2020版高中化学 专题1知识体系构建与核心素养解读学案 苏教版必修2

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2020版高中化学 专题1知识体系构建与核心素养解读学案 苏教版必修2

专题1 微观结构与物质的多样性 本专题知识体系构建与核心素养解读 宏观辨识与微观探析 能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质,其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等,通过知识的类比迁移,推断、比较、解释元素及相关物质的性质。‎ 2‎ 例析 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示,元素X的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性。回答下列问题:‎ M P X Y ‎(1)元素Y在周期表中的位置是第______周期______族,其单质可采用电解熔融________的方法制备。‎ ‎(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是____________,碱性最强的是__________________。(填化学式)‎ ‎(3)气体分子(MP)2的电子式为________。(MP)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)3 ⅢA 氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)‎ ‎(2)HNO3 Mg(OH)2 (3) 2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O 解析 短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍,则X的原子序数为偶数12、14、16,Y的氧化物具有两性,而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3),再结合表中的相对位置可知Y为Al,X为Mg,M为C,P为N。(1)13号元素铝的原子结构示意图为,铝在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)的方法。(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以酸性最强的是HNO3,元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,所以Mg(OH)2碱性最强。(3)ⅣA族的碳(C)原子最外层有4个电子,其成键特点通常是“4个键”:可以是四个单键、一个叁键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。ⅤA族的氮(N)原子最外层有5个电子,其成键特点通常是“3个键”:可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个叁键,据此可写出(CN)2的结构式为N≡C—C≡N,电子式为。快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移,抓住“(MP)2称为拟卤素,性质与卤素类似”来推断,(CN)2与H2O或NaOH溶液发生类似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应,在大脑中呈现思维迁移过程。‎ 点评 ‎ ‎“结构决定性质,性质决定应用”是最重要的化学观念,也是“宏观辨识与微观探析”核心素养的具体体现。‎ 2‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档