安徽省六安市霍邱一中2020届高三上学期月考化学试题

安徽省六安市霍邱一中2020届高三上学期月考化学试题

安徽省六安市霍邱一中2019—2020学年第一学期 高三第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Ca：40 Co：59 Ba：137‎ 一、选择题（只有一个选项正确，每题3分，共48分）‎ ‎1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是(　　)‎ A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；B、黄铜是铜锌合金，选项B正确；C、该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项C正确；D、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，选项D不正确。答案选D。‎ ‎2.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂 B. 高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性 C. K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水 D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 秸秆经加工处理成吸水性的材料−−植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂，故A正确；‎ B. 制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，不是利用导电性，故B错误；‎ C. K2FeO4用于自来水的消毒和净化,K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，能够吸附水中固体杂质颗粒而具有净水作用，不能使硬水软化，故C错误；‎ D. CO2‎ 的大量排放会造成温室效应的加剧，氟氯烃使大气层出现臭氧层空洞，无法阻挡紫外线，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）‎ 选项 物质的性质 有关用途 A SO2具有漂白性 SO2可用于漂白纸张、织物 B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂 C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂 D ClO2具有氧化性 ClO2是一种新型的消毒剂 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张或织物，故A正确；‎ B. 氨气易液化，可作制冷剂，故B错误；‎ C.铁粉具有还原性，能被氧气氧化，可作糕点包装中的脱氧剂，故C正确；‎ D. ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，是一种新型的消毒剂，故D正确。‎ 答案选B。‎ ‎4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA B. 22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2 NA D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. AlCl3是共价化合物，熔融条件不破坏共价键，不形成阴阳离子，故A错误；‎ B. 一个氖原子还有10个质子，22.4L(标准状况)氖气为1mol，含有的质子数为10NA，故B正确；‎ C.乙烯和丙烯最简式相同，都为CH2，14g CH2为1mol，混合气体中的原子数为3 NA，故C错误；‎ D. SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A. 原子半径: W S ‎ 酸性：HClO > H2SO4 ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、SiO2是酸性氧化物，陈述Ⅱ错误，A错误；B、往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生的NaHCO3质量增多且其溶解度也比较小，故会有晶体析出而沉淀，B正确；由于硝酸的强氧化性，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生硫酸钡沉淀而不是亚硫酸钡沉淀，C错误；D、比较非金属性强弱应该以非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，HClO不是氯的最高价氧化物的水化物，D错误；答案选B。‎ 考点：非金属的性质。‎ ‎15.已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是 A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液 B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯 C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红 D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 因为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，A. 乙中装无水CuSO4、可以检验生成的H2O，SO2和SO3通入到Ba(NO3)2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，丁装置的品红溶液不会退色，不能鉴别SO2存在，所以A错；B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，排除装置中的空气，防止FeSO4中的Fe2+被氧，所以B正确；C. 因为甲中反应为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑残留固体为Fe2O3，加稀硫酸溶解，生成了Fe3+再滴加KSCN,溶液变红，所以C正确；D. SO3有毒，为防止污染空气，应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶，故D正确；所以本题答案A。‎ ‎16.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：‎ 下列判断不合理的是（ ）‎ A. Al、Ga均处于ⅢA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3‎ C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al与Ga同族，均处于ⅢA族，故A正确； ‎ B. Ga2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；‎ C. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)3

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