO- ) = 2c(NH 4  ) C.d 点溶液中:c(CH 3 COO - ) > c(CH3 COOH) >c(M +)>c(H +)>c(OH - ) D.a→c 过程中水的电离程度一直在增 第Ⅱ卷 非选择题(共 174 分) 三、非选择题:共 174 分。第 22~32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33~38 题 为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 129 分 26.(14 分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要 流程如下: (1)“酸浸”时,所得残渣的主要成分是____________________。 (2)“沉 CuS”时,加入的硫化钠必须适量,若过量可能产生的后果是________________(用 离子方程式表示)。 (3)一水合硫酸四氨合铜加热到 650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气 体,写出其化学方程式__________________。 (4)“沉 CuNH4 SO3 ”时可用如右装置(夹 持、加热仪器略): ①“沉 CuNH4 SO3 ”时,反应液需控制在 45℃,合适的加热方式是____________。 ②NaOH 溶液的作用是 ______________________。 (5)测定产品中 K2 Cr 2 O 7 含量的方法如 下:称取产品试样 2.0 g 配成 250 mL 溶液,用移液管取出 25.00 mL 于锥形瓶中,加入足量 稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用 0.1000 mol·L -1 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2标准液进 行滴定,重复进行二次实验。(已知 Cr2O 2 7  被还原为 Cr 3+ ) ①若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL,则所得产品 K2Cr2 O7 的纯度为_____%。[已知 M(K2Cr2 O7)=294 g·mol -1 ,计算结果保留至小数点后两位]。 ②上述流程中 K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr 3+ 外,还含有一定浓度的 Fe3+杂质,可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+ )=2×10 -5 mol·L -1 ,则当溶 液中开始析出 Cr(OH)3沉淀时 Fe3+是否沉淀完全?____ ________(通过计算说明原因)。{已知: Ksp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38 ,Ksp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 } 27.(14 分)茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是 VC 的 5~10 倍),它易 溶于温水(40℃~80℃)、乙醇、乙酸乙酯,难溶于氯仿(氯仿通常是无色液体,不溶于水, 密度约为水的 1.5 倍)。某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚: 请回答下列问题: (1)①将茶叶粉碎的目的是______________________。 ②用水浸取茶多酚时,实验小组发现搅拌速度越快,茶多酚浸出率下降,可能原因是 ______________________________________________________。 (2)下列有关实验基本操作正确的是__________。 A.操作①过滤时,可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度 B.分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用 C.萃取过程中,经振摇并放气后,将分液漏斗置于铁圈上立即分液 D.操作③分液时,溶液④应该从分液漏斗下口放出 (3)采用减压蒸发的理由是________________。 (4)溶液①在分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层。 (5)为了进一步对粗产品进行提纯,可以采用的提纯方法是_____________。 (6)在酸性介质中,茶多酚能将 Fe3+ 还原为 Fe2+ , Fe2+ 与 K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6 ]对特定波长光的吸收程度(用光密度值 A 表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多 酚标准液浓度的关系如图所示: 称取 2.00 g 粗产品,用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL,移取该溶液 1.00 mL,加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6 酸性溶液,用蒸馏水定容至 100mL 后,测得溶液光 密度值 A=1.200,经过计算产品的纯度是_______(以 质量分数表示,保留至小数点后一位)。 28.(15 分)甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开 发和应用前景。 (1)可用 Pt/Al2 O 3 、Pd/C、Rh/SiO 2 等作催化剂,采用如下反应来合成甲醇:2H 2 (g)+CO(g) CH 3 OH(g) ΔH <0 ①下表所列数据是各化学键的键能,该反应的 ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。 ②在一定条件下,将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温 度或压强)时,CH3 OH 的体积分数φ(CH3 OH)变化趋势如图所示: X 轴上 a 点的数值比 b 点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y 轴表示温度, 你认为他判断的理由是________________________________。 (2)用 CO2 和 H2 合成甲醇:3H2 (g) + CO2 (g) CH3 OH(g) + H 2 O(g) △H=-49.0 kJ·mol - 1 。 在 T℃时,甲、乙、丙三个 2 L 的恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得平衡时有 关数据如下: ①甲容器 20s 达到平衡时测得 x=29.4,则甲中平均反应速率 v(CO2 )=____________。 ②下列说法错误的是________(填字母编号)。 A.2c2 < c3 B.z > 2y C.p3< 2p1 D.α1+α3= 1 (3)甲醇与水蒸气重整可以制氢 已知甲醇分解反应:CH3 OH(g) CO(g) + 2H2 (g) ΔH1 = + 90.64 kJ·mol-1 水蒸气变换反应:CO(g) + H2 O(g) CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 =-41.20 kJ·mol-1 ①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在 Pd(Ⅲ) 表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此 历程中活化能最大的反应方程式为_________________________________。 ②573.2K 时,向一刚性密闭容器中充入 5.00 MPa CH 3 OH 使其分解,t h 后达平衡时容器中 压强变为 10.00 MPa,其平衡常数分压 Kp =_________。 ③在 0.1 MPa 下,将总进料量 1 mol 且 n(CH3 OH)∶n(H2 O)=1∶1.3 的混合气体充入一刚性密 闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降,原因是 _________________________________________________________________________。 (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多做,每科按所做的第一题计分。 35.[化学—— 选修 3 :物质结构与性质](15 分) 铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛 的应用。请回答下列问题: (1)基态 Ni 原子核外的最高能层符号是______,基态 Ni 2+ 最外层电子排布式为_______, 未成对电子数为________________。 (2)[Co(NO 3  )4]2-中各元素的第一电离能由小到大的顺序为______ (填元素符号),配体中 N 的 杂化方式为______________。 (3)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。 ①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______(填“α”“δ”或“γ”)-Fe。 ②γ-Fe 晶胞中铁原子的配位数为_______________。 (4)一种含有 Fe、Cu、S 三种元素的矿物的晶胞(如图所 示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中 S 原子位 于内部,Fe 原子位于体心和晶胞表面,Cu 原子位于晶胞表 面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为 A pm,高为 C pm,阿伏伽德罗常数为 NA ,则该晶体的密度 为__________ g/cm 3(写出表达式)。 (5)二茂铁[(C 5 H 5 ) 2 Fe] 可用作火箭燃料添加剂、汽油抗 爆剂。二茂铁熔点 172℃,沸点 249℃,易升华,难溶于水, 易溶于有机溶剂,它属于__________晶体。分子中的大 π 键 可用符号 n m 表示,其 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与 形成大 π 键的电子数,环戊二烯负离子(C5H 5  )结构如图所示,其中的 大 π 键可以表示为_____________。 36.[ 化学—— 选修 5 :有机化学基础](15 分) 有机物 M 是有机合成的重要中间体,制备 M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略 去): 已知:①A 分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰; ② (NH2 容易被氧化); ③已知(CH3 CO) 2 O 的结构为: ④ 请回答下列问题: (1)E 中官能团的名称______________,C 的化学名称为__________________________。 (2)F 的结构简式为_________________。 (3)A→B 的化学方程式为__________________________________________。 (4)化合物 H 可以发生的反应有_____________(填选项字母)。 a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 (5)满足下列条件的 M 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②能与 NaHCO3 反应 ③含有-NHCOCH3 ④苯环上仅有二个或者三个取代基 (6)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线:________________________________。
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