化学卷·2018届安徽省淮北市实验高级中学、濉溪中学高二12月联考（2016

化学卷·2018届安徽省淮北市实验高级中学、濉溪中学高二12月联考（2016

淮北市实验高级中学、濉溪中学2016-2017学年度第一学期联考 高二化学试卷 满 分：100分 考试时间：90分钟 命题人: 门家才 审 题 人: 李从山 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共有20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、下列描述的反应一定是吸热反应的是（　　）‎ A．需要加热的反应 B．盐类的水解反应 C．焓变小于零的反应 D．需要使用催化剂的反应 ‎2、下列方程式书写正确的是（　　）‎ A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－‎ B．硫化钠水解: S2－+2H2O H2S +2OH－‎ C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O ‎ D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O ‎3、下列说法与盐类水解无关的是（　　）‎ A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 C．金属焊接时可用氯化铵溶液做除锈剂　‎ D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎4、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）‎ A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7‎ B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠物质的量相等 C．常温下，将pH＝2的醋酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，测得pH＜4‎ D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等体积等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快 ‎5、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　） A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子 D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 ‎6、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 △H＜0‎ D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎ 7、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确的是（ ） ‎ ‎8、下列说法正确的是（　　）‎ A．用pH试纸测定溶液的pH时，若用蒸馏水润湿试纸则测量值偏小 B．向未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含Ag+‎ C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 D．中和滴定实验中，锥形瓶需用待装溶液润洗2-3次 ‎9、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．能使甲基橙变红的溶液中： Na＋、Fe2＋、SO、NO B．某无色溶液中： Mg2＋、ClO－、SO 、S2－‎ C．能使KSCN变红的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCO D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10 mol·L－1的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－‎ ‎10、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）‎ 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积）‎ CO的转化率 ‎12、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入‎1g N2和‎1g H2，乙容器中充入‎2g N2和‎2g H2。下列叙述中错误的是（     ）‎ A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲 C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲 ‎13、反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）‎ ‎① m + n > p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③ n > p ④x点反应速率比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．②⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤‎ ‎14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4      ②1s22s22p63s23p3      ③1s22s22p3      ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A．第一电离能：④＞③＞②＞①   B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．电负性：④＞③＞②＞①     D．最高正价：④＞③=②＞①‎ ‎15、下列说法错误的是（ ）‎ A．基态铁原子有4个未成对电子 ‎ B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键 C．1个CO2分子中有2个σ键和2个π键 ‎ D．元素周期表中氟元素的原子半径最小 ‎16、恒温条件下，往容积为2 L的密闭容器内加入0.4 mol的N2和1.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图，下列说法不合理的是（ ）‎ A．N2平衡转化率为25%‎ B．平衡时气体总压强为开始时的90%‎ C．反应前10 min反应速率v（H2）= 0.01 mol·L﹣1·min﹣1 ‎ D．其它条件不变，若改用‎5L容器达到平衡需要的时间将大于10 min ‎17、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）   ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ② ‎1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与‎2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+ 物质的量相等 ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．Na2CO3  d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < c < b < a ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞ c(H2CO3) ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋) ⑥pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) ‎ A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥‎ ‎18、某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）‎ A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点 B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp ‎19、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）‎ 选项 操作 现象 解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 酸性H2CO3 Ksp（AgI)‎ C 室温下，取相同大小、形状的Mg粒、Zn粒分别投入1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的盐酸中 Mg粒与1 mol·L－1的盐酸反应剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：Mg>Cu ‎20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，其总反应为 ‎3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH ‎[]‎ 下列叙述错误的是（ ）‎ A．放电时负极反应为：Zn﹣2e－+2OH－=Zn（OH）2‎ B．充电时阳极反应：Fe(OH)3 - 3e－+5OH－ =FeO42－+4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（共4小题，50分）‎ ‎21、（10分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 A 第二周期中形成化合物最最多的元素 B L层s电子数比p电子数少l C 地壳中含量最高的元素 D 第三周期中可以作为半导体材料的元素 E 第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素 ‎（1）写出基态E+ 的电子排布式　      ，D元素基态原子的价电子排布图 ；‎ ‎（2）写出表格中的B元素和氢元素形成的化合物B2H4的电子式 ；‎ ‎（3）B单质双原子分子中，含有σ键和π键的个数比是　   　；‎ ‎（4）A、B、C、D第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）　      。‎ ‎22、（12分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式______________________；‎ ‎(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为____________________________；‎ ‎(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是___________________________；‎ ‎(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)；‎ ‎(5)若在标准状况下，甲装置中有2.24 L氧气参加反应，理论上丙装置中阴极析出铜的质量为________。‎ ‎23、（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：‎ 编号 热化学方程式 化学平衡 常数 ‎①‎ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99 kJ•mol﹣1‎ K1[]‎ ‎②‎ ‎2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24 kJ•mol﹣1‎ K2‎ ‎③‎ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41 kJ•mol﹣1‎ K3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该工艺的总反应：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） △H=         ，化学平衡常数K=         （用含K1、K2、K3的代数式表示）；‎ ‎（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有     ；‎ A．分离出二甲醚               B．升高温度 C．改用高效催化剂            D．增大压强 ‎（3）传统工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是                  ；‎ ‎（4）以n(H2)/n(CO)=2 通入‎1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H ‎，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是       ‎ A．该反应的△H＞0‎ B．若在p2和‎316 ‎‎℃‎时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%‎ C．若在p3和‎316 ‎‎℃‎时反应达到平衡，H2的转化率等于50%[]‎ D．若在p3和‎316 ‎‎℃‎时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达平衡时CO的转化率大于50%‎ E．若在p1和‎200 ‎‎℃‎时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大 ‎（5）某温度下，将8.0 mol H2和4.0 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应： ‎ ‎4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=      。‎ ‎24、（14分）仔细阅读下列问题并回答：‎ ‎（1）某温度时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下，水的离子积Kw=               ；在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L混合，若所得混合液的pH=10，则Va ：Vb = _____________；‎ ‎（2）‎25℃‎，两种酸的电离平衡常数如右表。‎ 酸 Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ ‎① 0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；‎ ‎② H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ；‎ ‎（3）25 ℃，某酸HA的电离常数：Ka=1×10-5，下列说法正确的是 ‎ A．HA溶液中加入NaA固体后， 减小 ‎ B．常温下，0.1 mol·L－‎1 HA溶液中水电离的c(H+)为10-13 mol·L－1‎ C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：‎2c(Na+) = c(A-) + c(Cl-) D．常温下，0.1 mol·L－1 NaA溶液水解平衡常数为10-9 ‎ 淮北市实验高级中学、濉溪中学2016-2017学年度第一学期联考 高二化学参考答案 一、选择题（本题共有20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D A B B D C C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D B A D C C C D C 二、填空题（共4小题，50分）‎ ‎21、（10分）（1）1s22s22p63s23p63d10；（2分） ‎ ‎（2分）‎ ‎（2）（2分）（3）1：2；（2分）‎ ‎（4）N＞O＞C＞Si．（2分）‎ ‎22、（12分）(1)正极（1分） CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O（2分）‎ ‎(2)阴极（1分） 2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）‎ ‎(3)铁极（1分） 石墨(C)极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，阴极反应，2H2O+2e－=2H2+2OH-，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠在阴极区生成（2分）‎ ‎(4) 减小（1分） (5) ‎12.8 g（2分）‎ ‎23、（14分）（1）﹣263 kJ•mol﹣1（2分）；K=K12•K2•K3；（2分）‎ ‎（2）AD（2分）；‎ ‎（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（2分）；‎ ‎（4）CD（3分）；‎ ‎（5）2.25（3分）．‎ ‎24、（14分）（1）1×1013 （2分） 2 ：9（3分）‎ ‎（2）①c(Na＋) ＞c(SO32－) ＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞ c(H＋) （3分） ‎ ‎②H2SO3 ＋HCO3－= HSO3－＋CO2↑＋H2O（3分）‎ ‎（3）D（3分）‎