高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教

高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是(　　) ‎ A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂 B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂 C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合 物 D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大 于纯金属 6 / 6‎ C　[甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。]‎ ‎8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 (　　) ‎ A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO B．溶有少量NaOH的溶液中：NH、Mg2＋、HCO、NO C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－‎ D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、SO D　[使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，H＋、ClO－生成弱电解质HClO，‎ Fe2＋、ClO－(或ClO－、H＋)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；溶有少量NaOH的溶液中，NH、Mg2＋、HCO均能与OH－发生反应而不能大量共存，B错误；溶有大量FeCl3的溶液中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误；25 ℃时水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，K＋、Na＋、S2－、SO四种离子可以大量共存，D正确。]‎ ‎9．由2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl构成的有机物分子有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．4种 B．5种 C．6种 D．9种 A　[由题意可知，该卤代烃为含5个碳原子的饱和一元卤代烃，可按下列思路解答：戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、和 6 / 6‎ ‎；CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，其中CH3CH2CH2CHClCH3、‎ CH3CH2CHClCH2CH3符合条件；的一氯代物有CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3，其中CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3‎ 符合条件；的一氯代物有(CH3)3CCH2Cl，不符合条件；故符合条件的有机物共4种，故选A。]‎ ‎10．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是 ‎(　　) ‎ 选项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙 检验MnO2对H2O2分解速率的影响 C ‎500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制500 mL 1．00 mol/L NaCl溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧 6 / 6‎ B　[乙酸乙酯的制备所需实验器材有酒精灯、试管、导管、铁架台等，故A错误；检验MnO2对H2O2分解速率的影响实验，需要使用锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙，故B正确；用固体NaCl配制溶液，还需要用胶头滴管定容，故C错误；钠在空气中燃烧实验需要使用泥三角，故D错误。]‎ ‎11．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是(　　)‎ A．a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋‎ ‎16H＋‎ B．质子交换膜处H＋由右向左移动 C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 D．开始放电时b极附近溶液pH不变 C　[该装置是将化学能转化为电能的原电池，a是负极，b是正极。电解质溶液为酸性溶液，负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应。H2N(CH2)2NH2在负极发生氧化反应，电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，故A错误；a是负极，b是正极，‎ H＋透过质子交换膜由a极移向b极，即由左向右移动，故B错误；该装置是将化学能转化为电能的原电池，故C正确；开始放电时b电极消耗氧气，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，溶液pH增大，故D错误。]‎ ‎12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O。下列推断正确的是(　　) ‎ A．Y与Z位于同一周期 B．单质氧化性：Y＜W C．W的氢化物具有强还原性 6 / 6‎ D．1 mol C中含有的离子数目为2NA C　[短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、三周期，物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O，发生的反应为中和反应，从反应的计量数可知，A为二元强酸，短周期元素形成的酸中只有硫酸是二元强酸，B为一元强碱，短周期元素形成的碱中只有氢氧化钠是一元强碱，C应为硫酸钠，故X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。O、Na不位于同一周期，故A错误；O2的氧化性强于S，故B错误；W为S元素，H2S具有强还原性，故C正确；C应为硫酸钠，则1 mol Na2SO4中含有的离子数目为3NA，故D错误。]‎ ‎13．用AG表示溶液酸度：AG＝lg。在室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L氨水。滴定结果如图所示，下列分析正确的是(　　)‎ A．0.1 mol/L氨水pH＝10.2‎ B．A点加入盐酸的体积为20.00 mL C．若a＝7，从A点到B点水的电离程度逐渐减小 D．B点溶液中可能存在c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D　[0.1 mol/L氨水的AG＝－7.4，则c(H＋)为10－10.7 mol/L，pH＝10.7，故A错误；根据图像可知，A点的AG＝0，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，由于盐酸与氨水恰好反应生成盐时，溶液应显酸性，只有当氨水稍过量，溶液才能显中性，故所加盐酸的体积应小于20.00 mL，故B错误；若a＝7，‎ c(H＋)＝10－3.5‎ 6 / 6‎ ‎ mol/L，即溶液呈酸性，从A点到B点的过程中，氨水继续被中和，恰好反应时，生成氯化铵，此过程中水的电离程度逐渐达到最大，随后继续加入盐酸，水的电离程度逐渐减小，即从A点到B点水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故C错误；B点表示氯化铵和盐酸的混合溶液，故溶液中各离子浓度大小关系可能存在c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。]‎ 6 / 6‎