高考化学二轮专题复习综合训练一基本概念

高考化学二轮专题复习综合训练一基本概念

综合训练(一) 基本概念 1.(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”,tián),Ts 的原子核外 最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( ) A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 2.(2017·温州统考)HClO 属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.(2017·暨阳联考)下列属于非电解质的是( ) A.干冰 B.液氯 C.氯化钠固体 D.水 4.(2017·杭州统考)下列属于非电解质,但溶于水能导电的是( ) A.三氧化硫 B.蔗糖 C.氯水 D.氯化钠 5.(2017·衢州、丽水、湖州三地联考)下列离子方程式正确的是( ) A.少量 SO2 通入过量次氯酸钠溶液中:SO2+ClO-+H2O S +Cl-+2H+ B.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合:HC +OH- C +H2O D.硫酸镁溶液与氢氧化钡反应:S +Ba2+ BaSO4↓ 6.(2017·诸暨中学)常温下,pH=1 的某溶液 A 中含有 N 、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、C 、 N 、Cl-、I-、S 中的 4 种,且各离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1,现取该溶液进行 有关实验,实验结果如下图所示: 下列有关说法正确的是( ) A.沉淀乙一定有 BaCO3,可能有 BaSO4 B.实验消耗 14.4 g Cu,则生成气体丁的体积为 3.36 L C.该溶液中一定有 N 、Al3+、S 、Cl-四种离子 D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 7.(2017·绍兴统考)下列表示不正确的是( ) A.HCl 的电子式:H·· ·· B.SiO2 的结构式:O Si O C.S 的原子结构示意图: D.乙炔的分子式:C2H2 8.(2016·4·浙江选考)某固体可能含有 N 、Cu2+、Na+、Cl-、C 、S 中的几种离子。 取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离): (1)一份固体溶于水,得到无色透明溶液,加入足量 BaCl2 溶液,得沉淀 6.63 g,在沉淀中加入 过量稀盐酸,仍有 4.66 g 沉淀。 (2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A.该固体中一定有 N 、C 、S 、Na+ B.该固体中一定没有 Cu2+、Cl-、Na+ C.该固体中只含有 N 、C 、S 、Cl- D.根据以上实验,无法确定该固体中有 Na+ 9.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2。向 FeI2 溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是 ( ) A.2I-+Cl2 I2+2Cl- B.2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl- C.2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl- D.2Fe2++6I-+4Cl2 2Fe3++3I2+8Cl- 10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钠的水解:C +2H2O H2CO3+2OH- B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O AgOH↓+N C.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑ D.NaHCO3 溶液中滴加少量 Ca(OH)2:2HC +Ca2++2OH- CaCO3↓+C +2H2O 11.下列离子方程式错误的是( ) A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O B.酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2:2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ D.铅蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++S 12.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾成分中可能含有如下无机离子:Na+、 N 、Mg2+、Al3+、S 、N 、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样 溶液,设计并完成了如下的实验: 已知:3N +8Al+5OH-+2H2O 3NH3↑+8Al 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( ) A.试样溶液中肯定存在 N 、Mg2+、S 和 N B.试样溶液中一定不含 Al3+ C.试样溶液中可能存在 Na+、Cl- D.该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 13.几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下: 可供参考的信息有: ①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G 四种物质中含同种元素。 ②A 由 X 和 Y 两种元素组成,其原子个数比为 1∶2,元素质量之比为 7∶8。 ③B 气体是引起酸雨的主要物质,H 常温下为无色无味的液体,E 常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题: (1)A 的化学式为 ,每消耗 1 mol A 转移电子的物质的量为 mol; (2)F 与丁单质也可以化合生成 G,试写出该反应的离子方程式: ; (3)少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。 试将①、②、③序号以及对应的分散质的化学式填入下列方框中: (4)化合物 M 与 H 组成元素相同,可以将 G 氧化为 F,且不引入新的离子。试写出 M 在酸性环 境下将 G 氧化为 F 的离子方程式: 。 14.HNO2 是一种弱酸,且不稳定,易分解生成 NO 和 NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶 液中它也是一种氧化剂,如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物, 试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+,若误食亚硝酸盐(如 NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe2+转化 为 Fe3+而中毒,服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反 应的离子方程式: 。 (3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将 Fe2+转化为 Fe3+,要求 产物纯净,可选用的最佳试剂是 (填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (4)FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比 Cl2、 O2、ClO2、KMnO4 更强,主要反应:2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 。 ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用 15.某强酸性溶液 X 可能含有 Ba2+、Al3+、N 、Fe2+、Fe3+、C 、S 、S 、Cl-、N 、 N 中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(M) 是 ,若要确定该离子 M(若不止一种,可任选一种)在溶液 X 中不存在,最可靠的化学 方法是 。 (2)沉淀 I 的化学式为 ,气体 F 的电子式为 。 (3)写出反应②的离子方程式: 。 参考答案 综合训练(一) 基本概念 1.D 2.A 3.A 4.A 5.C 6.C 由溶液 pH=1 可知溶液为酸性溶液,氢离子浓度为 0.1 mol·L-1,溶液中一定不存在 与氢离子反应的 C ;溶液 A 中加过量(NH4)2CO3 溶液,产生白色沉淀,可以排除 Fe2+、Fe3+,原 溶液中一定有Al3+;溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO,说明溶液A中有N ,强酸性溶液中有N , 则一定没有 Fe2+、I-。根据以上分析可知,溶液中存在 0.1 mol·L-1 的氢离子、0.1 mol·L-1 的铝离子,而溶液中除了存在 0.1 mol·L-1 的硝酸根离子外,还应该含有 S 和 Cl-,所以该溶 液中一定有 N 、Al3+、S 、Cl-、H+五种离子。沉淀乙一定有 BaCO3 和 BaSO4,故 A 错误、C 正确。根据反应方程式 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可知,消耗 14.4 g 铜,生成 一氧化氮气体的物质的量为 =0.15 mol,由于未指明气体是否处于标准状况,0.15 mol 一氧化氮的体积不一定为 3.36 L,故 B 错误;产生的甲、乙、丙气体分别为 CO2、NH3、NO, 其中 NO 不溶于水,故 D 错误。 7.B 8.A 由(1)中固体溶于水,得到无色透明溶液知,该固体中没有 Cu2+。加入足量 BaCl2 溶 液,得沉淀 6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有 4.66 g 沉淀,则 6.63 g 沉淀中有 1.97 g BaCO3、4.66 g BaSO4,这一份固体中 C 的物质的量为 0.01 mol,S 的物质的量为 0.02 mol。 由(2)中现象可知该固体中有 N ,由气体体积(即 NH3 体积)可知这一份固体中 N 的物质的 量为 =0.03 mol。则对于一份该固体,可以确定有 0.01 mol C 、0.02 mol S 、 0.03 mol N ,又依据电荷守恒,可知固体中还一定有 Na+,无法确定固体中有无 Cl-,A 项说 法正确。 9.B 10.D 11.C A 项,反应的化学方程式为 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,正确;B 项,符合氧化还 原反应的规律,且遵守电荷守恒和质量守恒,正确;C 项,H+和 OH-先发生反应生成 H2O,错误;D 项,铅蓄电池充电时 PbSO4 在阳极失电子,生成 PbO2,正确。 12.B 试样溶液加过量 Ba(OH)2 溶液得气体 1,根据气体 1 的性质可知试样溶液中含 N ; 沉淀 1 加酸,沉淀部分溶解,说明试样溶液中含 Mg2+和 S ;又由在溶液 1 中通入 CO2 后得溶液 2,加 Al 和 OH-,加热可产生气体 2,结合已知信息和气体 2 的性质,可知试样溶液中含有 N ; 沉淀 2 加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀 2 中一定含有 BaCO3(CO2 与上步过量的 Ba(OH)2 反应生成),但也可能含有 Al(OH)3,若试样溶液中有 Al3+,则与 Ba(OH)2 溶液反应生成 Al ,通 入 CO2 后生成 Al(OH)3 进入沉淀 2 中,加酸又被溶解;同时试样溶液中还可能含有 Na+和 Cl-,由 试样溶液中可能含有的离子可知,该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4,因此 A、C、D 三 项正确;B 项错误。 13.(1)FeS2 11 (2)2Fe3++Fe 3Fe2+ (3) (4)H2O2+2H++2Fe2+ 2H2O+2Fe3+ 【解析】根据信息③知:B 为 SO2,H 为 H2O,E 为 Fe2O3;结合信息②及框图转化关系知:A 为 FeS2,甲为 O2,C 为 SO3,D 为 H2SO4,F 为 Fe2(SO4)3;由 E 丁是高温下还原 Fe2O3 的反应,反应生 成 Fe,Fe 与 H2SO4 反应生成 G(FeSO4)。(3)将少量饱和 Fe2(SO4)3 溶液滴到冷水中得到溶液,滴 到 NaOH 溶液中得到 Fe(OH)3 沉淀,滴到沸水中得到 Fe(OH)3 胶体;(4)化合物 M 为 H2O2,在酸性 条件下可将 Fe2+氧化成 Fe3+,且不引入其他杂质离子。 14.(1)D (2)N +Cl2+H2O N +2H++2Cl- (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高铁 酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为 Fe3+,Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体 能吸附水中悬浮杂质而沉降 15.(1)Al3+、N 、Fe2+、S Fe3+、Cl- 取少量 X 溶液于试管中,加入几滴 KSCN 溶液, 溶液不变血红色,则说明无 Fe3+(或取少量 B 溶液于试管中,加入几滴 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液, 若无白色沉淀,说明无 Cl-) (2)Al(OH)3 H·× ·×H (3)Al +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC 【解析】溶液显强酸性,在该条件下,C 、S 均不能大量共存。加入 Ba(NO3)2 溶液有 沉淀 C 生成,则应为 BaSO4,说明含有 S ,则没有 Ba2+。同时有气体 A 生成,且 A 与 O2 反应生 成的气体 D 可继续与 O2 和 H2O 反应,说明 A 为 NO,D 为 NO2,则反应①为氧化还原反应,加入的 N 在酸性条件下可氧化 Fe2+,则 Fe2+存在,反应为 3Fe2++N +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O。由于有 Fe2+存在,所以不存在 N 和 N 。溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液有气体 F 生成,F 应为 NH3,则 原溶液中含有 N 。沉淀 G 为 Fe(OH)3 。溶液 H 中通入过量 CO2 有沉淀生成,反应为 Al +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC ,则原溶液中含有 Al3+。溶液中是否有 Fe3+与 Cl-无法确 定,Fe3+可用 KSCN 溶液鉴定,Cl-可用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液鉴定。