高一化学教案：第2讲-物质的量浓度（一）

高一化学教案：第2讲-物质的量浓度（一）

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 物质的量浓度 教学内容 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 ‎1.重点：物质的量浓度与物质的量等之间的公式换算；‎ ‎2.难点：有关物质的量浓度的计算。‎ 此环节设计时间在15分钟。‎ TR可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方式，例如：‎ ‎1.小阶测，可以是10道与上节课相关的选择题，或1-2道填空、实验或计算题，然后由老师讲解学生交叉批改）。‎ ‎2. （较难）预习问题的讨论，学生讲解。‎ ‎3. （简单）问题的抢答。‎ ‎4. 生活中相关的应用实例，学生参与讨论说明。‎ ‎5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。‎ ‎（课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法？）‎ 教师提问：在生活中对溶液中的溶质的含量有哪些表示方法？其含义是什么？‎ 师生总结：‎ 1、 农夫山泉矿泉水：溶质的质量（g/100ml）‎ 1、 北京二锅头酒的度数：通常是以20℃时乙醇的体积比表示的，即：‎ 思考：为什么表示浓度用溶液的体积而不是溶液的质量？‎ 启发：用溶液的体积与溶质的物质的量表示的浓度是不是更方便一些？‎ ‎【教学建议】课前提前给到学生任务，要求学员对生活中的相关用品进行拍照记录，课堂上进行展示，根据收集的例子和学员们自己的思考结果进行得分评比，该得分记录在本次课的课堂表现中。‎ 此环节教案预期时间60分钟。‎ 春秋课程以新课同步为主，寒暑假以专题复习+预习为主。‎ 内容上建议包括：知识梳理、典型例题、变式训练；变式训练可多添加几道，供老师选择使用。‎ 教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。‎ ‎【知识梳理】‎ ‎1．物质的量浓度 ‎ 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。符号为c，单位是摩/升(mol/L)。‎ ‎2．物质的量浓度的意义 ‎ 物质的量浓度是一种常用的表示溶液浓度的物理量。1 mol/L表示1L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液的物质的量浓度是1 mol/L。‎ ‎3．公式 ‎ 物质的量浓度( mol/L)=，即c(A)=‎ ‎4. （1）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 ‎ 这两种溶液浓度之间的换算，可以把溶液的体积定为1L，将其中的一种溶液浓度作为已知条件，利用溶液的密度和溶质的摩尔质量，就可以求出另一种溶液的浓度。它们的换算关系可表示为：‎ ‎ 物质的量浓度=‎ ‎（2）溶液的稀释和混合的计算 ‎1、溶液稀释的计算的关键是：任何溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。‎ 稀释： C1V1=C2V2 m1w1%=m2w2%‎ ‎2、不同浓度的溶液混合的计算的关键在于：‎ ‎ (1)混合前各溶质的量之和等于混合后溶液中溶质的量。‎ ‎ (2)混合前各溶液的质量之和等于混合后溶液的总质量。‎ ‎ (3)混合后溶液的体积不等于原来两种溶液体积之和。‎ ‎【精讲精练】‎ ‎【教法建议】此处教学，老师要注意：通常考试中出现最多的是“求NH3溶于水后所得溶液的物质的量浓度”。‎ 另外，教师要把NH3溶于水和SO3溶于水的情况不同的原因要解释情况，建议可以从NH3与H2O反应生成是弱碱，反应是可逆的；而SO3与H2O反应生成是强酸，是不可逆的。‎ ‎1、求溶液中某离子的物质的量浓度 ‎【例题1】若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含1g，则的物质的量浓度为（ ）‎ A . d/400mol/L B. 20/dmol/L C．2.5dmol/L 　　　　　　　　　 D．1.25dmol/L 答案：的物质的量为1/40mol，因为=+2，则直接根据定义可得：‎ ‎=2.5d(mol/L)‎ ‎　　故答案为C．‎ ‎ [练习1]．一定量的0.2溶液和0.1溶液混合后，物质的量浓度为（ ）‎ A．0．1 B．0.2 C．0.3 D．任意比 答案：B ‎2、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度 ‎【例题2】在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）‎ ‎　　A．Vd/（MV+2240）mol/L ‎　　B．1000Vd/（MV＋2240）mol/L ‎　　C．1000VdM/（MV+2240）mol/L ‎　　D．MV/22.4（V+0.1）dmol/L 答案：题中所得溶液的溶质就是气体A，溶液的体积：‎ ‎　则根据定义可得：‎ 答案为B．‎ ‎[练习2]．在烧瓶中充满干燥的标准状况下和的混合气体，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.022 B．0.045 C．0.8 D．0.1‎ 答案：B ‎【教学建议】总结气体溶于水计算的例子，给到学生，如三氧化硫溶于水后，溶质是硫酸。‎ ‎3、结合化学方程式求解 ‎【例3】用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的离子完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )‎ A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1‎ 答案：根据题意，由于与同量BaCl2反应的另三种溶液体积相同，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，实质等于参加反应的三种盐的物质的量之比，把各反应方程式为BaCl2的系数化为1，即 ‎　　‎ ‎　　BaCl2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2‎ ‎　　BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl ‎　　将三种物质的系数连比得1:3:3，所以选C ‎[练3]．用10ml2mol/L盐酸分别和氢氧化钠和氢氧化钡恰好中和，则两种碱的物质的量浓度之比为( ) A．2:1 B．1:1 C．3:1 D．4:1‎ 答案：A ‎4、已知溶液的质量分数求物质的量浓度 ‎【例4】某温度下22％NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。‎ 答案：令原溶液的质量为xg，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：‎ ‎　　22％×x＝14％（100＋x）‎ ‎　　解得x=175g ‎　　直接运用有关定义得 ‎　　‎ ‎[练4] 质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525 g·cm-3，计算它的物质的量浓度 答案：50% NaOH溶液的物质的量浓度为：‎ ‎ c(NaOH) = ‎ ‎ ==19. 06 mol/L ‎5、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算 ‎【例5】相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ]‎ ‎　　 　　‎ 答案：实际上，本题可以根据两个换算式，即C=(1000d×w%)/M, W%=S/(100+S),求出该饱和溶液的物质的量浓度，答案为B ‎[练5]某结晶水合物的化学式为A·xH2O，其摩尔质量为B，在60℃时，m g该晶体溶于n g水中制得饱和溶液V mL(密度是g·m-3)。下列结论中正确的是 ( )‎ ‎ (A)该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L．‎ ‎ (B)该温度下的溶解度为g ‎ (C)该饱和溶液的溶质质量分%‎ ‎ (D)将10 g A放入该饱和溶液中，析出晶体的质量大于10 g，溶液的浓度不变结晶水合物的质量 答案：【分析】A选项中n(A) = n(A·xH2O) = mol，饱和溶液的物质的量浓度为mol/L，故A不正确。B选项是求该温度下的溶解度，求某物质的溶解度，都是指无水化合物的溶解度，计算时，一定要将结晶水合物的质量换算成无水盐的质量，且结晶水转化为溶剂。‎ ‎ A·xH2O ～ A ～ xH2O ‎ B B－l8x 18x ‎ m g ‎ ‎ 再根据溶解度定义，设该温度下溶解度为S：‎ ‎ 。故B正确。‎ ‎【教学建议】可在讲解该例题前，对溶解度等的知识点进行抽查，让学员回忆起相关的知识点和计算公式。‎ ‎6、求稀释后溶液的物质的量浓度 ‎【例6】VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4ml稀释到4Vml，则稀释后溶液中的物质的量浓度（ ） 　　 答案：V/4mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ n（Al3+）=a/4×27(mol)，因为 ‎ ‎　　　‎ ‎　　再根据稀释前后溶质的物质的量保持不变求得：‎ ‎　　‎ ‎　　故答案为C ‎[练6]质量分数为a的某物质的溶液与m g质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量q g，物质的量浓度为C，则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）‎ A．B．C．D．‎ 答案：B 此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。‎ 本单元综合检测，教案在提供基本练习题（简单+中档）之外，设置“附加题”环节，为本次知识的加深题型，供TR根据情况选择使用。通过竞赛的互动方式进行，并给予学生相应的鼓励与表扬。‎ ‎【教学建议】对选择题进行限时训练PK，规定时间内完成者，得分为5分，超过世间者，超过2分钟，则得-1分；最后看学生的正确率，全体达到80%的正确率，方可加分，第一名，加5分，第二名：加3分。两项相加得分最高者可获得小礼物一枚。‎ 一：选择题（不定项）‎ ‎1、1 mol/L硫酸的含义是 ( )‎ ‎ (A)1 L水中含有1 mol H2SO4 (B)1 L溶液中含有1mol H+‎ ‎ (C)将98 g H2SO4溶于1L水所配成的溶液 (D)指1L硫酸溶液中含有98 g H2SO4‎ ‎2、下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是 ( )‎ ‎(A)150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 (B)75 mL 2 mol/L氯化铵溶液 ‎(C)150 mL 1 mol/L氯化钾溶液 (D)75 mL 1 mol/L氯化铝溶液 ‎3、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L CaCl2溶液不正确的说法是 ( )‎ ‎ (A)2 L溶液中阴阳离子总数为0.8 NA ‎ (B)500 mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol/L ‎ (C)500 mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2 mol/L ‎ (D) 500 mL溶液中Cl-离子总数为0.2 NA ‎4、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系为 ( )‎ ‎(A)a = b (B) a = 2b (C) 2a = b (D) a = 5b ‎5．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法中不正确的是 ( )‎ ‎(A)该溶液的物质的量浓度为1mol/L ‎(B)该溶液中含有58.5 g NaCl ‎ (C)配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl ‎(D)量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol ‎6．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 （ ） ‎ ‎ A．1.8 mol / L B．2.3 mol / L C．3 mol / L D．4.4 mol / L ‎7．由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 （ ） ‎ ‎ A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L ‎8．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是（ ） ‎ ‎ A． mol / L B． mol / L C． mol / L D． mol / L ‎9．配制500 mL 0．1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 （ ） ‎ ‎ A．8.00 g B． 16.0 g C． 25.0 g D． 12.5 g ‎10．在100 mL 0．1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 （ ） ‎ ‎ A． 40 g B． 4 g C． 0.4 g D． 0.04 g ‎11．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 （ ） ‎ ‎ A． 1∶3 B． 2∶3 C． 1∶4 D． 2∶7‎ ‎12．在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 （ ） ‎ ‎ A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24‎ ‎ C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24‎ ‎13．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 （ ） ‎ ‎ A．0.1 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol / L ‎14．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 （ ） ‎ ‎ A．1∶1∶1 B．6∶2∶3 C．4∶3∶18 D．2∶1∶3‎ ‎15． 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ） ‎ ‎ A． mol / L B． mol / L ‎ C． mol / L D． mol / L 二：计算题 ‎16、用98%的浓H2SO4 (为1. 84 g/mL)配制1 : 5的稀硫酸(为1.19 g/mL)，这种硫酸的溶质质量分数为 ；物质的量浓度为____。‎ ‎ ‎ ‎17、将质量分数为98%、物质的量浓度为18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49%，则其物质的量浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol/L。‎ ‎ ‎ ‎18、把100 mL 98%的浓H2SO4(=1.84 g/cm3)与400 mL的水混合成密度为1.225 g／cm3的稀H2SO4，求稀H2SO4的溶质质量分数和物质的量浓度。‎ ‎19．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。计算：‎ ‎ (1) 该氨水中溶质的质量分数。‎ ‎ (2) 该溶液的物质的量浓度。(注：1 mL水按1 g计算) ‎ ‎ ‎20．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？‎ ‎ ‎ ‎21．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：‎ ‎ (1) 该混合溶液中溶质的质量分数；‎ ‎ (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；‎ ‎ (3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。‎ ‎22．将100 mL 98%(密度为1.84 g / cm3)浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。‎ 参考答案：‎ 一：选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ D D AB C B C ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B C D C BD D ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B C B 二：计算题 ‎16、【分析】根据体积比浓度的概念可知1:5的稀硫酸，就是把1体积98%的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液。设浓硫酸的体积为1L，则水的体积为5 1；1L浓硫酸中：‎ ‎ n(H2SO4) ===18.4mol 混合后溶液的体积：V=×10-3 L/mL =5.75L c(H2SO4)= ==3.2mol/L H2SO4%=‎ ‎【答案】1 : 5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L，溶质质量分数为26.3%‎ ‎17、【分析】对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大。‎ ‎ 98 %18.4 mol/L的浓硫酸的密度为：‎ ‎ 18.4 mol/L= =1.84 g/cm3‎ ‎ 对于49%，未知浓度的硫酸(<1. 84 g/cm3)溶液有如下关系：‎ ‎ c = < = 9.2mol/L，所以选填小于。‎ ‎ 【答案】小于 ‎18、【分析】本题涉及到物质的量浓度，浓溶液的稀释，溶质质量分数。‎ ‎ 【解】稀H2SO4的溶质质量分数：‎ ‎ 浓H2SO4溶质质量=稀H2SO4溶质质量=100 mL×1.84 g/cm3×98% =180.32 g；‎ ‎ 稀H2SO4的质量=100 mL×1.84 g/cm3 + 400 mL×1 g/cm3 =584 g ‎ H2SO4% = ×100%=30. 88%‎ ‎ 稀H2SO4的物质的量浓度：‎ ‎ c(H2SO4) == 3.86 mol/L ‎ 【点拨】这是物质的量浓度计算的常见题型。注意以下要点：①溶液稀释前后，溶质的质量不改变，即溶质的物质的量不变；②稀溶液的质量=浓溶液的质量+水的质量；③根据溶质质量分数和物质的量浓度的公式逐一进行计算。‎ ‎19．(1) 29.8% (2)15.8mol/L 20．14.4mol/L 20.8ml ‎ ‎ 21．(1) 20% (2)3.93mol/L (3)4.27mol/L 22．30.9% 3.86mol/L ‎ ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎（以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。）‎ ‎【教学建议】将知识总结进行分类，分别给到学员，让学员都有一个问题去整理，然后由学生去互相交流，最后将答案以一个特殊的好记忆的形式给到老师，老师负责检查是否有错误之处，重在培养学生们的团队合作。‎ ‎1．物质的量浓度及有关的计算原理 ‎(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n＝，c＝，即c＝。‎ ‎(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用公式：n＝，求出溶质的物质的量；再运用V(溶液)＝求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V(溶液)的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。‎ ‎(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。‎ ‎(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将c换算成w时，可运用公式：n＝算出溶液中所含溶质的物质的量。将w换算成c时，可从溶液出发，运用公式：c＝，求出w＝×100%。请时刻注意：此运算过程中ρ以g·mL－1为单位，c以mol·L－1为单位。‎ ‎2．以物质的量为中心的有关计算 ‎【教学建议】给到学员关键词，让学员自己去画出相关的思维导图，并给每一个物理量标注好单位和特殊点，如适用条件等。‎ ‎3.溶液稀释的计算的关键是：任何溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。‎ 稀释： C1V1=C2V2 m1w1%=m2w2%‎ ‎1. 包含预习下次课内容和复习本次课内容两部分； ‎ ‎2. 建议作业量不宜过多，最好控制在学生30分钟内能够完成；‎ ‎3. 每节课前教师对作业进行批改与讲解；‎ ‎1．从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(　　)‎ A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．物质的量浓度为1 mol·L－1‎ C．含氢氧化钠4 g D．含氢氧化钠0.1 mol ‎2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．含K＋的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 L D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 ‎3．1 mol·L－1 H2SO4的含义是(　　)‎ A．1 L水中含有1 mol H2SO4‎ B．1 L溶液中含有1 mol H＋‎ C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液 D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4‎ ‎4．在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是(　　)‎ A．稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1‎ B．稀释后溶液的体积是60 L C．稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L－1‎ D．以上答案均不正确 ‎5．1.0 mol·L－1的Na2SO4溶液是(　　)‎ ‎①溶液中含有1 mol Na2SO4的溶液　②1 L溶液中含有142 g Na2SO4的溶液　③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液　④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③‎ ‎6．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎7．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1‎ ‎8．在标准状况下，将a L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎9.判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.01 mol·L－1。(　　)‎ ‎(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1。(　　)‎ ‎(3)1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液和1 L 1 mol·L－1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等。(　　)‎ ‎(4)1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4。(　　)‎ ‎(5)0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO的浓度为0.2 mol·L－1。(　　)‎ ‎10．在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。‎ ‎ ‎ ‎11．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。‎ ‎12．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？‎ ‎13．在20℃时，3.16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。‎ 参考答案：‎ ‎1．A　2.C　3.D　4.D　5.B 6.B　7.C 8．D　‎ ‎9．(1)×　(2)×　(3)√　(4)× (5)×　(6)×‎ ‎10．0.1mol/L 11．3mol/L 12．137.9ml 13．24.01% 2.69mol/L ‎【课后预习】‎ ‎[提问]：我们以前学过配制溶液吗？‎ 以配制100g11.7%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程。‎ 并让学生逐一解释需注意的问题。‎ ‎[提问]：那么配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢？‎ ‎【教学建议】教师提出问题，由学生课后查阅资料进行总结，下一次课时进行反馈。‎