2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（十一）

2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（十一）

‎2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（十一）‎ ‎1．（20分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：‎ ‎ （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的 目的是 ，之后关闭止水夹a。‎ ‎ （2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量。‎ ‎ （3）E装置的作用是测量 的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的 ‎ 的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填代号）。‎ A．视线与凹液面最低处相平 ‎ B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平 ‎ （4）实验中测定的哪一数据可能不准确 ‎ 其理由是 ‎ ‎ （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的 。‎ ‎ 若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的 。‎ ‎2．（15分）近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。‎ ‎ （1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇 ‎（CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，‎ 其原理如右图所示，请观察此图回答：‎ ‎ ①燃料电池的正极反应式为 ‎ ‎ ；‎ ‎②甲醇与流程图中任一反应物反应制取 氢气的化学方程式 。‎ ‎ （2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：‎ ‎[‎ ‎ ①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2‎ ‎（g），该反应的化学平衡常数表达式为K= ；‎ ‎ ②此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如右上表，在‎830℃‎，以右下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ 实验编号 n(CO)‎ n(H2O)‎ n(H2)‎ n(CO2)‎ A ‎1‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎3‎ B ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ C ‎3‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0‎ D ‎0.5‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎③若‎400℃‎时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热效应值为33.2（单位为kJ），第1步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）==3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1‎ ‎ 则‎400℃‎时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。‎ ‎ （3）我国科学家研究了常温下利用Pl等催化 剂在可见光作用下使水分解制氢气的方 法，右图是三种催化剂在光照分解水实 验中的效果比较图。能得出如图结果的 实验方案是 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎27．（16分） A．B．C．D．E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题 元素 A B[‎ C D E F 性质或结 构信息 形成化合物种类最多的元素 最高正价是最低负价绝对值的3倍 族序数等于周期数的3倍 周期数是族序数的3倍 地壳中含量最高的金属元素 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 ‎ （1）元素B 的离子结构示意图 元素F的最高价氧化物的化学式为 。‎ ‎ （2）元素A．D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于 分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式 ，甲与乙反应的化学方程式为 。‎ ‎ （3）元素B．D组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。‎ ‎ （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。‎ ‎①实验测得，在常温常压下，‎1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所 示的电池装置。 ‎ A KOH溶液 O2‎ 导管 惰性电极 惰性电极 a.该电池正极的电极反应为 。‎ b.工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总 反应的离子方程式为 。‎ ‎ （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是 化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择 。‎ ‎29．（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。‎ ‎ （1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是 ‎ a．反应中产生CO2的缘故 b．反应中产生HCl的缘故 ‎ c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水 d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故 D处反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）装置C的作用是 。‎ ‎ （3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为 。‎ a．有白色沉淀产生 b．先生成白色沉淀而后沉淀消失 c．无明显现象 d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀 ‎ （4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为 ，B的作用是 。‎ ‎ （5）E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是 ‎ ‎ （6）本实验的目的是 。‎ ‎5．（14分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：‎ 请根据上面流程，回答以下问题：‎ ‎ （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。‎ A．50mL烧杯　 B．50mL量筒 ‎ C．25mL碱式滴定管　 D．25mL酸式滴定管 ‎ （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）‎ ‎ （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。‎ ‎ （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b‎1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b‎2g，若b1－b2=‎0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。‎ ‎ （5）若蒸发皿质量是W‎1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W‎2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。‎ ‎ （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）‎ 参考答案 ‎1．（1）排净装置中的N2 ‎ ‎ （2）H元素；C元素 ‎ （3）N2；N元素； ac ‎ ‎ （4）N2的体积； 多余的O2在D中没有被吸收完全 ‎ ‎ （5）最简式； 相对分子质量 ‎ ‎2．（15分）‎ ‎ （1）①O2+2H2O+4e+=4OH-（2分）‎ ‎②CH3OH+H2O=CO2+3H2或2CH3OH+O2=2CO2+4H2‎ 或2CH3OH+H2O=CO2+CO+5H2或4CH3OH—O2=2CO2+2CO+8H2‎ ‎[其他合理答案参照给分，3分]‎ ‎ （2）① （2分）‎ ‎ ②BC（2分）‎ ‎③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=—136.5kJ·mol-1（3分）‎ ‎ （3）控制其它条件不变，（1分）‎ 每小时测定一次不同催化剂分解水产生氢气的体积（1分），‎ 记录数据，作图分析（1分）。（共3分）‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎+16‎ ‎3．（16分）‎ ‎ （1） （1分） Cl2O7 （1分）‎ ‎ （2）非极性 Na+ Na+ ，2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 +O2 （各1分，3分）‎ ‎ （3）离子晶体 ，碱性（各1分）‎ ‎ （4）① CH4（g） + 2O2 （g） = CO2（g） + 2H2O（l） ;ΔH=890.4KJ/mol （2分）‎ ‎②A．O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （1分）B．CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O （1分）‎ ‎ （5） BeO + 2OH- = BeO22- + H2O （2分）共价 （1分）‎ 将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电 （2分）‎ ‎===‎ ‎△‎ ‎4．（14分） ‎ ‎ （1）c （2分） 2Cl2+C+2H2O CO2+ 4HCl （2分）‎ ‎ （2）提供水蒸汽（2分） （3）c（2分）‎ ‎ （4）B中液体被压入长颈漏斗中（1分），储存多余氯气，防止污染（1分）。‎ ‎ （5）d（2分） ‎ ‎ （6）探究潮湿的氯气与碳在加热条件下的反应（探究Cl2和C．H2O特定反应及产物的实验）（2分其他合理也给分）‎ ‎5．（每空2分，共14分）‎ ‎ （1）250mL容量瓶．胶头滴管；D （2）NH+4、Cl-、OH-‎ ‎ （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则 证明原沉淀洗涤干净。（合理的答案均可得分）‎ ‎ （4）再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。‎ ‎ （5）‎ ‎ （6）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3‎